câu 1 : Ngâm 1 lá sắt có khối lượng 28g trong dung dịch đồng sunfat dư. Sau một thời gian lấy lá sắt ra khỏi dung dịch đồng sunfat và đem cân thấy khối lượng của lá sắt là 29,6 g a, Viết ptpư b , Tí...

Nhúng một lá sắt vào dung dịch đồng sunfat sau một thời gian lấy lá sắt ra khỏi dung dịch cân lại thấy nặng hơn ban đầu 0,2g. Khối lượng đồng bám vào lá sắt là

A. 0,2 g

B. 1,6g

C. 3,2 g

D. 6,4 g

#Hóa học lớp 9

1

NQ

Ngô Quang Sinh

7 tháng 6 2018

Đúng(0)

NT

Nguyễn Thị Hồng Ngọc

6 tháng 11 2017

Ngâm 1 lá sắt có khối lượng 28g trong dung dịch đồng sunfat dư. Sau một thời gian lấy lá sắt ra khỏi dung dịch đồng sunfat và đem cân thấy khối lượng của lá sắt là 29,6 g a, Viết ptpư b , Tính khối lượng sắt đã tham gia phản ứng và khối lượng đồng tạo thành c, tính phần trăm khối lượng của sắt và đồng trong lá trên d, Đem hòa tan 36,8g lá trên vao dung dịch HCl dư. Tính thể tích khí thoát ra (đktc) e,...

Đọc tiếp

#Hóa học lớp 9

0

NH

Nguyễn Hoàng Nam

4 tháng 11 2017

Cho lá sắt có khối lượng 5,6 gam vào dung dịch đồng sunfat. Sau một thời gian, nhấc lá sắt ra, rửa nhẹ, làm khô và cân thấy khối lượng lá sắt là 6,4 gam. Khối lượng muối sắt được tạo thành là

A. 30,4 gam ; B. 15,2 gam ; C. 12,5 gam ; D. 14,6 gam.

#Hóa học lớp 9

1

NQ

Ngô Quang Sinh

4 tháng 11 2017

Đáp án B.

Fe + CuSO 4 → FeSO 4 + Cu

1 mol Fe sau phản ứng tạo 1 mol Cu khối lượng tăng lên 8g

0,1 mol Fe sau phản ứng tạo 0,1 mol Cu khối lượng tăng lên 0,8g

m FeSO 4 = 0,1 x 152 = 15,2g

Đúng(0)

NH

Nguyễn Hoàng Nam

10 tháng 4 2019

Ngâm một lá sắt trong dung dịch đồng sunfat, sau phản ứng khối lượng lá sắt tăng thêm 1,2 g. khối lượng đồng tạo ra bám trên sắt là bao nhiêu?

A. 6,9g.

B. 7,2g.

C. 2,7g

D. 9,6g.

#Hóa học lớp 12

1

NQ

Ngô Quang Sinh

10 tháng 4 2019

Đáp án D.

Đúng(0)

TA

Tô Ân

22 tháng 12 2021

Ngâm một lá sắt trong dung dịch CuSO4 , sau một thời gian lấy lá sắt ra khỏi dung dịch rửa nhẹ, làm khô thấy khối lượng lá sắt tăng thêm 2g. Tính khối lượng Fe bị hòa tan và khối lượng Cu bám trên lá sắt.

#Hóa học lớp 9

1

NH

Nguyễn Hoàng Minh

22 tháng 12 2021

\(Fe+CuSO_4\to FeSO_4+Cu\)

Đặt \(n_{CuSO_4}=x(mol)\)

\(\Rightarrow 64x-56x=2\\ \Rightarrow x=0,25(mol)\\ \Rightarrow n_{Fe}=n_{Cu}=0,25(mol)\\ \Rightarrow m_{Fe}=0,25.56=14(g);m_{Cu}=0,25.64=16(g)\)

Đúng(2)

TT

Thanh Thảo

4 tháng 11 2016

bài 1: Ngâm một lá kẽm vào dung dịch CuSO4 . Sau một thời gian lấy lá kẽm ra thấy Khối Lượng Dung Dịch tăng 0,2g.Tính khối luuwojng kẽm đã tham gia phản ứngbài 2: Ngâm một bản sắt trong dung dịch CuSO4 . Sau một thời gian lấy ra thấy khối luuwojng abrn sắt tăng thêm 1g.a) Tính khối lượng muối sắt tạo thànhb) Tính khối lượng Cu bám lên bản sắtbài 3: Ngâm một lá đồng trong 30ml dd AgNO3 ,Khối...

Đọc tiếp

#Hóa học lớp 9

3

NT

Nghiêm Thị Hồng Nhung

1 tháng 3 2018

bài 3

Cu +2 AgNO3 -> Cu(NO3)2 + 2Ag

x...............2x.................................2x (mol)

theo bài ta có : 216x-64x=152x=2,28

==> x=0,015 (mol)=> n AgNO3=2x=0,03

==> C_MAgNO3 =\(\dfrac{0,03}{\dfrac{30}{1000}}=1\left(M\right)\)

vậy............

Đúng(0)

NT

Nghiêm Thị Hồng Nhung

1 tháng 3 2018

bài 1

Zn + CuSO4 -> ZnSO4 + Cu

x x x (mol)

theo bài có 161x-160x=0,2==> x=0,2 = nZn

==> mZn tham gia = 0,2.65=13 (g)

vậy.........

Đúng(0)

NP

Nguyễn Phương Thảo

27 tháng 12 2021

ngâm một lá sắt có khối lượng 2,5gam trong 25ml dung dịch CuSO4 15% có khố lượng riêng là 1,12g/ml.Sau một thời gian phản ứng,người ta lấy lá sắt ra khỏi dung dịch,rửa nhẹ,làm khô thì cân nặng 2,58(g)a.Tính khối lượng đ CuSO4 trước phản và khối lượng CuSO4 còn dưb.tính nồng độ phần trăm các chất trong dung dịch sau phản ứnggiúp với mai thi rồi...

Đọc tiếp

#Hóa học lớp 9

1

D

๖ۣۜDũ๖ۣۜN๖ۣۜG

27 tháng 12 2021

a) m_{dd CuSO4} = 25.1,12 = 28 (g)

=> \(m_{CuSO_4}=\dfrac{28.15}{100}=4,2\left(g\right)\)

PTHH: Fe + CuSO₄ --> FeSO₄ + Cu

_____a----->a---------->a--------->a

=> 2,5 + 64a - 56a = 2,58

=> a = 0,01 (mol)

=> m_{CuSO4 dư} = 4,2 - 0,01.160 = 2,6 (g)

b) m_{dd sau pư} = 28 + 0,01.56 - 0,01.64 = 27,92(g)

\(\left\{{}\begin{matrix}C\%\left(CuSO_4\right)=\dfrac{2,6}{27,92}.100\%=9,3\%\\C\%\left(FeSO_4\right)=\dfrac{0,01.152}{27,92}.100\%=5,44\%\end{matrix}\right.\)

Đúng(0)

Chúng tôi đề xuất

Tài nguyên

Ứng dụng mobile

Bảng xếp hạng

Các khóa học có thể bạn quan tâm

Yêu cầu VIP