Câu1: dùng H2 khử 2,4 gam sắt(lll) ô xít ở nhiệt độ cao a) tìm khố lượng sắt sau phản ứng b) tìm thể tích H2 cần dùng ở (đktc) Câu2) một ôxit bazơ có thành phần phần trăm theo khối lượng của ôxi l...

PL

Phạm lan anh

22 tháng 3 2019

Câu1: dùng H2 khử 2,4 gam sắt(lll) ô xít ở nhiệt độ cao a) tìm khố lượng sắt sau phản ứng b) tìm thể tích H2 cần dùng ở (đktc) Câu2) một ôxit bazơ có thành phần phần trăm theo khối lượng của ôxi là 28,57%. Tìm công thức phân tử của ôxi đó, biết kim loại hoá trị ll : ( cho Fe= 56; Zn=65; H=1; O=16; Cl=35,5; Na=23...

Đọc tiếp

#Hóa học lớp 8

1

HD

Hải Đăng

22 tháng 3 2019

Bài 1:

a) $n_{Fe_2O_3}=\frac{2,4}{160}=0,015\left(mol\right)$

PTHH: $Fe_2O_3+3H_2\underrightarrow{t^0}2Fe+3H_2O$

Theo PTHH: $n_{Fe_2O_3}:n_{Fe}=1:2$

$\Rightarrow n_{Fe}=n_{Fe_2O_3}.2=0,015.2=0,03\left(mol\right)$

$\Rightarrow m_{Fe}=0,03.56=1,68\left(g\right)$

b) Theo PTHH: $n_{Fe_2O_3}:n_{H_2}=1:3$

$\Rightarrow n_{H_2}=n_{Fe_2O_3}.3=0,015.3=0,045\left(mol\right)$

$\Rightarrow V_{H_2\left(đktc\right)}=0,045.22,4=1,008\left(l\right)$

Đúng(0)

NK

Nghi Khả

14 tháng 3 2023

Người ta dùng hiđro để khử sắt từ oxit Fe3O4 ở nhiệt độ cao thu được 11,2 gam kim loại sắt.a. Viết phương trình phản ứng xảy ra.b. Tính khối lượng sắt từ oxit đã phản ứng.c. Tính thể tích khí H2 ở đktc cần dùng cho phản ứng.d. Tính khối lượng Zn, khối lượng axit HCl cần dùng để điều chế lượng khí H2 ở trên.cíu em mn ơiiiii, ngày 14/3 em thi...

Đọc tiếp

#Hóa học lớp 8

1

LN

Lê Ng Hải Anh

14 tháng 3 2023

a, $Fe_3O_4+4H_2\underrightarrow{t^o}3Fe+4H_2O$

b, $n_{Fe}=\dfrac{11,2}{56}=0,2\left(mol\right)$

Theo PT: $n_{Fe_3O_4}=\dfrac{1}{3}n_{Fe}=\dfrac{1}{15}\left(mol\right)\Rightarrow m_{Fe_3O_4}=\dfrac{1}{15}.232=\dfrac{232}{15}\left(g\right)$

c, $n_{H_2}=\dfrac{4}{3}n_{Fe}=\dfrac{4}{15}\left(mol\right)\Rightarrow V_{H_2}=\dfrac{4}{15}.22,4=\dfrac{448}{75}\left(l\right)$

d, $Zn+2HCl\rightarrow ZnCl_2+H_2$

$n_{Zn}=n_{H_2}=\dfrac{4}{15}\left(mol\right)\Rightarrow m_{Zn}=\dfrac{4}{15}.65=\dfrac{52}{3}\left(g\right)$

$n_{HCl}=2n_{H_2}=\dfrac{8}{15}\left(mol\right)\Rightarrow m_{HCl}=\dfrac{8}{15}.36,5=\dfrac{292}{15}\left(g\right)$

Đúng(1)

CT

Chàng trai cao lãnh

21 tháng 4 2016 - olm

Khử hoàn toàn 28 gam hỗn hợp gồm CuO và một oxit của sắt bằng khí H2 dư ở nhiệt độ cao. Sau phản ứng thu được hỗn hợp ở chất rắn, cho hỗn hợp rắn này tác dụng hoàn toàn với axit H2SO4 loãng thấy thoát ra 3,36 lít khí H2 (ở đkct) và 12,8 gam chất rắn.a. tìm công thức oxit của sắtb. tìm thành phần phần trăm theo khối lượng của mỗi oxit trong hỗn hợp ban đầu.c. hòa tan 28 gam hỗn hợp trên...

