Trộn 100 ml dung dịch có pH = 1 gồm HCl và HNO3 với 100 ml dung dịch NaOH nồng độ a (mol/l) thu được 200 ml dung dịch có pH = 12. Giá trị của a là :
K
Khách
Hãy nhập câu hỏi của bạn vào đây, nếu là tài khoản VIP, bạn sẽ được ưu tiên trả lời.
Những câu hỏi liên quan
10 tháng 3 2017
Đáp án D
Dd axit ban đầu có [H+] =0,1 M → nH+=0,1.0,1 =0,01 mol
Dd sau phản ứng có pH = 12 → dư bazo và có pOH =14-12=2 → [OH-] =0,01M→ nOH = 0,002 mol
PTHH: H+ + OH- → H2O
Ta có nNaOH = nH+ + nOH dư = 0,01 + 0,002 = 0,012 mol → a = 0,12M
6 tháng 1 2019
Đáp án D
nH+ = 0,1.0,1= 0,01
Trong dụng dịch sau phản ứng có nOH- = 0,01 .0,2=0,002
⇒ nOH- ban đầu = n H+ + n OH-dư = 0,01+0,002=0,012
⇒ a = 0,012 ÷ 0,1 =0,12
Đáp án D.
13 tháng 6 2018
Chọn D
pH = 1 [H+] bđ = 0,1M ⇒ nH+ bđ = 0,01
bđ = nNaOH = 0,1a
Sau khi trộn, pH = 12 > 7 là môi trường bazơ ⇒ OH- dư
Ta có: pOH = 2 ⇒ [OH-] dư = 0,01M ⇒ ndư = 0,1a – 0,01 = 0,01.0,2 ⇒ a = 0,12
28 tháng 7 2018
Đáp án C
Sau phản ứng pH = 12 ⇒ O H - dư
[ O H − ] d u = 10 − 2 M
n O H − d u = 0 , 01.0 , 2 = 0 , 002 m o l
Phản ứng:
H + + O H − → H 2 O V ậ y n O H − b đ = 0 , 01 + 0 , 002 = 0 , 012 m o l O H − b đ = 0 , 012 / 0 , 1 = 0 , 12 M
C M ( N a O H ) = 0 , 02 M .
15 tháng 1 2017
_Dung dịch HCl và HNO3 có pH=1:
=>[H+] = 10^-1 (mol/l)
=>Σ nH{+} = 10^-1*0.1 = 0.01(mol)
+nNaOH = 0.1a (mol)
NaOH => Na{+} + OH{-}
0.1a.........0.1a.......0.1a(mol)
=>nOH{-} = 0.1a (mol)
_Sau phản ứng thu được dung dịch có pH = 12:
+pH = 12:môi trường có tính bazơ => bazơ dư , axit hết.
+pH = 12 => pOH = 14 - 12 = 2 => [OH-] = 10^-2 (mol/l)
=>nOH{-} dư = 10^-2*0.2 = 2*10^-3 (mol)
H{+} + OH{-} => H2O
0.01....0.1a
0.01....0.01........0.01(mol)
..0....0.1a - 0.01.0.01(mol)
=>nOH{-} dư = 0.1a - 0.01 = 2*10^-3 (mol)
<=>0.1a = 0.012
<=>a = 0.12
Vậy a = 0.12 (M)
24 tháng 2 2019
Đáp án A
pH = 11 => OH- dư sau phản ứng => pOH =3
=> nOH- sau = Vsau . [OH-] = 10-3. 0,6= 0,0006 = 6.10-4 (mol)
pH = 2 => [H+]= 10-2 = 0,01M => nH+= 0,3 . 0,01= 0,003
nOH- = 0,3.a
H+ + OH- → H2O
Ban đầu: 0,003 0,3.a
Phản ứng: 0,003 0,003
Sau: 0 0,3.a-0,003
nOH- sau= 6.10-4 = 0,3a -0,003 => a=0,012M
Ta có pH=12\(\rightarrow\)OH- dư
pH=1\(\rightarrow\)CM[H+]=0,1(M)
nH+=0,1.0,1=0,01(mol)
nOH- dư=0,01.0,2=0,002(mol)
\(\rightarrow\)nOH-=0,01+0,002=0,012(mol)
\(\rightarrow\)a=\(\frac{0,012}{0,1}\)=0,12(M)
cho mình hỏi khúc nOH= 0,01*0,2 này là pH=10^-2*200ml dd phải k ạ?