giúp em với A. Cho 28,4 gam Na2So4 vào nước , tính nòng độ mol/lit của các ion trong 1l dung dịch thu dc B. cho 50,5 gam NaCl vào nước được dung dịch A . Tính nòng độ mol/lit của các ion trong 1 li...

NQ

Nguyễn Quốc Hào

23 tháng 8 2020

giúp em với A. Cho 28,4 gam Na2So4 vào nước , tính nòng độ mol/lit của các ion trong 1l dung dịch thu dc B. cho 50,5 gam NaCl vào nước được dung dịch A . Tính nòng độ mol/lit của các ion trong 1 lit dung dịch A C. Trong 0.2 lit dung dịch có hòa tan 11,7 g NaCl D. Dung Dịch HNO3 10% (D=1,054g/l) E. 250 ml dung dịch NaCl 0.1M trộn lẫn với 250ml dung dịch NaCl 0.2M F. trộn lận 117 ml dung dịch có chứa 2,84g Na2So4 và 212ml dung dịch có...

Đọc tiếp

#Hóa học lớp 11

0

HN

Hoang Nguyen

28 tháng 8 2016

cho 28,4 g Na2SO4 vào nước, tính nông độ mol/lit của các ion trong dung dịch thu dược

#Hóa học lớp 11

0

MT

Minh Thắng

16 tháng 10 2021

Hòa tan 80 gam CuSO4 vào nước thu được 2 lit dung dịch A. Tính nồng độ mol/lit của các ion trong dung dịch A?

#Hóa học lớp 11

2

MT

Minh Thắng

16 tháng 10 2021

ai giúp mình với, đang cần gấp lắm ạ

Đúng(0)

HP

Hồng Phúc

16 tháng 10 2021

$n_{Cu^{2+}}=n_{SO_4^{2-}}=n_{CuSO_4}=0,5\left(mol\right)$

$\Rightarrow\left[Cu^{2+}\right]=\left[SO_4^{2-}\right]=\dfrac{0,5}{2}=0,25M$

Đúng(1)

MT

Minh Thắng

16 tháng 10 2021

Hòa tan 41,6 gam BaCl2 vào nước được 500 ml dung dịch A. Tính nồng độ mol/lit của các ion trong dung dịch A?

#Hóa học lớp 11

2

H

hnamyuh

16 tháng 10 2021

$n_{BaCl_2} = \dfrac{41,6}{208} = 0,2(mol)$
$C_{M_{BaCl_2}} = 0,2 : 0,5 = 0,4M$

$BaCl_2 \to Ba^{2+} + 2Cl^-$

$[Ba^{2+}] = 0,4M ; [Cl^-] = 0,4.2 = 0,8M$

Đúng(2)

MT

Minh Thắng

16 tháng 10 2021

ai giúp mình với ạ

Đúng(0)

0T

08.Trương Thị Ngọc Hằng

24 tháng 9 2021

Tính nồng độ mol/lit của các ion trong các trường hợp sau? a. Hòa tan 5,85g NaCl vào 500 ml H2O. b. Hòa tan 34,2 gam Ba(OH)2 vào nước để được 500 ml dung dịch. c. Hòa tan 25 ml dung dịch H2SO4 2M vào 125ml nước.

#Hóa học lớp 11

1

𝓓𝓾𝔂 𝓐𝓷𝓱

24 tháng 9 2021

a) Ta có: $n_{NaCl}=\dfrac{5,85}{58,5}=0,1\left(mol\right)$

$\Rightarrow C_{M_{NaCl}}=\dfrac{0,1}{0,5}=0,2\left(M\right)=\left[Na^+\right]=\left[Cl^-\right]$

b) Ta có: $n_{Ba\left(OH\right)_2}=\dfrac{34,2}{171}=0,2\left(mol\right)$

$\Rightarrow C_{M_{Ba\left(OH\right)_2}}=\dfrac{0,2}{0,5}=0,4\left(M\right)$ $\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}\left[Ba^{2+}\right]=0,4\left(M\right)\\\left[OH^-\right]=0,8\left(M\right)\end{matrix}\right.$

c) Ta có: $n_{H_2SO_4}=0,025\cdot2=0,05\left(mol\right)$

$\Rightarrow C_{M_{H_2SO_4}}=\dfrac{0,05}{0,125+0,025}\approx0,33\left(M\right)$ $\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}\left[H^+\right]=0,66\left(M\right)\\\left[SO_4^{2-}\right]=0,33\left(M\right)\end{matrix}\right.$

Đúng(1)

HQ

Hoàng Quốc Anh

28 tháng 9 2016

Bài 4. Hòa tan 7,1 gam Na2SO4 ; 7,45 gam KCl ; 2,925 gam NaCl vào nước để được 1 lít dung dịch A.
Tính nồng độ mol/lít của mỗi ion trong dung dịch A.
Cần dùng bao nhiêu mol NaCl và bao nhiêu mol K2SO4 để pha thành 400 ml dung dịch muối có nồng độ ion như trong dung dịch A.
Có thể dùng 2 muối KCl và Na2SO4 để pha thành 400 ml dung dịch muối có nồng độ ion như dung dịch A được không?