Đọc tiếp

#Toán lớp 8

0

MH

Minh Huỳnh

1 tháng 4 2022

Người ta điều chế sắt bằng cách dùng Hidro khử sắt(lll) oxit ở nhiệt độ cao a.Tính thể tích H2 cần dùng để khử 16 sắt(lll) oxit nguyên liệu? b.Đem đốt hoàn toàn lượng sắt thu được trong lọ đựng 2,24 lít khí Oxi (ở DKTC). Chất nào dư,dư bao nhiêu gam? [GIÚP MÌNH VỚI Ạ MAI KIỂM TRA RỒI]

#Hóa học lớp 8

4

KS

Kudo Shinichi

1 tháng 4 2022

$n_{Fe_2O_3}=\dfrac{16}{160}=0,1\left(mol\right)$

PTHH: Fe₂O₃ + 3H₂ --to--> 2Fe + 3H₂O

0,1 0,3 0,2

$V_{H_2}=0,3.22,4=6,72\left(l\right)$

$n_{O_2}=\dfrac{2,24}{22,4}=0,1\left(mol\right)$

PTHH: 3Fe + 2O₂ --to--> Fe₃O₄

LTL: $\dfrac{0,2}{3}>\dfrac{0,1}{2}\rightarrow$ Fe dư

Theo pthh: $n_{Fe\left(pư\right)}=\dfrac{3}{2}n_{O_2}=\dfrac{3}{2}.0,1=0,15\left(mol\right)$

$\rightarrow m_{Fe\left(dư\right)}=\left(0,2-0,15\right).56=2,8\left(g\right)$

Đúng(3)

NN

Nguyễn Ngọc Huy Toàn

1 tháng 4 2022

a.$n_{Fe_2O_3}=\dfrac{16}{160}=0,1mol$

$Fe_2O_3+3H_2\rightarrow\left(t^o\right)2Fe+3H_2O$

0,1 0,3 0,2 ( mol )

$V_{H_2}=0,3.22,4=6,72l$

b.$n_{O_2}=\dfrac{2,24}{22,4}=0,1mol$

$3Fe+2O_2\rightarrow\left(t^o\right)Fe_3O_4$

$\dfrac{0,2}{3}$ > $\dfrac{0,1}{2}$ ( mol )

0,15 0,1 ( mol )

Chất dư là Fe

$m_{Fe\left(dư\right)}=\left(0,2-0,15\right).56=2,8g$

Đúng(2)

LG

Long gaming

22 tháng 2 2022

dùng khí h2 vừa đủ để khử hoàn toàn 34,8g một oxit sắt ở nhiệt độ cao. Sau khi phản ứng kết thúc thu được 25,2g sắt, làm lạnh hơi nước thu được sau phản ứng. a. tính thể tích khí H2 đã phản ứng ở đktc b. xác định CTHH của oxit sắt đó c. tính thể tích nước thu đc ở thể lỏng ( giải thích các bước...

Đọc tiếp

#Hóa học lớp 8

1

D

๖ۣۜDũ๖ۣۜN๖ۣۜG

22 tháng 2 2022

a) $n_O=\dfrac{34,8-25,2}{16}=0,6\left(mol\right)$

=> $n_{H_2O}=0,6\left(mol\right)$ (bảo toàn O)

=> $n_{H_2}=0,6\left(mol\right)$ (bảo toàn H)

=> $V_{H_2}=0,6.22,4=13,44\left(l\right)$

b) $n_{Fe}=\dfrac{25,2}{56}=0,45\left(mol\right)$

n_Fe : n_O = 0,45 : 0,6 = 3 : 4

=> CTHH: Fe₃O₄

c) $m_{H_2O}=0,6.18=10,8\left(g\right)$

Mà $d_{H_2O}=1\left(g/ml\right)$

=> $V_{H_2O}=10,8\left(ml\right)$

Đúng(2)

T

Trinhgiabao

8 tháng 8 2021

Cho 6,72 lít khí H2 ở đktc tác dụng với 40 gam sắt(III) oxit nung nóng. Biết chỉ xảy ra phản ứng khử sắt(III) oxit thành kim loại sắt. Thành phần phần trăm khối lượng của Fe có trong hỗn hợp sau phản ứng là ?

