1) cho m gam Ba(OH)2 vào nước thu được 200ml dung dịch X có pH=13. Tìm m. 2) cho 100ml dung dịch KOH 0,1M vào 100ml dung dịch H2SO4 CÓ pH=1. Xác định môi trường của dung dịch sau phản ứng. 3)cho 40,...

PL

Phạm Lợi

2 tháng 9 2019

1) cho m gam Ba(OH)2 vào nước thu được 200ml dung dịch X có pH=13. Tìm m. 2) cho 100ml dung dịch KOH 0,1M vào 100ml dung dịch H2SO4 CÓ pH=1. Xác định môi trường của dung dịch sau phản ứng. 3)cho 40,l dung dịch HCl 0,75M tác dụng 160ml dung dịch hỗn hợp Ba(OH)2 0,08M và KOH 1,04M thu duco975 dung dịch X. Tính pH của X. 4) Trộn 300ml dung dịch HCl 0,05M với 200ml dung dịch Ba(OH)2 a(M) thu được dung dịch X có pH=12. Tìm a. ...

Đọc tiếp

#Hóa học lớp 11

0

NH

Nguyễn Hoàng Nam

15 tháng 4 2017

Cho 100ml dung dịch HCl 0,1M vào 100ml dung dịch Ba(OH)2 0,06M thu được 200ml dung dịch X. Giá trị pH của dung dịch X là:Cho 100ml dung dịch HCl 0,1M vào 100ml dung dịch Ba(OH)2 0,06M thu được 200ml dung dịch X. Giá trị pH của dung dịch X là: A. 13 B. 2 C. 12...

Đọc tiếp

#Hóa học lớp 12

1

NQ

Ngô Quang Sinh

15 tháng 4 2017

Đáp án C

Định hướng tư duy giải

Đúng(0)

NH

Nguyễn Hoàng Nam

30 tháng 6 2019

Cho 100ml dung dịch X chứa KOH 0,13M và Ba ( OH ) 2 0,1M tác dụng với 200ml dung dịch H 2 SO 4 x mol/lít. Sau khi phản ứng kết thúc thu được dung dịch có pH = 2. Giá trị của x là

A. 0,03

B. 0,09

C. 0,06

D. 0,045

#Hóa học lớp 11

1

NQ

Ngô Quang Sinh

30 tháng 6 2019

Chọn B

Đề kiểm tra 45 phút Hóa 11 Học kì 1 có đáp án (Trắc nghiệm - Bài số 1 - Đề 1) | Đề thi Hóa 11 có đáp án

Dung dịch sau phản ứng có pH = 2 < 7 nên dung dịch sau phản ứng có H + dư

→ 0,4x – 0,033 = 10 - 2 .0,3 → x = 0,09

Đúng(0)

T

Thảo

6 tháng 7 2016

Cho m(g) Ba vào H2O thu được 200ml dung dịch X có pH=12.Cần thêm vào 100ml dung dịch X bao nhiêu ml dung dịch H2SO4 0,6M để thu được dung dịch sau phản ứng có pH=1

#Hóa học lớp 12

1

DS

Đức Seul

6 tháng 7 2016

pH=12=>pOH=2 =>nOH^-= 10^-2*0,2=2*10^{-3 mol}
OH^- + H⁺ => H2O
0,002 0,002
sau pư, pH=1 => số mol H+ dư = 10^-1*(0,2+0,1)=0,03mol
vậy tổng số mol H+ thêm vào= 0,03+0,002=0,032mol => n_H2SO4=0,032/2=0,016mol
=>Vdd=0,016/0,6=0,0267l =26,7ml

Đúng(0)

NH

Nguyễn Hoàng Nam

16 tháng 3 2017

Cho 100ml dung dịch HCl 0,1M vào 100ml dung dịch Ba(OH)₂ 0,06M thu được 200ml dung dịch X. Giá trị pH của dung dịch X là

A. 13

B. 2

C. 12

D. 7

#Mẫu giáo

1

NQ

Ngô Quang Sinh

16 tháng 3 2017

Đúng(0)

