trộn 100ml dung dịch naoh 0.2M với 400ml dung dịch ba(oh)2 0.1 thu được dung dịch a a] tính Ph dung dịch a b]cho 500ml dung dịch hcl 0.3m vào 500ml dung dịch a thu được dung dịch b.tính ph dung dịch b
Hãy nhập câu hỏi của bạn vào đây, nếu là tài khoản VIP, bạn sẽ được ưu tiên trả lời.
Đáp án B
nOH-= 0,03 mol; nBa2+ = 0,01 mol
nH+ = 0,035 mol; nSO4(2-) = 0,015 mol
H+ + OH- → H2O
0,035 0,03
nH+ dư = 5.10-3 mol; [H+] dư = 5.10-3/0,5 = 0,01 suy ra pH = 2
Đáp án C
[OH-]= (2.0,5.0,1+ 0,1.0,5)/ 0,2= 0,75M → [H+]=10-14/ 0,75M
Nên pH= -log[H+]= 13,875
\(n_{Ba\left(OH\right)_2}=0,2.0,2=0,04\left(mol\right)\\ Ba\left(OH\right)_2+2HCl\rightarrow BaCl_2+2H_2O\\ \Rightarrow DungdịchX:BaCl_2\\ CM_{BaCl_2}=\dfrac{0,04}{0,3}=0,13M\)
Đáp án C
nH+ = 0,02 mol; nOH-= 0,04 mol
H+ + OH- → H2O
0,02 0,04
nOH- dư = 0,02 mol; [OH-] dư = 0,02/0,2 = 0,1M suy ra [H+] = 10-13 M suy ra pH = 13
Đáp án B
Dung dịch sau khi trộn có pH =7 ⇒ nOH- = nH+
⇒ 2a.0,1 + 0,2.0,1 = 0,5.0,12 + 0,25.2.0,12
⇒ a = 0,5
Đáp án B.
a)PTHH: \(Ba\left(OH\right)+Na_2CO_3\rightarrow2NaOH+BaCO_3\downarrow\)
\(BaCO_3\underrightarrow{t^o}BaO+CO_2\uparrow\)
Ta có: \(n_{Ba\left(OH\right)_2}=0,4\cdot0,2=0,08\left(mol\right)\)
\(\Rightarrow n_{NaOH}=0,16mol\) \(\Rightarrow C_{M_{NaOH}}=\dfrac{0,16}{0,4}=0,4\left(M\right)\) (Coi Vdd thay đổi không đáng kể)
b) Theo PTHH: \(n_{BaCO_3}=n_{Ba\left(OH\right)_2}=n_{BaO}=0,08mol\) \(\Rightarrow m_{BaO}=0,08\cdot153=12,24\left(g\right)\)
a. Ba(OH)2 +Na2CO3 ➝ BaCO3 + 2NaOH
BaCO3 ➝ BaO + CO2
nBa(OH)2 = 0,08 mol
=> nNaOH = 2nBa(OH)2 = 0,16 mol
=> CM = 0,4 M
b) Bảo toàn Ba: nBaO = nBa(OH)2 = 0,08 mol
=> m = 12,24 g
\(n_{NaOH}=0.1\cdot0.4=0.04\left(mol\right)\)
\(n_{Ba\left(OH\right)_2}=0.1\cdot0.4=0.04\left(mol\right)\)
\(\Rightarrow n_{OH^-}=0.04+0.04\cdot2=0.12\left(mol\right)\)
\(V=0.1+0.1=0.2\left(l\right)\)
\(\left[OH^-\right]=\dfrac{0.12}{0.2}=0.6\left(M\right)\)
a, \(n_{OH^-}=0,2.0,1+0,1.2.0,4=0,1\left(mol\right)\)
\(\Rightarrow\left[OH^-\right]=\dfrac{0,1}{0,5}=0,2M\)
\(\Rightarrow\left[H^+\right]=5.10^{-14}M\)
\(\Rightarrow pH\approx13,3\)
b, \(n_{H^+}=0,15\left(mol\right)\)
\(\Rightarrow n_{H^+dư}=0,05\left(mol\right)\)
\(\Rightarrow\left[H^+\right]=\dfrac{0,05}{1}=0,05M\)
\(\Rightarrow pH\approx1,3\)