Câu 1. Khi cho 0,2 mol kẽm tác dụng với dd có chứa 49 g H2SO4 a) Viết PTHH b) Sau phản ứng chất nào còn dư? c) Tính thể tích H2 thu được (đktc). Câu 2. Một dd CuSO4 có khối lượng riêng là 1,206 g/...

NM

Ngọc Minh Khánh Nguyễn

27 tháng 5 2019

Câu 1. Khi cho 0,2 mol kẽm tác dụng với dd có chứa 49 g H2SO4 a) Viết PTHH b) Sau phản ứng chất nào còn dư? c) Tính thể tích H2 thu được (đktc). Câu 2. Một dd CuSO4 có khối lượng riêng là 1,206 g/ml. Khi cô cạn 165,84 ml dd này người ta thu được 36g CuSO4. Hãy xác định nồng độ phần trăm của dd CuSO4 đã dùng. HELP ME...

Đọc tiếp

#Hóa học lớp 8

7

LM

Lương Minh Hằng

27 tháng 5 2019

Hỏi đáp Hóa học

Đúng(0)

MK

Minh Khánh

27 tháng 5 2019

Câu 1.

\(n_{H_2SO_4}=\frac{49}{98}=0,5\left(mol\right)\)

PTHH:

Zn + H₂SO₄ -------> ZnSO₄ + H₂\(\uparrow\)

1___1mol_________1mol______1mol

0,2__0,5mol

Lập tỉ lệ : \(\frac{0,2}{1}< \frac{0,5}{1}\)

\(\Rightarrow\) H₂SO₄dư, Zn hết

Theo pt \(\Rightarrow n_{H_2}=n_{Zn}=0,2\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow V_{H_2}=0,2\cdot22,4=4,48\left(l\right)\)

Đúng(0)

S

shanyuan

20 tháng 7 2021

Cho 13 g kẽm tác dụng với dung dịch có chứa 49 g axit sunfuric.

a/ Viết PTHH ?

b/ Sau phản ứng chất nào còn dư ? Tính khối lượng chất còn dư ?

c/ Tính thể tích khí hidro thu được ( đktc)?

#Hóa học lớp 8

2

𝓓𝓾𝔂 𝓐𝓷𝓱

20 tháng 7 2021

PTHH: \(Zn+H_2SO_4\rightarrow ZnSO_4+H_2\uparrow\)

Ta có: \(\left\{{}\begin{matrix}n_{Zn}=\dfrac{13}{65}=0,2\left(mol\right)\\n_{H_2SO_4}=\dfrac{49}{98}=0,5\left(mol\right)\end{matrix}\right.\) \(\Rightarrow\) Axit còn dư

\(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}n_{H_2}=0,2\left(mol\right)\\n_{H_2SO_4\left(dư\right)}=0,3\left(mol\right)\end{matrix}\right.\) \(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}V_{H_2}=0,2\cdot22,4=4,48\left(l\right)\\m_{H_2SO_4\left(dư\right)}=0,3\cdot98=29,4\left(g\right)\end{matrix}\right.\)

Đúng(3)

NT

Nguyễn Trần Thành Đạt

20 tháng 7 2021

nH2SO4=0,5(mol)

nZn=0,2(mol)

a) PTHH: Zn + H2SO4 -> ZnSO4 + H2

ta có: 0,5/1 > 0,2/1

=> Zn hết, H2SO4 dư, tính theo nZn

b) m(H2SO4 dư)= (0,5-0,2).98=29,4(g)

c) nH2= nZn=0,2(mol)

=>V(H2,đktc)=0,2.22,4=4,48(l)

Đúng(1)

NL

Nguyễn Lan Anh

19 tháng 10 2021

Cho 200g dd H2SO4 9.8% tác dụng với kim loại kẽm. Viết PTHH và tính? a, Khối lượng kém tham gia phản ứng? Khối lượng muối tại thành? Và thể tích khí H2 (đktc) b, Trung hòa lượng axít H2SO4 trên bằng 200ml dd NaOH 3M. Sau phản ứng chất nào còn dư? Dư bao nhiêu

#Hóa học lớp 9

0

BP

Bg Pu

5 tháng 4 2023

Cho 0,2 mol kẽm tác dụng với dung dịch có chứa 49 g axit sùnuric.

a) Viết phương trình hoá học.

b) Sau phản ứng chất nào còn dư ?

c)Tính thể tích khí hiđro thu được (đktc).

