Hòa tan 6,5 gam Zn bằng 200gam dung dịch HCl.a, Tính thể tích $H_2$thu được ở đktcb, Tính nồng độ phần trăm của dung dịch HCl đã dùngc, Tính nồng độ phần trăm của chất tan trong dung dịch thu được s...

Khách

Hãy nhập câu hỏi của bạn vào đây, nếu là tài khoản VIP, bạn sẽ được ưu tiên trả lời.

Chọn lớp

Chọn môn

Mua vip

Võ Quang Huy

17 tháng 5 2019 - olm

Hòa tan 6,5 gam Zn bằng 200gam dung dịch HCl.a, Tính thể tích $H_2$thu được ở đktcb, Tính nồng độ phần trăm của dung dịch HCl đã dùngc, Tính nồng độ phần trăm của chất tan trong dung dịch thu được sau phản ứngd, Dẫn lượng hiđrô ở trên qua a(gam) hỗn hợp A gồm Fe và $Fe_3O_4$nung nóng. Sau khi kết thúc phản ứng thu được 9,8 gam kim loại Fe. Tính aGiúp mk vs , mk cần nhất là câu...

Đọc tiếp

#Ngữ văn lớp 8

Thành EJ

17 tháng 5 2019

dài dòng

Đúng(0)

Võ Quang Huy

17 tháng 5 2019

ae ai trả lời đi

Đúng(0)

Những câu hỏi liên quan

nguyễn thị ngọc huyền

23 tháng 4 2021

Hòa tan 19,5 (g) Zn bằng 350ml dung dịch HCl 2M (D=1,05g/ml). Phản ứng vừa đủ

a. tính thể tích H2 (đktc)

b. tính nồng độ phần trăm của dung dịch thu được

c.tính nồng độ phần trăm axit HCl đã dùng

#Hóa học lớp 8

hnamyuh

23 tháng 4 2021

$a) n_{Zn} = \dfrac{19,5}{65} = 0,3(mol) ; n_{HCl} = 0,35.2 = 0,7(mol)\\ Zn + 2HCl \to ZnCl_2 + H_2\\ n_{HCl} = 0,7 > 2n_{Zn} = 0,6 \to HCl\ dư\\ n_{H_2} = n_{Zn} = 0,3(mol) \Rightarrow V_{H_2} = 0,3.22,4 = 6,72(lít)\\ b) m_{dd\ HCl} = 350.1,05 = 367,5(gam)\\ m_{dd\ sau\ pư} = 19,5 + 367,5 - 0,3.2 = 386,4(gam)\\ \Rightarrow C\%_{ZnCl_2} = \dfrac{0,3.136}{386,4}.100\% = 10,56\%\\ c) C\%_{HCl} = \dfrac{0,7.36,5}{367,5}.100\% = 6,95\%$

Đúng(0)

𝓓𝓾𝔂 𝓐𝓷𝓱

23 tháng 4 2021

a chưa tính C% của HCl dư rồi !

Đúng(0)

hải đăng

3 tháng 12 2021

Hòa tan hoàn toàn 11,2g Fe vào dung dịch HCl 14,6% vừa đủ
a. Tính khối lượng dung dịch HCl cần dùng
b. Tính thể tích khí thu được ( đktc)
c, Tính nồng độ phần trăm của chất tan có trong dung dịch thu được

#Hóa học lớp 9

Nguyễn Hoàng Minh

3 tháng 12 2021

$a,n_{Fe}=\dfrac{11,2}{56}=0,2(mol)\\ PTHH:Fe+2HCl\to FeCl_2+H_2\\ \Rightarrow n_{HCl}=0,4(mol)\\ \Rightarrow m_{dd_{HCl}}=\dfrac{0,4.36,5}{14,6\%}=100(g)\\ b,n_{H_2}=0,2(mol)\\ \Rightarrow V_{H_2}=0,2.22,4=4,48(l)\\ c,n_{FeCl_2}=0,2(mol)\\ \Rightarrow C\%_{FeCl_2}=\dfrac{0,2.127}{11,2+100-0,2.2}.100\%\approx 22,93\%$

Đúng(1)