#Hóa học lớp 8

1

H

hnamyuh

8 tháng 8 2021

$n_{H_2} = \dfrac{6,72}{22,4} = 0,3(mol)$
$n_{Fe_2O_3} = \dfrac{40}{160} = 0,25(mol)$
$Fe_2O_3 + 3H_2 \xrightarrow{t^o} 2Fe + 3H_2O$

$n_{Fe_2O_3} : 1 = 0,25 > n_{H_2} : 3 = 0,1$ nên $Fe_2O_3$ dư

$n_{Fe} = \dfrac{2}{3}n_{H_2} = 0,2(mol)$
$n_{Fe_2O_3\ pư} = \dfrac{1}{3}n_{H_2} = 0,1(mol)$

$n_{Fe_2O_3\ dư} = 0,25 - 0,1 = 0,15(mol)$

Suy ra :

$\%m_{Fe} = \dfrac{0,1.56}{0,1.56 + 0,15.160}.100\% = 18,92\%$

Đúng(1)

HT

Hoàn Trần

15 tháng 3 2022

Khử hoàn toàn Sắt(III)Oxit bằng khí Hidro ở nhiệt độ cao thu được kim loại và 10,8 g nước.

a. Tính thể tích khí Hidro cần dùng ở Đktc?

b. Tính khối lượng kim loại sau phản ứng?

Tính khối lượng Sắt(III)Oxit cần dùng?

#Hóa học lớp 8

1

B

Buddy

15 tháng 3 2022

Fe2O3+3H2-to>2Fe+3H2O

0,2----------0,6------0,4-----0,6 mol

n H2O=$\dfrac{10,8}{18}$=0,6 mol

=>VH2=0,6.22,4=13,44l

b)m Fe=0,4.56=22,4g

c) m Fe2O3=0,2.160=32g

Đúng(2)

NT

Nguyện Thị Hòa

9 tháng 8 2016

giúp em 2 bài luôn nhé ! 1) ngâm 1 vạt bằng đồng có khối lượng 5 gam tong 5oo gâm dung dịch AgNO3 4%. chỉ sau 1 lúc người ta lấy vật ra và thấy khối lượng AgNO3 trong dung dịch giảm mất 85%a) tính khối lượng vật lấy ra sau khi làm khô b) tính nồng đọ phần trăm các chất trong dung dịch sau khi lấy vật ra khỏi dung dịch 2) khi khử 15,2 gam hỗn hợp Fe2O3 và FeO bằng hidro ở nhiệt độ cao thu được...

Đọc tiếp

#Hóa học lớp 9

1

DQ

Đặng Quỳnh Ngân

26 tháng 11 2016

bài 1 (mk chưa học nên chép trên mạng)

Cu + 2AgNO3 => Cu(NO3)2 + 2Ag
mAgNO3= 20g
=>mAgNO3 giảm đi cũng là mAgNO3 PƯ'= 20 * 85% = 17g
=>nAgNO3= 0,1 mol
=>nCu = 0,05 => mCu = 3,2
nAg = 0,1
=> mAg = 10,8
=> khối lượng vật là 5 + 10,8 - 3,2 = 12,6 g
b) trong dung dịch có AgNO3 dư và Cu(NO3)2
mdd= 500 - 10,8 + 3,2 = 507,6 g

Bạn tự tính tiếp nhé

Đúng(0)

8Q

8C Quyền

7 tháng 3 2022

Khử 15,2 g hỗn hợp gồm em Fe2O3 và feo bằng khí hidro ở nhiệt độ cao thu được sắt kim loại. Để hòa tan hết lượng sắt này cần 0,4 mol HCl a. tính phần trăm khối lượng mỗi oxitb. tính thể tích H2 đkc đã dùng trong thí nghiệm...

Đọc tiếp

#Hóa học lớp 8

1

KS

Kudo Shinichi

7 tháng 3 2022

PTHH: Fe + 2HCl -> FeCl2 + H2

Mol: 0,2 <--- 0,4

Đặt nFe2O3 = a (mol); nFeO = b (mol)

160a + 72b = 15,2 (1)

PTHH: Fe2O3 + 3H2 -> (to) 2Fe + 3H2O

Mol: a ---> 3a ---> 2a

FeO + H2 -> (to) Fe + H2O

Mol: b ---> b ---> b

2a + b = 0,2 (2)

(1)(2) => a = 0,05 (mol); b = 0,1 (mol)

mFe2O3 = 0,05 . 160 = 8 (g)

%mFe2O3 = 8/15,2 = 52,63%

%mFeO = 100% - 52,63% = 47,37%

nH2 = 0,05 . 3 + 0,1 = 0,25 (mol)

VH2 = 0,25 . 22,4 = 5,6 (l)

Đúng(1)

Chúng tôi đề xuất

Tài nguyên

Ứng dụng mobile

Bảng xếp hạng

Các khóa học có thể bạn quan tâm

Yêu cầu VIP