Câu 1: Cho 12,8 g bột Cu vào 250 ml dd AgNO3 0,6M. Khuấy đều dd một thời gian, lọc lấy chất rắn A và dd B. Chất rắn A, rửa sạch, sấy khô cân nặng 21,92 g. a) Tính nồng độ mol của các chất trong dd B(...

TV

Trương Vũ

22 tháng 2 2020

Câu 1: Cho 12,8 g bột Cu vào 250 ml dd AgNO3 0,6M. Khuấy đều dd một thời gian, lọc lấy chất rắn A và dd B. Chất rắn A, rửa sạch, sấy khô cân nặng 21,92 g. a) Tính nồng độ mol của các chất trong dd B( Biết thể tích dd ko thay đổi) b) Nhúng thanh kim loại R(chưa rõ hóa trị) có khối lượng 15 g vào dd B cho đến phản ứng hoàn toàn thif thấy thanh kim loại lúc này cân nặng 17,205 g. Tìm kim loại R. Câu 2: Nung hoàn toàn 25,28...

Đọc tiếp

#Hóa học lớp 9

1

BA

B.Thị Anh Thơ

22 tháng 2 2020

Câu 2:

a) Phương trình hóa học:

4FeCO3 + O2 $\underrightarrow{^{to}}$ 2Fe2O3 + 4CO2

4FexOy + (3x-2y)O2 $\underrightarrow{^{to}}$ 2xFe2O3

b) Khí A gồm CO2 và O2 dư

nBa(OH)2 = 0,4 . 0,15 = 0,06 mol

nBaCO3 = 7,88 : 197 = 0,04 mol

TH1: Ba(OH)2 còn dư

CO2 + Ba(OH)2 → BaCO3↓

0,04 ← 0,04 ← 0,04

nFeCO3 = nCO2 = 0,04 mol

mFexOy = mhh - mFeCO3 = 25,28 - 0,04 . 116 = 20,64(g)

nFe2O3 = 22,4 : 160 = 0,14 mol

Bảo toàn nguyên tố Fe: 2.nFe2O3 = nFeCO3 + nFe trong FexOy

→ nFe trong FexOy = 2.0,14 - 0,04 = 0,24 mol

mFexOy = mO trong FexOy + mFe trong FexOy

→ mO trong FexOy = 20,64 - 0,24 . 56 = 7,2

nO trong FexOy = 7,2 : 16 = 0,45 mol

Ta có: x : y = nFe : nO = 0,24 : 0,45 = 8 : 15

→ LOẠI

TH2: Ba(OH)2 hết

CO2 + Ba(OH)2 → BaCO3↓

0,04 ← 0,04 ← 0,04

2CO2 + Ba(OH)2 → Ba(HCO3)2

0,04 ← 0,06-0,04

nCO2 = 0,04 + 0,04 = 0,08 mol

nFeCO3 = nCO2 = 0,08 mol

mFexOy = mhh - mFeCO3 = 25,28 - 0,08 . 116 = 16(g)

nFe2O3 = 0,14 mol

Bảo toàn nguyên tố Fe: 2.nFe2O3 = nFeCO3 + nFe trong FexOy

→ nFe trong FexOy = 2.0,14 - 0,08 = 0,2 mol

mFexOy = mO trong FexOy + mFe trong FexOy

→ mO trong FexOy = 16 - 0,2 . 56 = 4,8

nO trong FexOy = 4,8 : 16 = 0,3 mol

Ta có: x : y = nFe : nO = 0,2 : 0,3 = 2 : 3

→ Oxit: Fe2O3

Đúng(0)

TV

Trương Vũ

24 tháng 2 2020

câu 1 dc ko bạn

Đúng(0)

TT

Toàn Trần

1 tháng 9 2016

Cho 13,14g bột đồng kim loại vào bình đựng 500ml dd AgNO3 0,3M. Khuấy đều dd 1 thời gian rồi lọc, ta thu được 22,56g chất rắn A và dd B. Tính nồng độ mol của các chất trong dd B. Giả thiết thể tích dd không thay đổi.

