hòa tan hết 4,68g hỗn hợp 2 muối ACO3 và BCO3 bằng dung dịch H2SO4(loãng). Sau phan ứng thu được X và 1,12l khí CO2.a)tính khối lượng các muối tạo thành trong dung dịch X.b)tìm các kim loại A,B và thà...

HT

Hồ Trung Hợp

23 tháng 9 2019 - olm

hòa tan hết 4,68g hỗn hợp 2 muối ACO3 và BCO3 bằng dung dịch H2SO4(loãng). Sau phan ứng thu được X và 1,12l khí CO2.a)tính khối lượng các muối tạo thành trong dung dịch X.b)tìm các kim loại A,B và thàn phần % khối lượng của mỗi muối trong hỗn hợp ban đầu.Biết tỉ lệ số mol nACO3:nBCO3=2:3;tỉ lệ khối lượng mol MA:MB=3:5.c)cho toàn bộ lượng khí CO2 thu được ở trên hấp thụ vào 200ml dung dịch...

Đọc tiếp

#Toán lớp 9

1

LD

Lê Đức Anh

23 tháng 9 2019

Sang h.vn mà hỏi đây là trang hỏi t,v,a mà (chủ yếu là toán)

Đúng(0)

TN

thương nguyễn

24 tháng 8 2016

Hòa tan hết 4,68 g hỗn họp 2 muối ACO3 và BCO3 bằng dung dịch H2SO4 loangx , sau phản ứng thu được 1 dung dịch X và 1,12 lít CO2 ở đktc .a.Tính tổng khôi lượng các muối tạo thành trong dung dịch X.b.Tìm các kim loại A,B và tính thành phần phần trăm theo khối lượng của muối trong hỗn hợp đầu, biết nACO:nBCO3=2:3, MA:MB=3:5.c. Cho toàn bộ lượng khí CO2 thu được ở trên hấp thụ vào 200 ml dung dịch...

Đọc tiếp

#Hóa học lớp 9

3

EP

Elly Phạm

4 tháng 8 2017

a)

Do A và B đều là kim loại hóa trị II nên ta sử dụng phương pháp trung bình coi A và B là một chất gọi là X
=> CT chung của 2 muối là XCO3

Ta có n_CO2 = $\dfrac{1,12}{22,4}$ = 0,05 ( mol )
XCO₃ + H2SO4 → XSO₄ + H₂O + CO₂
0,05 <---- 0,05 <---0,05 <-- 0,05 < -0,05
bảo toàn khối lượng ta có
m_XSO4= m_X_CO3 + m_H2SO4 - m_H2O - m_CO2

= 4,68 + ( 98 . 0,05 ) - ( 18 . 0,05 ) - ( 44 . 0,05 )

= 6,48 ( gam )

Đúng(0)

EP

Elly Phạm

4 tháng 8 2017

b) M_XCO3 = m_XCO3 : n_XCO3 = 4,68 : 0,05 = 93,6
=> X = 93,6 - 12 - 16 . 3 = 33,6
có n_ACO3 : n_BCO3 = 2 : 3
và n_ACO3 + n_BCO3 = 0,05
=> n_ACO3 = 0,02 và n_BCO3 = 0,03
=> n_A = 0,02 và n_B = 0,03
=> ( 0,02 . A + 5 : 3 . 0,03 . B) / 0,05 = 33,6
=> A = 24 ( là magie - Mg ) do B = A . 5 :3

=> B = 40 ( là canxi - Ca )
=> m_MgCO3 = 1,68 ( gam )

=> %m_MgCO3 = $\dfrac{1,68}{4,68}$ . 100 $\approx$ 36 %

=> %m_CaCO3 = 100 - 36 = 64%

Đúng(1)

NH

Nguyễn Hoàng Nam

1 tháng 2 2019

Hòa tan hết 11,61 gam hỗn hợp bột kim loại Mg, Al, Zn, Fe bằng 500ml dung dịch hỗn hợp axit HCl 1,5M và H2SO4 0,45M (loãng) thu được dung dịch X và 13,44 lít khí H2 (đktc). Cho rằng các axit phản ứng đồng thời với các kim loại. Tổng khối lượng muối tạo thành sau phản ứng là A. 38,935 gam B. 59,835 gam C. 38,395 gam D. 40,935...

