ngâm 1 lá kẽm trong 32g dd CuSo4 10% cho tới khi kẽm ko thể tan được nữa
a) viết PTHH. phản ứng trên thuộc loại phản ứng gì
b)tính khối lượng kẽm đã phản ứng
c)xác định nồng độ phần trăm của dd sau phản ứng
K
Khách
Hãy nhập câu hỏi của bạn vào đây, nếu là tài khoản VIP, bạn sẽ được ưu tiên trả lời.
Những câu hỏi liên quan
GH
4 tháng 8 2021
a) Pứ thế
b) nCuSO4 = 0,02 mol
mZn = 0,02 . 65 = 1,3 (g)
c) mdd sau = 1,3 + 32 - 0,02 . 64 = 32,02g
C% ZnCl2 = 10,056%
3 tháng 8 2021
Khối lượng của đồng (II) sunfat
C0/0CuSO4 = \(\dfrac{m_{ct}.100}{m_{dd}}\Rightarrow m_{ct}=\dfrac{C.m_{dd}}{100}=\dfrac{10.32}{100}=3,2\left(g\right)\)
Số mol của đồng (II) sunfat
nCuSO4 = \(\dfrac{m_{CuSO4}}{M_{CuSO4}}=\dfrac{3,2}{160}=0,02\left(mol\right)\)
a) Pt : Zn + CuSO4 → ZnSO4 + Cu\(|\)
1 1 1 1
0,02 0,02 0,02
Phản ứng trên thuộc loại phản ứng : thế
b) Số mol của kẽm
nZn = \(\dfrac{0,02.1}{1}=0,02\left(mol\right)\)
Khối lượng của kẽm
mZn = nZn . MZn
= 0,02 . 65
=1,3 (g)
c) Số mol của kẽm sunfat
nZnSO4 = \(\dfrac{0,02.1}{1}=0,02\left(mol\right)\)
Khối lượng của kẽm sunfat
mZnSO4 = nZnSO4 . MZnSO4
= 0,02 . 161
= 3,22 (g)
Khối lượng ủa dung dịch sau phản ứng
mdung dịch sau phản ứng = mZn + mCuSO4
= 1,3 + 32
= 33,3 (g)
Nồng độ phần trăm của kẽm sunfat
C0/0ZnSO4 = \(\dfrac{m_{ct}.100}{m_{dd}}=\dfrac{3,22.100}{33,3}=9,67\)0/0
Chúc bạn học tốt
TP
Thảo Phương
CTVVIP
3 tháng 8 2021
a) \(Zn+CuSO_4\rightarrow ZnSO_4+Cu\)
Phản ứng trên thuộc loại phản ứng thế
b) \(n_{CuSO_4}=n_{Zn}=\dfrac{32.10\%}{160}=0,02\left(mol\right)\)
=> \(m_{Zn}=0,02.65=1,3\left(g\right)\)
c) \(m_{ddsaupu}=1,3+32-0,02.64=32,02\left(g\right)\)
=> \(C\%_{ZnSO_4}=\dfrac{0,02.161}{32,02}.100=10,01\%\)
14 tháng 12 2019
1.
a, Phản ứng thế
Zn+ CuSO4 \(\rightarrow\) ZnSO4+ Cu
b, Spu, kẽm dư
nCuSO4=\(\frac{32.10\%}{160}\)= 0,02 mol
\(\rightarrow\) nZn= nZnSO4=nCu 0,02 mol
mZn= 0,02.65= 1,3g
c, Spu, đồng sinh ra là chất rắn ko tan nên tách khỏi m dd
mCu= 0,02.64= 1,28g
m dd spu= 1,3+ 32- 1,28= 32,02g
C% ZnSO4= 0,02.161.100: 32,02= 10%
14 tháng 12 2019
2.