#Hóa học lớp 9

1

LN

Lê Nguyên Hạo

1 tháng 9 2016

+ 1 mol Cu phẳn ứng với 2 mol Ag ----> tăng 152 gam
--x mol ----------------------2x mol---------------9,42 gam
----> nCu = 0,062 mol ; nAg = 0,124 mol
---> n $C u N O_{3}$ = 0,062 mol ; n $A g N O_{3}$ = 0,026 mol
----> C_M Cu(NO3) 2 = 0,124 M ; C_M AgNO3 = 0,052 M

Đúng(0)

TP

Thu Phương Tạ

8 tháng 7 2017

cho 2,24g bột Fe vào 200ml dd gồm AgNO3 0,1M và Cu(NO3)2 0,5M . khuấy đều để pư xra hoàn toàn thu đc chất rắn A và dd B . tính khối lượng chất rắn A và nồng độ mol của dd B

#Hóa học lớp 9

3

NT

Nguyễn Thị Kiều

8 tháng 7 2017

Ta có; $\left\{{}\begin{matrix}n_{Fe}=0,04\left(mol\right)\\n_{AgNO_3}=0,02\left(mol\right)\\n_{Cu\left(NO_3\right)_2}=0,1\left(mol\right)\end{matrix}\right.$

$Fe\left(0,01\right)+2AgNO_3\left(0,02\right)\rightarrow Fe\left(NO_3\right)_2\left(0,01\right)+2Ag\left(0,02\right)$

$Fe\left(0,03\right)+Cu\left(NO_3\right)_2\left(0,03\right)\rightarrow Fe\left(NO_3\right)_2\left(0,03\right)+Cu\left(0,03\right)$

Dung dịch B sau phản ứng: $\left\{{}\begin{matrix}Fe\left(NO_3\right)_2:0,01+0,03=0,04\left(mol\right)\\Cu\left(NO_3\right)_2\left(dư\right)=0,1-0,03=0,07\left(mol\right)\end{matrix}\right.$

$V_{ddsau}=200\left(ml\right)=0,2\left(l\right)$

Suy ra nồng độ mol

Chất rắn A: $\left\{{}\begin{matrix}Ag:0,02\left(mol\right)\\Cu:0,03\left(mol\right)\end{matrix}\right.$

$\Rightarrow m_A=0,02.108+0,03.64=4,08\left(g\right)$

Đúng(0)

RT

Rain Tờ Rym Te

8 tháng 7 2017

Câu này bạn tính hết số mol ra, viết pt, rồi tính theo bài toán dư hết -> đẩy số mol của chất hết sang. Giờ đang bận nên nói gọn vậy nha

Đúng(0)

RL

Riin Lei

30 tháng 12 2021

Nhúng một miếng nhôm nặng 5g vào 250ml dd CuSO4 0,4 M. Sau một thời gian, lấy miếng nhôm ra, rửa sạch, sấy khô và cân nặng 5,69g.
a, tính khối lượng đồng thoát ra bám vào miếng nhôm.
b, tính nồng độ mol của dd sau phản ứng.
Cíu

#Hóa học lớp 9

1

D

๖ۣۜDũ๖ۣۜN๖ۣۜG

30 tháng 12 2021

a)

PTHH: 2Al + 3CuSO₄ --> Al₂(SO₄)₃ + 3Cu

______a--------------------------------->1,5a

=> 5 - 27a + 64.1,5a = 5,69

=> a = 0,01

=> n_Cu = 0,015(mol)

=> m_Cu = 0,015.64 = 0,96 (g)

b) n_CuSO4 = 0,25.0,4 = 0,1 (mol)

PTHH: 2Al + 3CuSO₄ --> Al₂(SO₄)₃ + 3Cu

____0,01--->0,015------->0,005

=> $\left\{{}\begin{matrix}C_M\left(Al_2\left(SO_4\right)_3\right)=\dfrac{0,005}{0,25}=0,02M\\C_M\left(CuSO_4\right)=\dfrac{0,1-0,015}{0,25}=0,34M\end{matrix}\right.$

Đúng(0)

KT

Kiến Tâm

15 tháng 10 2016

Nhúng 1 miếng Al nặng 10g vào 500ml dd CuSO4 0,4M sau 1 thời gian lấy miếng nhôm ra rửa sạch sấy khô cân nặng 11,38g

a/ tính m Cu thoát ra bám vào miếng Al(giả sử tất cả Cu đều bám vào miếng Al)

b/ tính CM của các chất sau pư

#Hóa học lớp 9

1

NT

Nguyễn Thị Minh Nguyệt

15 tháng 10 2016

n _{CuSO4 (bđ)} = 0,4 . 0,5 = 0,2 (mol)

2Al + 3CuSO₄ $\rightarrow$ Al₂(SO₄)₃ + 3Cu

Cứ 1 mol Cu tạo thành thì khối lượng CR tăng 138g

0,01 mol $\leftarrow$ (11,38 - 10 ) g

m_Cu= 0,01 . 64 = 0,64 (g)