Đọc tiếp

#Mẫu giáo

1

NQ

Ngô Quang Sinh

1 tháng 2 2019

Đáp án : B

Vì phản ứng các axit đồng thời => số mol HCl và H₂SO₄ phản ứng theo tỷ lệ mol giống như nồng độ mol ban đầu của chúng

=> n_HCl : n_H2SO4 = 1,5 : 0,45 = 10 : 3 = 10x : 3x

=> 2n_H2 = n_HCl + 2n_H2SO4 => 1,2 mol = 10x + 2.3x

=> x = 0,075 mol

=> Trong muối có : 0,225 mol SO₄^2- và 0,75 mol Cl^- ; ion kim loại

( phản ứng hết axit)

=> m_muối = 11,61 + 0,225.96 + 0,75.35,5 = 59,835g

Đúng(0)

NH

Nguyễn Hoàng Nam

14 tháng 1 2019

Hòa tan hoàn toàn m gam hỗn hợp A gồm Fe và kim loại M ( hóa trị không đổi) trong dung dịch HCl dư, thu được 1,008 lít khí (đktc) và dung dịch chứa 4,575 gam muối. 1. Tính khối lượng m. 2. Hòa tan hết m gam hỗn hợp A trong dung dịch chứa đồng thời hai axit: HNO3 ( đặc) và H2SO4 ( khi đun nóng) thu được 1,8816 lít hỗn hợp B gồm 2 khí (đktc). Tỉ khối của hỗn hợp B so với H2 bằng 25,25. Xác định kim...

Đọc tiếp

#Hóa học lớp 9

1

NQ

Ngô Quang Sinh

14 tháng 1 2019

Câu 1

Áp dụng định luật bảo toàn nguyên

tố H ta có:

n_HCl = 2n_H2 = 2.0,045 = 0,09 mol

Áp dụng định luật bảo toàn khối lượng

ta có: m_A + m_HCl = m _muối + m_H2

=> m = m _muối+ m_H2 – m_A = 4,575 + 0,045.2 – 0,09.36,5 = 1,38 (gam)

Câu 2

Do cho kim loại phản ứng với H₂SO₄ đặc và HNO₃ đặc nên khí sinh ra là SO₂ và NO₂.

Áp dụng phương pháp đường chéo ta có:

SO₂: 64 4,5

50,5

NO₂: 46 13,5

→nSO2=nNO2=4,513,5=13

Đặt số mol của Fe và M lần lượt là x và y (mol)

- Khi cho hỗn hợp tác dụng với HCl:

Fe + 2HCl → FeCl₂ + H₂

x x (mol)

M + nHCl → MCl_n+ 0,5nH₂

y 0,5ny (mol)

n_H2 = 0,045 => x + 0,5ny = 0,045 (1)

- Khi cho hỗn hợp tác dụng với HNO₃ đặc và H₂SO₄ đặc:

Ta có các bán phản ứng oxi hóa – khử:

Fe → Fe³⁺ + 3e

x 3x

M → Mⁿ⁺ + ne

y ny

S⁺⁶ + 2e → S⁺⁴ (SO₂)

0,021 0,042

N⁺⁵ + 1e → N⁺⁴ (NO₂)

0,063 0,063

Áp dụng định luật bảo toàn electron ta có: 3x + ny = 0,042 + 0,063 hay 3x + ny = 0,105 (2)

Từ (1) và (2) ta có hệ phương trình sau:

Mặt khác: m_A = m_Fe + m_M => 1,38 = 0,015.56 + My => My = 0,54(4)

Từ (3) và (4) suy ra M = 9n

Ta có bảng sau:

n	1	2	3
M	9 (loại)	18 (loại)	27 (nhận)

Vậy kim loại M là nhôm, kí hiệu là Al.

Đúng(0)

NH

Nguyễn Hoàng Nam

31 tháng 10 2019

Hoà tan hoàn toàn 37,6 gam hỗn hợp muối gồm ACO 3 ; BCO 3 ; R 2 CO 3 (A, B là kim loại nhóm IIA ; R là kim loại IA) bằng dung dịch HNO 3 dư, thấy thu được 8,96 lít khí ở đktc. Khối lượng muối trong dung dịch thu được là A. 63,2 gam B. 70,4 gam C. 38,4 gam D. 84,2...

