Tính nồng độ mol / lít của các dd sau :
a/ dd HCl có pH = 1
b/ dd H2SO4 có pH = 4
c/ dd KOH có pH = 11
d/ dd Ba(OH)2 có pH = 13
e/ dd KOH có pH = 10
f/ dd NaOH có pH = 12
HELP ME !!!!!!!!
K
Khách
Hãy nhập câu hỏi của bạn vào đây, nếu là tài khoản VIP, bạn sẽ được ưu tiên trả lời.
Những câu hỏi liên quan
LL
28 tháng 7 2016
pH=12 => nOH-= 10-2 * 0,3 = 0,003 (mol)
để trung hòa thì: nH+ = nOH- = 0,003 => Vdd HCl = 0,003/10-3 = 3 (l)
dd sau khi cô cạn: K+ a (mol) , Na+ b (mol) , Cl- 0,003 (mol)
lập đc hệ: a + b = 0,003
39a + 23b = 0,1915 - 0,003 * 35,5
=> a= 0,001 , b= 0,002
8 tháng 8 2019
Đáp án A
nOH- = 2,75.10-1 = 0,275 mol; nH+ = 2,25.10-1 = 0,225 mol
H+ + OH- → H2O
0,225 0,275
nOH- dư = 0,05 mol; nCl- = nHCl = 0,225 mol; nBa2+ = 0,1375 mol
Dung dịch sau phản ứng có chứa BaCl2: 0,1125 mol; Ba(OH)2 dư 0,025 mol
Nồng độ mol của BaCl2 là 0,1125/5 = 0,0225M
Nồng độ mol của Ba(OH) 2 dư là 0,025/5 = 5.10-3M
16 tháng 2 2018
Đáp án D
pH =1 => [H+] = 0,1 => n H + = 01.01 = 0,01 mol.
n O H - = 0,1a
pH =12 => [H+] = 10-12 => [OH-] =10-2 => n O H - dư = 0,01.(0,1+0,1) = 0,002 mol
=> 0,1a - 0,01 = 0,002 => a = 0,12.
25 tháng 9 2020
1)
Dung dịch có pH = 12 suy ra pOH = 2.
=> [OH−]=10−2M
=> CM Ba(OH)2=1/2[OH−] = 0,005M
2)
Dung dịch có pH = 13 suy ra pOH = 1.
=> [OH− ]=10−1 = 0,1M
=> nOH−=0,01.0,1 = 0,001M
Dung dịch sau pha loãng có pH = 12 suy ra pOH = 2.
=> [OH−] = 10−2 => Vdd = 0,001/10−2 = 0,1 lít
VH2O = 100 − 10 = 90 ml
3)
Dung dịch 1 có [H+] = 10 − 2 => nH+ = 0,3.10 − 2 = 3.10−3 mol
Dung dịch 2 có [H+] = 10 − 3 => nH+ = 0,2.10− 3 = 2.10−4 mol
Trộn 2 dung dịch được dung dịch có thể tích là
V = 300 + 200 = 500 ml = 0,5 lít
nH+ = 3.10 − 3 + 2.10 − 4 = 3,2.10 − 3 mol
[H+] = 3,2.10 − 3/0,5 = 6,4.10 − 3M
=> pH = −log[H+] = 2,194
Tham Khảo
Hai câu cuối chị làm tương tự nhé.