bài 1 )cho 8,3 gam hỗn hợp X gồm Al và Fe vào 700 ml dung dịch HCl 1M, sau phản ứng, thu được dung dịch Y và 5,6 lít khí H2 (đktc). Tính % khối lượng mỗi kim loại trong hỗn hợp X và nồng độ mol/l dung dịch Y.
Câu 5: Cho 12 gam hỗn hợp A gồm Fe và Cu vào dung dịch HNO3 dư, sau phản ứng thu được 11,2 lít khí NO (sản phẩm khử duy nhất, đktc). Viết phương trình hóa học các phản ứng xảy
ra và xác định phần trăm...
Đọc tiếp
bài 1 )cho 8,3 gam hỗn hợp X gồm Al và Fe vào 700 ml dung dịch HCl 1M, sau phản ứng, thu được dung dịch Y và 5,6 lít khí H2 (đktc). Tính % khối lượng mỗi kim loại trong hỗn hợp X và nồng độ mol/l dung dịch Y.
Câu 5: Cho 12 gam hỗn hợp A gồm Fe và Cu vào dung dịch HNO3 dư, sau phản ứng thu được 11,2 lít khí NO (sản phẩm khử duy nhất, đktc). Viết phương trình hóa học các phản ứng xảy
ra và xác định phần trăm khối lượng mỗi kim loại trong hỗn hợp ban đầu.
(Biết các phản ứng xảy ra như sau:
Fe + HNO ------> Fe(NO ) + NO + H O
Cu + HNO _-------> Cu(NO ) + NO + H O )
bài 5
Fe+6 HNO3 đặc → Fe(NO3)3+ 3NO2+3 H2O
Cu+ 4HNO3→ Cu(NO3)2+ 2NO2+2 H2O
Đặt nFe= xmol; nCu= y mol
Ta có mhhX= 56x+ 64y= 12,0
Số mol khí NO2 là nNO2= 3x+ 2y= 0,5 mol
Giải hệ có x= 0,1; y=0,1 → %mFe=46,67%
=>%mCu=53,33%
Bài 1 :
\(n_{HCl}=0,7.1=0,7\left(mol\right)\)
\(n_{H2}=\frac{5,6}{22,4}=0,25\left(mol\right)\)
\(2Al+6HCl\rightarrow2AlCl_3+3H_2\)
a______6a_____________3a
\(Fe+2HCl\rightarrow FeCl_2+H_2\)
b_______2b____________b
Giải hệ PT:
\(\left\{{}\begin{matrix}27a+56b=8,3\\3a+b=0,25\end{matrix}\right.\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}a=0,04\\b=0,129\end{matrix}\right.\)
\(\Rightarrow\%_{Fe}=\frac{0,04.56.100}{8,3}=26,98\%\)
\(\Rightarrow\%_{Al}=100\%-26,98\%=73\%\)