#Hóa học lớp 8

2

H9

HT.Phong (9A5)

CTVHS

5 tháng 4 2023

a) \(Zn+H_2SO_4\rightarrow ZnSO_4+H_2\)

b) \(n_{H_2SO_4}=\dfrac{m_{H_2SO_4}}{M_{H_2SO_4}}=\dfrac{49}{98}=0,5\left(mol\right)\)

Theo PTHH ta thấy:

\(\dfrac{n_{Zn}}{1}=\dfrac{0,2}{1}\)

\(\dfrac{n_{H_2SO_4}}{1}=\dfrac{0,5}{1}\)

\(\Rightarrow\dfrac{n_{Zn}}{1}< \dfrac{n_{H_2SO_4}}{1}\)

Vậy axit sunfuric dư

c) Theo PTHH: \(n_{H_2}=n_{Zn}=0,2\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow V_{H_2}=n_{H_2}.22,4=0,2.22,4=4,48\)

Đúng(3)

乇尺尺のﾚ

5 tháng 4 2023

a)\(PTHH:Zn+H_{ 2}SO_4\xrightarrow[]{}ZnSO_4+H_2\)

b)\(n_{H_2SO_4}=\dfrac{49}{98}=0,5\left(m\right)\)

\(PTHH:Zn+H_2SO_4\xrightarrow[]{}ZnSO_4+H_2\)

tỉ lệ :1 1 1 1

số mol bđ :0,2 0,5

ta có tỉ lệ : \(\dfrac{0,2}{1}< \dfrac{0,5}{1}=>H_2SO_4\) \(dư\)

vậy sau phản ứng \(H_2SO_4\) \(dư\)

c)\(PTHH:Zn+H_2SO_4\xrightarrow[]{}ZnSO_4+H_2\)

tỉ lệ :1 1 1 1

số mol :0,2 0,2 0,2 0,2

\(V_{H_2}=0,2.22,4=4,48\left(l\right)\)

Đúng(2)

TT

Thư Trần

16 tháng 3 2022

Cho dd loãng có chứa 4,9 gam H2SO4 tác dụng với 4 gam Zn. a) Chất nào còn dư sau phản ứng, khối lượng bao nhiêu? b) Thể tích khí H2 thu được ở đktc

#Hóa học lớp 8

1

B

Buddy

16 tháng 3 2022

Zn+H2SO4->ZnSO4+H2

0,05-------------------------0,05

n Zn=\(\dfrac{4}{65}\) mol

n H2SO4=\(\dfrac{4,9}{98}\)=0,05 mol

=>Zn dư

m Zn=(\(\dfrac{4}{65}\)-0,05).65=0,75 g

VH2=0,05.22,4=1,12l

Đúng(2)

ND

Nguyen Dang Khoa

10 tháng 8 2021

1. Cho 22,4 g sắt tác dụng với dd H2SO4 loãng chứa 24,5 g H2SO4
a. Tính thể tích khí H2 thu được ở đktc?
b. Chất nào dư sau phản ứng và dư bao nhiêu gam?

#Hóa học lớp 9

2

𝓓𝓾𝔂 𝓐𝓷𝓱

10 tháng 8 2021

PTHH: \(Fe+H_2SO_4\rightarrow FeSO_4+H_2\uparrow\)

Ta có: \(\left\{{}\begin{matrix}n_{Fe}=\dfrac{22,4}{56}=0,4\left(mol\right)\\n_{H_2SO_4}=\dfrac{24,5}{98}=0,25\left(mol\right)\end{matrix}\right.\) \(\Rightarrow\) Fe còn dư

\(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}n_{H_2}=0,25\left(mol\right)\\n_{Fe\left(dư\right)}=0,15\left(mol\right)\end{matrix}\right.\) \(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}V_{H_2}=0,25\cdot22,4=5,6\left(l\right)\\m_{Fe\left(dư\right)}=0,15\cdot56=8,4\left(g\right)\end{matrix}\right.\)

Đúng(1)

NN

Nguyễn Nho Bảo Trí

10 tháng 8 2021

Số mol của sắt

n_Fe = \(\dfrac{m_{Fe}}{M_{Fe}}=\dfrac{22,4}{56}=0,4\left(mol\right)\)