2Al + 3CuSO₄ $\rightarrow$ Al₂(SO₄)₃ + 3Cu

0,01 $\leftarrow$ $\frac{1}{300}$ $\leftarrow$ 0,01 (mol)

Sau pư thể tích dd ko đổi => V = 0,5 l

C_M(CuSO4)= $\frac{0,2-0,01}{0,5}$= 0,38 (M)

C_M(Al2(SO4)3)= $\frac{\frac{1}{300}}{0,5}$ = 0,007(M)

Đúng(0)

NT

Nguyễn Thị Diệu Hằng

21 tháng 10 2017

cứ 1 mol Cu tạo thành thì kl CR tăng 138 là sao v bạn

Đúng(0)

PD

Phan Đại Hoàng

21 tháng 8 2017

Cho 80 g bột đồng kim loại vào cốc đựng 200 ml đ AgNO3, sau 1 thời gian pư lọc được dd A và 95,2 g chất rắn B. Cho tiếp 80 g bột chì vào dd A, pư xong lọc B tách được dd D chỉ chứa 1 muối duy nhất và 67,2 g chất rắn E. Cho 40 g bột R(II) vào 1/10 dd D, sau pư hoàn toàn tách được 44,575 g chất rắn E. Tìm R

#Hóa học lớp 9

0

LP

linh phạm

20 tháng 8 2021

Cho 200ml dung dịch hỗn hợp AgNO3 0,1M và Cu(NO3)2 0,5M. Thêm 2,24 gam gam bột Fe kim loại vào dung dịch đó khuấy đều tới khi phản ứng hoàn toàn thu được chất rắn A và dung dịch B.a,Tính số gam chất rắn Ab, Tính nồng độ mol các muối trong dd Bc,Hòa tan chất rắn A bằng HNO3 đặc thì có bao nhiêu lít khí màu nâu thoát...

Đọc tiếp

#Hóa học lớp 9

1

TN

tamanh nguyen

20 tháng 8 2021

a) m rắn=4,08 gam

b) CM Cu(NO3)2 dư=0,35M; CM Fe(NO3)2=0,2M

c) V NO2=1,792 lít

Giải thích các bước giải:

Ta có: nAgNO3=0,2.0,1=0,02 mol; nCu(NO3)2=0,5.0,2=0,1 mol; nFe=2,24/56=0,04 mol

Fe + 2AgNO3 -> Fe(NO3)2 + 2Ag

Vì nAgNO3=0,02 mol; nFe =0,04 -> Fe dư -> tạo ra 0,02 mol Ag và Fe phản ứng 0,01 mol -> dư 0,03 mol

Fe + Cu(NO3)2 -> Fe(NO3)2 + Cu

Vì Cu(NO3)2=0,1 mol; nFe =0,03 mol -> Cu(NO3)2 dư =0,07 mol ; nCu=0,03 mol

Rắn thu được gồm Ag 0,02 mol và Cu 0,03 mol -> m rắn=4,08 gam

Dung dịch sau phản ứng chứa Cu(NO3)2 dư 0,07 mol và Fe(NO3)2 0,04 mol (Bảo toàn Fe)

-> CM Cu(NO3)2=0,07/0,2=0,35M; CM Fe(NO3)2=0,04/0,2=0,2M

Hòa tan rắn bằng HNO3 đặc

Ag + 2HNO3 -> AgNO3 + NO2 + H2O

Cu + 4HNO3 -> Cu(NO3)2 +2NO2 + 2H2O

-> nNO2=nAg + 2nCu=0,02+0,03.2=0,08 mol -> V NO2=0,08.22,4=1,792 lít

Đúng(4)

TK

The Kyo

13 tháng 11 2016

Nhúng 1 thanh Al có khối lượng 50g vào 250ml dd AgNO3 0,4M. Sau một thời gian lấy thanh Al ra ,rửa sạch ,làm khô cân nặng 52,97g

A/ Tính khối lượng Al phản ứng và Ag sinh ra

B/tính nồng độ mol các chất yỏng dung dịch sau pứ .biết rằng Vdd thay đổi ko đáng kể

#Hóa học lớp 9

1

NT

Nguyễn Thị Minh Nguyệt

13 tháng 11 2016

n_AgNO3= 0,1 (mol)

