cho 6,72l hỗn hợp khí hidro vá oxi ở đktc có tỉ khối so với hidro=11. gây nổ hỗn hợp bằng tia lửa điện tính khối lượng nước tạo thành biết hiệu suất phản ứng là 90%
K
Khách
Hãy nhập câu hỏi của bạn vào đây, nếu là tài khoản VIP, bạn sẽ được ưu tiên trả lời.
Những câu hỏi liên quan
18 tháng 12 2015
TL:
2H2 + O2 ---> 2H2O
Số mol hh = 6,72/22,4 = 0,3 mol. Khối lượng trung bình hh = 2.11 = 22. Gọi x, y tương ứng là số mol của H2 và O2 trong hh. Ta có hệ:
x + y = 0,3 và 2x + 32y = 22.0,3 = 6,6. Giải hệ thu được x = 0,1; y = 0,2 mol.
Theo pt trên thì O2 dư nên số mol H2O được tính theo số mol H2. Vì hiệu suất là 90% nên số mol H2O = 0,9.0,1 = 0,09 mol. Do đó khối lượng nước = 18.0,09 = 1.62 g.
MN
27 tháng 2 2021
nhh = 8.96/22.4 = 0.4 (mol)
nH2 = nO2 = 0.4/2 = 0.2 (mol)
Đặt : nO2 (pư) = x (mol)
2H2 + O2 -to-> 2H2O
Bđ: 0.2____0.2
Pư: 2x_____x______2x
Kt : 0.2-2x__0.2-2x__2x
M = 10*2 = 20 (g/mol)
=> (0.2-2x)*2 + (0.2-2x)*32 + 2x * 18 = (0.2-2x+0.2-2x+2x)*20
=> x = 0.06
H% = 0.06*2/0.2 * 100% = 60%
27 tháng 2 2021
\(n_{hh_1}=\dfrac{V_{hh_1}}{22,4}=0,4\left(mol\right)\)
\(\Rightarrow n_{H_2}=n_{O_2}=0,2\left(mol\right)\)
PTHH: \(2H_2+O_2\rightarrow2H_2O\)
.............2............1................2.........
Sản phẩm sau khi nổ gồm \(H_2O\left(n=2x\right);H_2\left(\text{dư};n=0,2-2x\right);O_2\left(\text{dư};n=0,2-x\right)\)
Mà hỗn hợp khí và hơi có tỉ khối so với H2 là 10 nên:
\(d_{\dfrac{hh_2}{H_2}}=\dfrac{M_{hh_2}}{2}=10\\ \Rightarrow M_{hh_2}=20\left(g/mol\right)\)
Ta có pt: \(18\cdot2x+2\left(0,2-2x\right)+32\left(0,2-x\right)=20\left(2x+0,2-2x+0,2-x\right)\)
Giải pt ta được \(x=0,06\)
\(H=\dfrac{2x}{0,2}\cdot100\%=\dfrac{2\cdot0,06}{0,2}\cdot100\%=60\%\)
UT
8 tháng 3 2021
nhh1=Vhh122,4=0,4(mol)nhh1=Vhh122,4=0,4(mol)
⇒nH2=nO2=0,2(mol)⇒nH2=nO2=0,2(mol)
PTHH: 2H2+O2→2H2O2H2+O2→2H2O
.............2............1................2.........
Sản phẩm sau khi nổ gồm H2O(n=2x);H2(dư;n=0,2−2x);O2(dư;n=0,2−x)H2O(n=2x);H2(dư;n=0,2−2x);O2(dư;n=0,2−x)
Mà hỗn hợp khí và hơi có tỉ khối so với H2 là 10 nên:
dhh2H2=Mhh22=10⇒Mhh2=20(g/mol)dhh2H2=Mhh22=10⇒Mhh2=20(g/mol)
Ta có pt: 18⋅2x+2(0,2−2x)+32(0,2−x)=20(2x+0,2−2x+0,2−x)18⋅2x+2(0,2−2x)+32(0,2−x)=20(2x+0,2−2x+0,2−x)
Giải pt ta được x=0,06x=0,06
H=2x0,2⋅100%=2⋅0,060,2⋅100%=60%
20 tháng 2 2017
Đây là một ví dụ rất đơn giản nhưng đặc trưng về quan hệ số mol trong phản ứng cộng hidro của hidrocacbon chưa no
Dễ tính đươc
Trong phản ứng hidro hóa hidrocacbon chưa no thì số mol khí giảm chính bằng số mol hidro phản ứng suy ra 
Mặt khác đề cho hidrocacbon dư, phản ứng hoàn toàn nên
suy ra 
LA
22 tháng 3 2016
2h2+o2→2h2o
nH2=1.12/22.4=0.05(mol)
nO2=1.68/22.4=0.075(mol)
ta có nH2/2=0.05/2=0.025<nO2/1=0.075
→H2 hết ,O2 dư.
theo pt nH2o=nH2=0.05(mol)
mH2o=0.05*18=0.9 (g)
xong
18 tháng 3 2017
Đáp án C
Áp dụng định luật bảo toàn khối lượng ta có: mA = mB
Giả sử ban đầu có 1 mol hỗn hợp A => nB = 1,25.1 = 1,25 mol
Trong phản ứng đề hidro hóa: số mol hỗn hợp khí sau phản ứng tăng, số mol tăng của hỗn hợp B so với hỗn hợp A chính là số mol các chất phản ứng.
H
2 tháng 6 2021
Coi n X = 1(mol)
Gọi n H2 = a(mol) ; n N2 = b(mol)
Ta có :
a + b = 1
2a + 28b = 3,6.2 = 7,2
=> a = 0,8 ; b = 0,2
3H2 + N2 \(\xrightarrow{t^o,xt}\)2 NH3
3a........a..............2a........(mol)
Vì n H2 / 3 > n N2 / 1 nên hiệu suất tinh theo số mol N2
Gọi hiệu suất là a => n N2 pư = a(mol)
m Y = m X = 7,2
=> n Y = 7,2/(4,2826.2) = 0,84(mol)
Sau phản ứng, Y gồm :
H2 : 0,8 - 3a
N2 : 0,2 - a
NH3 : 2a
=> n Y = 0,8 - 3a + 0,2 -a + 2a = 0,84
=> a = 0,08 = 8%
25 tháng 10 2019
Đáp án : C
Áp dụng định luật bảo toàn khối lượng ta có: mA = mB
Giả sử ban đầu có 1 mol hỗn hợp A => nB = 1,25.1 = 1,25 mol
Trong phản ứng đề hidro hóa: số mol hỗn hợp sau phản ứng tăng, số mol tăng của hỗn hợp B so với hỗn hợp A chính là số mol các chất phản ứng
=> H = (1,25-1) .100% = 25%