Số mol của axit sunfuric

n_H2SO4 = \(\dfrac{m_{H2SO4}}{M_{H2SO4}}=\dfrac{24,5}{98}=0,25\left(mol\right)\)

Pt : Fe + H₂SO₄ → FeSO₄ + H₂\(|\)

1 1 1 1

0,4 0,25 0,25

a) Lập tỉ số so sánh : \(\dfrac{0,4}{1}>\dfrac{0,25}{1}\)

⇒ Fe dư , H₂SO₄ phản ứng hết

⇒ Tính toán dựa vào số mol của H₂SO₄

Số mol của khí hidro

n_H2 = \(\dfrac{0,25.1}{1}=0,25\left(mol\right)\)

Thể tích của khí hidro

V_H2 = n_H2 . 22,4

= 0,25 . 22,4

= 5,6 (l)

b) Số mol dư của sắt

n_dư = n_{ban đầu} - n_mol

= 0,4 -(0,25 . 1)

= 0,15 (mol)

Khối lượng dư của sắt

m_dư = n_dư . M_Fe

= 0,15 . 56

= 8,4 (g)

Chúc bạn học tốt

Đúng(0)

M

Moon

27 tháng 3 2021

Cho 5,4 g nhôm tác dụng với 49 g dung dịch axit sunfuric a) viết ptpư xảy ra b) chất nào còn dư sao phản ứng và khối lượng dư là bao nhiêu ? c) tính thể tích khí H2 thu được ở đktc

#Hóa học lớp 8

1

MN

Minh Nhân

27 tháng 3 2021

\(n_{Al}=\dfrac{5.4}{27}=0.2\left(mol\right)\)

\(n_{H_2SO_4}=\dfrac{49}{98}=0.5\left(mol\right)\)

\(2Al+3H_2SO_4\rightarrow Al_2\left(SO_4\right)_3+3H_2\)

\(0.2........0.3.................................0.3\)

\(m_{H_2SO_4\left(dư\right)}=\left(0.5-0.3\right)\cdot98=19.6\left(g\right)\)

\(V_{H_2}=0.3\cdot22.4=6.72\left(l\right)\)

Đúng(0)

ND

Nguyễn Đăng Khoa

19 tháng 5 2022

Khi cho 0.2 mol kẽm tác dụng với dung dịch có chứa 49g axit sunfuric. a) Viết phương trính phản ứng? b) Sau phản ứng chất nào còn dư? c) Tính thể tích khí hiđro thu được (ở đktc)?

#Hóa học lớp 8

2

NQ

Nguyễn Quang Minh

19 tháng 5 2022

\(n_{H_2SO_4}=\dfrac{49}{98}=0,5\left(mol\right)\\ pthh:Zn+H_2SO_4\rightarrow ZnSO_4+H_2\\ LTL:\dfrac{0,2}{1}< \dfrac{0,5}{1}\)
=> H₂SO₄ dư
\(n_{H_2}=n_{Zn}=0,2\left(mol\right)\\ V_{H_2}=0,2.22,4=4,48\left(l\right)\)

Đúng(3)

2

2611

19 tháng 5 2022

`a)PTHH:`

`Zn + H_2 SO_4 -> ZnSO_4 + H_2`

`0,2` `0,2` `0,2` `(mol)`

`b)n_[H_2 SO_4]=49/98=0,5(mol)`

Ta có:`[0,2]/1 < [0,5]/1`

`=>H_2 SO_4` dư

`c)V_[H_2]=0,2.22,4=4,48(l)`

Đúng(2)

PQ

phú quý

23 tháng 1 2021

Cho 32,5g Zn tác dụng với 3,65g axít clohidric(HCL), thu được kẽm clorica(ZnCl2) và khíH2 a/ viết pthh b/cho biết chất nào còn dư,dư bao nhiêu g sau phản ứng c/ tính khối lượng Fe3O4 thu được d/ tính thể tích khí H2 thu được ở điều kiện tiêu chuẩn

#Hóa học lớp 8

1

𝓓𝓾𝔂 𝓐𝓷𝓱

23 tháng 1 2021

a) PTHH: \(Zn+2HCl\rightarrow ZnCl_2+H_2\uparrow\)

b) Ta có: \(\left\{{}\begin{matrix}n_{Zn}=\dfrac{32,5}{65}=0,5\left(mol\right)\\n_{HCl}=\dfrac{3,65}{36,5}=0,1\left(mol\right)\end{matrix}\right.\)

