Câu 1: Cho dòng khí H2 đi qua ống đựng 12g sắt (III) oxit nung nóng.
a. Tính thể tích khí hidro (ĐKTC) cần dùng.
b. Tính khối lượng sắt thu được.
c. Để thu được khí H2 người ta cho 22,75g kẽm tác dụng với 29,2g axit clohidric. Hỏi sau khi phản ứng kết thúc, chất nào còn dư và dư với khối lượng bao...
Đọc tiếp
Câu 1: Cho dòng khí H2 đi qua ống đựng 12g sắt (III) oxit nung nóng.
a. Tính thể tích khí hidro (ĐKTC) cần dùng.
b. Tính khối lượng sắt thu được.
c. Để thu được khí H2 người ta cho 22,75g kẽm tác dụng với 29,2g axit clohidric. Hỏi sau khi phản ứng kết thúc, chất nào còn dư và dư với khối lượng bao nhiêu?
a) PTHH: 3H2 + Fe2O3 \(\underrightarrow{T^o}\) 2Fe + 3H2O
n\(Fe_2O_3\) = \(\frac{12}{160}=0,075\left(mol\right)\)
Theo PT: n\(H_2\) = 3n\(Fe_2O_3\) = 3.0,075 = 0,225 (mol)
=> V\(H_2\) = 0,225.22,4 = 5,04(l)
b) Theo PT: nFe = 2n\(Fe_2O_3\) = 2.0,075 = 0,15 (mol)
=> mFe = 0,15.56 = 8,4 (g)
c) PTHH: Zn + 2HCl\(\rightarrow\) ZnCl2 + H2\(\uparrow\)
nZn =\(\frac{22,75}{65}=0,35\left(mol\right)\)
nHCl = \(\frac{29,2}{36,5}=0,8\left(mol\right)\)
Ta có tỉ lệ: \(\frac{n_{Zn}}{1}=\frac{0,35}{1}=0,35< \frac{n_{HCl}}{2}=\frac{0,8}{2}=0,4\)
=> Zn hết, HCl dư
=> Tính số mol các chất cần tìm theo Zn
Theo PT: nHCl = 2nZn = 2.0,35 = 0,7 (mol)
=> nHCl dư = 0,8-0,7 = 0,1 (mol)
=> mHCl dư = 0,1.36,5 = 3,65 (g)