a, nH2=\(\frac{4,48}{22,4}\)= 0,2 mol
2Al+ 6HCl \(\rightarrow\) 2AlCl3+ 3H2
Fe+ 2HCl \(\rightarrow\) FeCl2+ H2
Đặt mol Al là x, mol Fe là y \(\left\{{}\begin{matrix}\text{27x+ 56y= 5,5}\\\text{ 1,5x+ y= 0,2 }\end{matrix}\right.\rightarrow\left\{{}\begin{matrix}\text{x= 0,1}\\\text{y=0,05 }\end{matrix}\right.\)
mAl= 0,1.27= 2,7g
\(\rightarrow\)%Al= 2,7.100:5,5= 49%
\(\rightarrow\)%Fe= 51%
LT
27 tháng 2 2020
a) Zn +CUSO4--->ZnSO4+Cu
Đây là phản ứng trao đổi
b) m CuSO4=32.10/100=3,2(g)
n CuSO4=3,2/160=0,02(mol)
n Zn=n CUSO4=0,02(mol)
m Zn=0,02.65=1,3(g)
c) n ZnSO4=n CuSO4=0,02(mol)
m ZnSO4=0,02.161=3,22(g)
m Cu sau pư=0,02.64=1,28(g)
m dd sau pư=m Zn+m dd CuSO4-m Cu=1,3+32-1,28=32,02(g)
C% ZnSO4=3,22/32,02.100%=10,06%
17 tháng 12 2017
nCuSO4 = \(\dfrac{32.10}{160.100}\)=0,02 mol
a,PTHH
Zn + CuSO4 --------> ZnSO4 + Cu Phản ứng oxi hóa khử
0,02-----0,02-----------0,02-------0,02mol
b,mZn= 0,02.65=1,l3 gam
c, mCu = 0,02.64= 1,28 gam
mZnSO4 = 0,02.161=3,22g
mdd= 1,13+ 32-1,28=31,85 gam
C% ZnSO4 = \(\dfrac{mct}{mdd}\).100 =\(\dfrac{3,22}{31,85}\).100 \(\approx\)10,11%
TY
6 tháng 12 2018
mZnSO4= 0,02.65=1,3 g mà bạn
sai mznso4 nên là sai luôn mdd sau pư, sai luôn nồng độ phần trăm
mdd sau pư=32,02=> c%=10,06%
30 tháng 3 2022
Gọi \(n_{Zn\left(pư\right)}=a\left(mol\right)\)
PTHH: Zn + CuCl2 ---> Cu + ZnCl2
a a a
mgiảm = mZn (tan ra) - mCu (bám vào) = 65a - 64a = 0,0075
=> a = 0,0075 (mol)
=> mZn (pư) = 0,0075.65 = 0,4875 (g)
\(C_{MCuCl_2}=\dfrac{0,0075}{0,02}=0,375M\)
C% thì thiếu dCuCl2 nha
Gợi ý: \(C\%=C_M.\dfrac{M}{10.D}\left(D:\dfrac{g}{cm^3}hay\dfrac{g}{ml}\right)\)
30 tháng 3 2022
Gọi \(n_{Zn}=x\left(mol\right)\Rightarrow n_{Cu}=x\left(mol\right)\)
Khối lượng giảm 0,0075g.
\(\Rightarrow m_{Zn}-m_{Cu}=0,0075\Rightarrow65x-64x=0,0075g\)
\(\Rightarrow x=0,0075\)
\(Zn+CuCl_2\underrightarrow{t^o}ZnCl_2+Cu\)
0,0075 0,0075
\(m_{Zn}=0,0075\cdot65=0,4875g\)
\(C_{M_{CuCl_2}}=\dfrac{0,0075}{0,02}=0,375M\)
PTHH: \(Zn+CuSO_4\rightarrow ZnSO_4+Cu\)
Phản ứng trên là phản ứng thế
Ta có: \(n_{CuSO_4}=\dfrac{32\cdot10\%}{160}=0,02\left(mol\right)=n_{Cu}=n_{Zn}=n_{ZnSO_4}\)
\(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}m_{Zn}=0,02\cdot65=1,3\left(g\right)\\m_{Cu}=0,02\cdot64=1,28\left(g\right)\\m_{ZnSO_4}=0,02\cdot161=3,22\left(g\right)\\\end{matrix}\right.\) \(\Rightarrow C\%_{ZnSO_4}=\dfrac{3,22}{32+1,3-1,28}\cdot100\%\approx10,06\%\)