Al + 3AgNO₃ $\rightarrow$ Al(NO₃)₃ + 3Ag

Cứ 1 mol Al pư thì khối lượng thanh Al tăng 297 g

0,01 mol <--------------------------------------- (52,97 - 50)

a) m_{Al pư} = 0,01 . 27=,27 (g)

Theo pt n_Ag = 3n_Al=3 . 0,01 = 0,03 (mol) = n_{AgNO3 pư}

m_Ag=0,03 . 108 = 3,24 (g)

b)n_AgNO3 dư = 0,1 - 0,03 = 0,07 (mol)

C_{M (AgNO3)}= $\frac{0,07}{0,25}$ = 0,28 (M)

C_{M (Al(NO3)3)} = $\frac{0,01}{0,25}$ = 0,04 (M)

Đúng(0)

NH

Nguyễn Hoàng Nam

19 tháng 2 2017

Cho m gam Cu vao dd chứa 0,04 mol AgNO3 một thời gian thu được dd Y và 3,88 g chất rắn X. Cho 2,925 g Zn vào dd Y đến phản ứng hoàn toàn thu được dd Z và 3,217 g chất rắn T. Tính m : A. 1,216g B. 1,088 g C. 1,344g D....

Đọc tiếp

#Hóa học lớp 12

1

NQ

Ngô Quang Sinh

19 tháng 2 2017

Giải thích: Đáp án D

n_Zn =0,052 > n_AgNO3 → dd Z chỉ chứa Zn(NO₃)₂

Bảo toàn số mol NO₃ thì n_Zn(NO3)2(Z) =0,02 mol→ rắn T có m_Zn = 2,925-0,02.65=1,625g

Trong rắn T đặt n_Cu =x, n_Ag =y → 64x + 108y=3,217-1,625 = 1,592(g)

Bảo toàn điện tích trong dd Y có 2x + y =0,04 → x =0,018 mol y =0,004 mol

Bảo toàn khối lượng Cu và Ag trong phản ứng td với AgNO₃ có

m + 0,04.108=m_Cu(Y) +m_Ag(Y) +3,88 → m =0,018.64+0,004.108+3,88-0,04.108=1,152 (g)

Đúng(0)

A

𝚃̷𝚛̷ầ𝚗̷𝙺̷𝚑̷ô𝚒̷

19 tháng 8 2021

Bài 3: Hòa tan 6,2g Natrioxit vào 193,8g nước ta thu được dd X. Cho X tác dụng với 200g dd CuSO4 16%, lọc kết tủa, rửa sạch, đem nung thu được a g chất rắn màu đen Y.

a) Tính nồng độ phần trăm của dd X

b) Tìm a ?

c) Cần bao nhiêu ml dd HCl 2M để hòa tan hết a g Y trên?

#Hóa học lớp 9

1

𝓓𝓾𝔂 𝓐𝓷𝓱

19 tháng 8 2021

PTHH: $Na_2O+H_2O\rightarrow2NaOH$

$2NaOH+CuSO_4\rightarrow Na_2SO_4+Cu\left(OH\right)_2\downarrow$

$Cu\left(OH\right)_2\xrightarrow[]{t^o}CuO+H_2O$

a) Ta có: $n_{NaOH}=2n_{Na_2O}=2\cdot\dfrac{6,2}{62}=0,2\left(mol\right)$ $\Rightarrow C\%_{NaOH}=\dfrac{0,2\cdot40}{6,2+193,8}\cdot100\%=4\%$

b) Ta có: $\left\{{}\begin{matrix}n_{NaOH}=0,2\left(mol\right)\\n_{CuSO_4}=\dfrac{200\cdot16\%}{160}=0,2\left(mol\right)\end{matrix}\right.$

Xét tỉ lệ: $\dfrac{0,2}{2}< \dfrac{0,2}{1}$ $\Rightarrow$ CuSO₄ còn dư, tính theo NaOH

$\Rightarrow n_{Cu\left(OH\right)_2}=0,1\left(mol\right)=n_{CuO}$ $\Rightarrow m_{CuO}=0,1\cdot80=8\left(g\right)$

c) PTHH: $CuO+2HCl\rightarrow CuCl_2+H_2O$

Theo PTHH: $n_{HCl}=2n_{CuO}=0,2\left(mol\right)$ $\Rightarrow V_{ddHCl}=\dfrac{0,2}{2}=0,1\left(l\right)=100\left(ml\right)$

Đúng(2)

Chúng tôi đề xuất

Tài nguyên

Ứng dụng mobile

Bảng xếp hạng

Các khóa học có thể bạn quan tâm

Yêu cầu VIP