Xét tỉ lệ: \(\dfrac{0,5}{1}>\dfrac{0,1}{2}\) \(\Rightarrow\) HCl phản ứng hết, Zn còn dư

\(\Rightarrow n_{Zn\left(dư\right)}=0,5-0,05=0,45\left(mol\right)\) \(\Rightarrow m_{Zn\left(dư\right)}=0,45\cdot65=29,25\left(g\right)\)

c+d) Theo PTHH: \(n_{ZnCl_2}=n_{H_2}=\dfrac{1}{2}n_{HCl}=0,05mol\)

\(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}m_{ZnCl_2}=0,05\cdot136=6,8\left(g\right)\\V_{H_2}=0,05\cdot22,4=1,12\left(l\right)\end{matrix}\right.\)

Đúng(2)

NN

Nguyễn Nhật Tiên Tiên

27 tháng 6 2017

Bài 1 Sắt tác dụng với dung dịch CuSO4 theo phương trình: Fe + CuSO4 ---------> FeSO4 + Cu Nếu cho 11,2 g sắt vào 40 g CuSO4. Tính khối lượng Cu thu được sau phản ứng. Bài 2 Cho sắt tác dụng với dd axit H2SO4 theo sơ đồ sau: Fe + H2SO4 ---------> FeSO4 + H2 Có 22,4 g sắt tác dụng với 24,5 g H2SO4. Tính: a) Thể tích khí H2 thu được ở đktc. b) Khối lượng các chất còn lại sau phản ứng. Bài 3 Người ta cho 26 g kẽm tác dụng...

Đọc tiếp

#Hóa học lớp 8

5

RT

Rain Tờ Rym Te

27 tháng 6 2017

Bài 1
Sắt tác dụng với dung dịch CuSO4 theo phương trình:
Fe + CuSO4 ---------> FeSO4 + Cu
Nếu cho 11,2 g sắt vào 40 g CuSO4. Tính khối lượng Cu thu được sau phản ứng.

----------

1. \(n_{Fe}=\dfrac{11,2}{56}=0,2\left(mol\right)\)

\(n_{CuSO_4}=\dfrac{40}{160}=0,25\left(mol\right)\)

Pt: \(Fe+CuSO_4\rightarrow FeSO_4+Cu\)

0,2mol 0,25mol \(\rightarrow\) 0,2mol

Lập tỉ số: \(n_{Fe}:n_{CuSO_4}=0,2< 0,25\)

Fe hết, CuSO4 dư

\(m_{Cu}=0,2.64=12,8\left(g\right)\)

Đúng(0)

RT

Rain Tờ Rym Te

27 tháng 6 2017

Bài 2
Cho sắt tác dụng với dd axit H2SO4 theo sơ đồ sau:
Fe + H2SO4 ---------> FeSO4 + H2
Có 22,4 g sắt tác dụng với 24,5 g H2SO4. Tính:
a) Thể tích khí H2 thu được ở đktc.
b) Khối lượng các chất còn lại sau phản ứng.

------------------------------

\(n_{Fe}=\dfrac{22,4}{56}=0,4\left(mol\right)\)

\(n_{H_2SO_4}=\dfrac{24,5}{98}=0,25\left(mol\right)\)

Pt: \(Fe+H_2SO_4\rightarrow FeSO_4+H_2\)

0,4mol 0,25mol\(\rightarrow\) 0,25mol\(\rightarrow\)0,25mol

Lập tỉ số: \(n_{Fe}:n_{H_2SO_4}=0,4< 0,25\)

Fe dư, H₂SO₄ hết

\(V_{H_2}=0,25.22,4=5,6\left(l\right)\)

\(n_{Fe\left(dư\right)}=0,4-0,25=0,15\left(mol\right)\)

\(m_{Fe\left(dư\right)}=0,15.56=8,4\left(g\right)\)

\(m_{FeSO_4}=0,25.152=38\left(g\right)\)

Đúng(0)

Chúng tôi đề xuất

Tài nguyên

Ứng dụng mobile

Bảng xếp hạng

Các khóa học có thể bạn quan tâm

Yêu cầu VIP