#Hóa học lớp 11

0

LH

Linh Hà

16 tháng 9 2021

Tính nồng độ mol của các ion trong dung dịch thu được khi hòa tan 1,74 gam K2SO4 vào nước được 400ml dung dịch

#Hóa học lớp 11

1

HP

Hồng Phúc

16 tháng 9 2021

$n_{K_2SO_4}=\dfrac{1,74}{174}=0,01\left(mol\right)$

$\Rightarrow C_{M\left(K_2SO_4\right)}=\dfrac{0,01}{0,4}=0,025M$

Phương trình điện li: $K_2SO_4\rightarrow2K^++SO_4^{2-}$

$\Rightarrow\left[K^+\right]=2C_{M\left(K_2SO_4\right)}=0,05M$

$\left[SO_4^{2+}\right]=C_{M\left(K_2SO_4\right)}=0,025M$

Đúng(2)

HM

Hà Mai Anh

30 tháng 8 2021

Hoà tan 1,17 gam nacl vào 2,08 gam BaCl2 vào nước thu được 100ml dd X.Tính nồng độ mol các ion trong dung dịch X

#Hóa học lớp 11

1

NT

Nguyễn Trần Thành Đạt

30 tháng 8 2021

$n_{NaCl}=\dfrac{1,17}{58,5}=0,02\left(mol\right)\\ n_{BaCl_2}=\dfrac{2,08}{208}=0,01\left(mol\right)\\ \left[Na^+\right]=\dfrac{0,02}{0,1}=0,2\left(M\right)\\ \left[Ba^{2+}\right]=\dfrac{0,01}{0,1}=0,1\left(M\right)\\ \left[Cl^-\right]=\dfrac{0,02+0,01.2}{0,1}=0,4\left(M\right)$

Đúng(2)

PT

Phạm Trần Hoàng Phúc

26 tháng 9 2021

Tính nồng độ mol/lit của các ion trong dung dịch sau: 200 ml dung dịch chứa 49 gam H2SO4?

#Hóa học lớp 11

1

HP

Hồng Phúc

27 tháng 9 2021

$n_{H^+}=2.n_{H_2SO_4}=\dfrac{2.49}{98}=1\left(mol\right)\Rightarrow\left[H^+\right]=\dfrac{1}{0,2}=5M$

$n_{SO_4^{2-}}=n_{H_2SO_4}=\dfrac{49}{98}=0,5\left(mol\right)\Rightarrow\left[SO_4^{2-}\right]=\dfrac{0,5}{0,2}=2,5M$

Đúng(0)

TK

Thoa Kim

13 tháng 9 2021

Tính nồng độ mol/l các ion trong mỗi dd sau:

a) 100ml dd chứa 4,26 gam Al(NO3)3.

b) Tính nồng độ mol của ion Na+ trong dung dịch chứa NaNO3 0,1M,

Na2SO4 0,02M và NaCl 0,3M.

c) Dung dịch H2SO4 15% ( d= 1,1g/ml)

#Hóa học lớp 11

1

𝓓𝓾𝔂 𝓐𝓷𝓱

13 tháng 9 2021

a) Ta có: $n_{Al\left(NO_3\right)_3}=\dfrac{4,26}{213}=0,02\left(mol\right)$ $\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}n_{Al^+}=0,02\left(mol\right)\\n_{NO_3^-}=0,06\left(mol\right)\end{matrix}\right.$

$\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}\left[Al^+\right]=\dfrac{0,02}{0,1}=0,2\left(M\right)\\\left[NO_3^-\right]=\dfrac{0,06}{0,1}=0,6\left(M\right)\end{matrix}\right.$

b) Ta có: $\left[Na^+\right]=0,1+0,02\cdot2+0,3=0,304\left(M\right)$

c) Bạn xem lại đề !!

Đúng(0)

Chúng tôi đề xuất

Tài nguyên

Ứng dụng mobile

Bảng xếp hạng

Các khóa học có thể bạn quan tâm

Yêu cầu VIP