NH

Nguyễn Hoàng Nam

12 tháng 3 2019

Cho 100ml dung dịch HCl 0,1M vào 100ml dung dịch Ba(OH)₂ 0,06M thu được 200ml dung dịch X. Giá trị pH của dung dịch X là

A. 13

B. 2

C. 12

D. 7

#Mẫu giáo

1

NQ

Ngô Quang Sinh

12 tháng 3 2019

Đúng(0)

NH

Nguyễn Hoàng Nam

3 tháng 8 2018

Cho 100ml dung dịch HCl 0,1M vào 100ml dung dịch Ba(OH)₂ 0,06M thu được 200ml dung dịch X. Giá trị pH của dung dịch X là

A. 13

B. 2

C. 12

D. 7

#Mẫu giáo

1

NQ

Ngô Quang Sinh

3 tháng 8 2018

Đúng(0)

NH

Nguyễn Hoàng Nam

20 tháng 2 2019

Cho 100ml dung dịch HCl 0,1M vào 100ml dung dịch Ba(OH)₂ 0,06M thu được 200ml dung dịch X. Giá trị pH của dung dịch X là:

A. 13

B. 2

C. 12

D. 7

#Mẫu giáo

1

NQ

Ngô Quang Sinh

20 tháng 2 2019

Đúng(0)

NH

Nguyễn Hải Phương Anh

25 tháng 8 2021

Trộn 100ml dung dịch Ba(OH)2 0,5M và 100ml dung dịch KOH 0,5M thu dung dịch X. Cho X tác dụng với 100ml dung dịch H2SO4 1M. Khối lượng kết tủa và giá trị pH của dung dịch thu được sau phản ứng:

#Hóa học lớp 11

2

H

hnamyuh

25 tháng 8 2021

$n_{Ba^{2+}} = 0,1.0,5 = 0,05 < n_{SO_4^{2-}} = 0,1$ nên $SO_4^{2-}$ dư

$n_{BaSO_4} = n_{Ba^{2+}} = 0,05(mol)$
$m_{BaSO_4} = 0,05.233 = 11,65(gam)$

$n_{OH^-} = 0,1.0,5.2 + 0,1.0,5 = 0,15(mol)$
$n_{H^+} = 0,1.2 = 0,2(mol)$

$H^+ + OH^- \to H_2O$

$n_{H^+\ dư} = 0,2 - 0,15 = 0,05(mol)$

$V_{dd} = 0,1 + 0,1 + 0,1 = 0,3(lít)$

$[H^+] = \dfrac{0,05}{0,3} = \dfrac{1}{6}M$
$pH = -log( \dfrac{1}{6} ) = 0,778$

Đúng(1)

MN

Minh Nhân

25 tháng 8 2021

$n_{Ba^{2+}}=0.1\cdot0.5=0.05\left(mol\right)$

$n_{OH^-}=0.1\cdot0.5\cdot2+0.1\cdot0.5=0.15\left(mol\right)$

$n_{H^+}=2\cdot0.1\cdot1=0.2\left(mol\right)$

$n_{SO_4^{2-}}=0.1\left(mol\right)$

$Ba^{2+}+SO_4^{2-}\rightarrow BaSO_4$

$0.05.........0.05.............0.05$

$SO_4^{2-}dư$

$m_{\downarrow}=0.05\cdot233=11.65\left(g\right)$

$H^++OH^-\rightarrow H_2O$

$0.15.......0.15$

$n_{H^+\left(dư\right)}=0.2-0.15=0.05\left(mol\right)$

$\left[H^+\right]=\dfrac{0.05}{0.1+0.1+0.1}=\dfrac{1}{6}$

$pH=-log\left(\dfrac{1}{6}\right)=0.77$

Đúng(0)

Chúng tôi đề xuất

Tài nguyên

Ứng dụng mobile

Bảng xếp hạng

Các khóa học có thể bạn quan tâm

Yêu cầu VIP