Đọc tiếp

#Hóa học lớp 12

1

NQ

Ngô Quang Sinh

31 tháng 10 2019

Đáp án A

Đúng(0)

P

Panda

1 tháng 7 2021

Hòa tan hoàn toàn 8,3 gam hỗn hợp hai kim loại Al và Fe bằng một lượng vừa đủ 200 ml dung dịch H2SO4 xM (loãng) thì thu được dung dịch (A) và 5,6 lít khí (đktc).a) Tính giá trị của x.b) Tính thành phần % về khối lượng các chất có trong (A)c) Tính nồng độ mol các chất có trong (A)d) Tính khối lượng dung dịch KOH 15% khi cho vào dung dịch (A) để d.1. Lượng kết tủa bé nhất d.2. Lượng kết tủa lớn...

Đọc tiếp

#Hóa học lớp 9

2

TP

Thảo Phương

CTVVIP

1 tháng 7 2021

$2Al+3H_2SO_4\rightarrow Al_2\left(SO_4\right)_3+3H_2$

$Fe+H_2SO_4\rightarrow FeSO_4+H_2$

Gọi x, y lần lượt là số mol Al, Fe

Theo đề bài ta có hệ pt

$\left\{{}\begin{matrix}27x+56y=8,3\\\dfrac{3}{2}x+y=\dfrac{5,6}{22,4}=0,25\end{matrix}\right.$

$\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}x=0,1\\y=0,1\end{matrix}\right.$

a)$x=\dfrac{\dfrac{0,1.3}{2}+0,1}{0,2}=0,25M$

b)$\%m_{Al_2(SO_4)_3}=\dfrac{\dfrac{0,1}{2}.342}{\dfrac{0,1}{2}.342+0,1.152}.100=52,94\%$

=> %mFeSO4=100-52,94=47,06%

c)$CM_{Al_2(SO_4)_3}=\dfrac{0,05}{0,2}=0,25M$

$CM_{FeSO_4}=\dfrac{0,1}{0,2}=0,5M$

d) 1> Thu được kết tủa bé nhất

-TH1 : Lượng KOH chỉ phản ứng với FeSO4 tạo kết tủa, không đủ để tạo kết tủa với Al2(SO4)3

$2KOH+FeSO_4\rightarrow Fe\left(OH\right)_2+K_2SO_4$

=> $m_{ddKOH}=\dfrac{0,1.2.56}{15\%}=74,67\left(g\right)$

TH2: Lượng KOH phản ứng với FeSO4 tạo kết tủa và tạo kết tủa với Al2(SO4)3 sau đó tan kết tủa của Al2(SO4)3

$2KOH+FeSO_4\rightarrow K_2SO_4+Fe\left(OH\right)_2$

$6KOH+Al_2(SO_4)_3\rightarrow2Al\left(OH\right)_3+3K_2SO_4$

$Al\left(OH\right)_3+KOH\rightarrow KAlO_2+2H_2O$

=>$m_{ddKOH}=\dfrac{\left(0.1.2+0,05.6+0,1\right).56}{15\%}=224\left(g\right)$

2> Thu được kết tủa lớn nhất :

Lượng KOH phản ứng với FeSO4 tạo kết tủa và tạo kết tủa với Al2(SO4)3 và không tan kết tủa của Al2(SO4)3

$2KOH+FeSO_4\rightarrow K_2SO_4+Fe\left(OH\right)_2$

$6KOH+Al_2(SO_4)_3\rightarrow2Al\left(OH\right)_3+3K_2SO_4$

=>$m_{ddKOH}=\dfrac{\left(0.1.2+0,05.6\right).56}{15\%}=186,67\left(g\right)$

Đúng(1)

KH

Kiêm Hùng

1 tháng 7 2021

Đặt $\left\{{}\begin{matrix}n_{Al}=a\left(mol\right)\\n_{Fe}=b\left(mol\right)\end{matrix}\right.$

$PTHH:2Al+3H_2SO_4\rightarrow Al_2\left(SO_4\right)_3+3H_2$

$\left(mol\right)$ $a$ $1,5a$ $0,5a$ $1,5a$

$PTHH:Fe+H_2SO_4\rightarrow FeSO_4+H_2$

$\left(mol\right)$ $b$ $b$ $b$ $b$

Ta có hpt: $\left\{{}\begin{matrix}27a+56b=8,3\\1,5a+b=\dfrac{5,6}{22,4}\end{matrix}\right.\Leftrightarrow a=b=0,1\left(mol\right)$

$a.x=\dfrac{1,5a+b}{0,2}=\dfrac{0,15+0,1}{0,2}=1,25\left(M\right)\\ b.\%m_{Al}=\dfrac{27.0,1}{8,3}.100=32,53\left(\%\right)\\ \%m_{Fe}=100-32,53=67,47\left(\%\right)\\ c.C_{M_{Al_2\left(SO_4\right)_3}}=\dfrac{0,5a}{0,2}=0,25\left(M\right)\\ C_{M_{FeSO_4}}=\dfrac{b}{0,2}=0,5\left(M\right)\\ d.$

$PTHH:Al_2\left(SO_4\right)_3+6KOH\rightarrow3K_2SO_4+2Al\left(OH\right)_3$

$\left(mol\right)$ $0,05$ $0,3$ $0,1$

$PTHH:FeSO_4+2KOH\rightarrow Fe\left(OH\right)_2+K_2SO_4$

$\left(mol\right)$ $0,1$ $0,2$

$PTHH:Al\left(OH\right)_3+KOH\rightarrow KAlO_2+2H_2O$

$\left(mol\right)$ $0,1$ $0,1$

$d.1.$ Lượng kết tủa bé nhất khi kết tủa $Al\left(OH\right)_3$ sinh ra tan hết trong dd KOH

Khi đó: $n_{KOH}=0,6\left(mol\right)\rightarrow m_{ddKOH}=\dfrac{0,6.100.56}{15}=224\left(g\right)$

$d.2.$ Lượng kết tủa lớn nhất khi KOH tác dụng vừa đủ với dd A

Khi đó: $n_{KOH}=0,5\left(mol\right)\rightarrow m_{ddKOH}=\dfrac{0,5.56.100}{15}=186,67\left(g\right)$

Đúng(0)

NH

Nguyễn Hồ Quỳnh Như

4 tháng 8 2016

Có một hỗn hợp gồm ACO3 và BCO3 (A,B là hai kim loại hóa trị (II). Hòa tan hết m gam hỗn hợp này cần 300ml dung dịch HCl 1M. Sau phản ứng thu đc V lít khí CÒ (đktc) và dung dịch A. Cô cạn dung dịch A thu đc 30.1 gam muối khan.

a) Xác định m ?

b) Tìm V ?

#Hóa học lớp 9

1

LA

Lê Anh Tú

30 tháng 6 2018

$ACO3+2HCl\toACl2+CO2+H2O$

$BCO3+2HCl\toBCl2+CO2+H2O$

$nHCl=0,3.1=0,3mol$

$mHCl=0,3.36,5=10,95g$

Theo PTHH: $nHCl=2nCO2=2nH2O$

$nCO2=nH2O=0,15mol$

$mCO2=0,15.44=6,6g$

$mH2O=0,15.18=2,7g$

Áp dụng định luật bảo toàn khối lượng ta có:

$m=mBCl2+mACl2+mH2O+mCO2-mHCl$

a) $m=30,1+2,7+6,6-10,95=28,45g$

$b) V CO2=0,15.22,4=3,36 lít$

Đúng(2)

HR

Hoa Rơi Cửa Phật

17 tháng 7 2016

Hòa tan hoàn toàn 5,4g hỗn hợp A gồm Na và Na2O vào m gam nước thu được 200g dung dich B . Trung hòa 80g dung dịch B bằng axit HCL rồi cô cạn dung dịch thành 4,68g muối khan

a) tính m

b) Để trung hòa 120ml dung dịch C có chứa hỗn hợp HCL và H2SO4 cần dùng vừa hết 48g dung dịch B phản ứng tạo thành 3,108g hỗn hợp muối . Tính nồng độ mol các axit có trong dung dịch C

#Hóa học lớp 9

2