1.Trung hòa dung dịch KOH 5,6% (D=10,45 g/ml) bằng 200g dung dịch H2SO4 14,7%. a. Tính thể tích dung dịch KOH cần dùng. b. Tính C% xủa dung dịch muối sau phản ứng. 2. Hòa tan 21,1g hỗn hợp A góm...

BK

Bảo Kiên

1 tháng 12 2018

1.Trung hòa dung dịch KOH 5,6% (D=10,45 g/ml) bằng 200g dung dịch H2SO4 14,7%. a. Tính thể tích dung dịch KOH cần dùng. b. Tính C% xủa dung dịch muối sau phản ứng. 2. Hòa tan 21,1g hỗn hợp A góm Zn và ZnO bằng 200g dung dịch HCl (vừa đủ) thu được dung dịch B và 4,48 lít khí H2. a. Xác định % mỗi chất có trong hỗn hợp A. b. Tính khối lượng muối có trong dung dịch B. 3. Ngâm 21,6 g hỗn hợp 3 kim loại Zn, Fe, Cu trong...

Đọc tiếp

#Hóa học lớp 9

2

CP

Chu Phương Uyên

1 tháng 12 2018

https://i.imgur.com/4QgORlv.jpg

Đúng(0)

CP

Chu Phương Uyên

1 tháng 12 2018

https://i.imgur.com/C7z5EJV.jpg

Đúng(0)

NT

Nguyễn Thị Hồng Ngọc

12 tháng 12 2017

Trung hòa dd KOH 5,6% (D= 10,45 g/ml) bằng 200g dung dịch H2SO4 14,7%

a, Tính thể tích KOH cần dùng

b, Tính C% của dung dịch muối sau phản ứng

#Hóa học lớp 9

1

PT

Phạm Thị Hoa

12 tháng 12 2017

Hỏi đáp Hóa học

Đúng(0)

NT

Nguyễn Thị Hồng Ngọc

12 tháng 12 2017

cảm ơn

Đúng(0)

MN

My Nguyễn

18 tháng 10 2021

Giúp em vs ạ (5 điểm) Trung hòa 300 ml dung dịch H2SO4 1M bằng dung dịch KOH 2M. a) Tính thể tích dung dịch KOH đủ dùng cho phản ứng. b) Tính nồng độ mol dung dịch muối sau phản ứng.

#Hóa học lớp 8

0

JT

jasmin tran

23 tháng 8 2021

Trung hòa 20 ml dung dịch H2SO4 1M bằng dung dịch NaOH 20%.

a- Tính khối lượng dung dịch NaOH cần dùng ?

b- Nếu trung hòa dung dịch H2SO4 trên bằng dung dịch KOH 5,6%, có D =

1,045 g/ml thì cần bao nhiêu ml dung dịch KOH ?

Cho : H = 1 S = 32 O = 16 Na = 23 K = 39

#Hóa học lớp 9

1

NT

Nguyễn Trần Thành Đạt

23 tháng 8 2021

nH2SO4=0,02.1=0,02(ol)

a) PTHH: 2 NaOH + H2SO4 -> Na2SO4 + 2 H2O

0,04____________0,02____0,02(mol)

mNaOH=0,04.40= 1,6(g)

=>mddNaOH= (1,6.100)/20= 8(g)

b) PTHH: H2SO4 + 2 KOH -> K2SO4 + 2 H2O

0,2____________0,04(mol)

=>mKOH=0,04.56=2,24(g)

=>mddKOH= (2,24.100)/5,6=40(g)

=>VddKOH= mddKOH/DddKOH= 40/1,045=38,278(ml)

Đúng(1)

4T

41 Thu Trang Lớp 9/7

13 tháng 11 2021

Bài 6: Trung hòa 300 ml H2SO4 0,5M bằng dung dịch KOH 0,2M

a/ Tính thể tích dung dịch KOH cần dùng

b/ Tính khối lượng muối thu được

c/ Tính nồng độ mol của dung dịch sau phản ứng

Cho H=1; S = 32;0 = 16; K= 39;

#Hóa học lớp 9

1

HP

hưng phúc

13 tháng 11 2021

Đổi 300ml = 0,3 lít

Ta có: \(n_{H_2SO_4}=0,3.0,5=0,15\left(mol\right)\)

PTHH: H₂SO₄ + 2KOH ---> K₂SO₄ + 2H₂O

a. Theo PT: \(n_{KOH}=2.n_{H_2SO_4}=2.0,15=0,3\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow V_{dd_{KOH}}=\dfrac{0,3}{0,2}=1,5\left(lít\right)\)

b. Theo PT: \(n_{K_2SO_4}=n_{H_2SO_4}=0,15\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow m_{K_2SO_4}=0,15.174=26,1\left(g\right)\)

c. Ta có: \(V_{dd_{K_2SO_4}}=V_{dd_{H_2SO_4}}=0,3\left(lít\right)\)

\(\Rightarrow C_{M_{K_2SO_4}}=\dfrac{0,15}{0,3}=0,5M\)

Đúng(1)

HP

hưng phúc

13 tháng 11 2021

Hình như bn lộn đề thì phải

Đúng(0)

NT

nguyễn trần an bình

25 tháng 12 2020

trung hòa 200 ml dung dịch h2SO4 1M bằng dung dịch KOH a) viết phương trình phản ứng b) tính thể tích (ml) dung dịch KOH 6% khối lượng riêng bằng 1,048 g /ml để trung hòa dung dịch axit trên

#Hóa học lớp 9

1

S

santa

25 tháng 12 2020

a) PTHH : H₂SO₄ + 2KOH ----> K₂SO₄ + 2H₂O

b) n_H2SO4= 0,2 . 1 = 0,2(mol)

Theo pthh : n_KOH = 2n_h2so4 = 0,4 (mol)

--> m_KOH = 0,4.56 = 22,4 (g)

---> m_(ddKOH) = 22,4 : 6 . 100 = 373,33 (g)

---> V_(ddKOH) = 373,33 : 1,048 = 356,23 (ml)

p/s: check lại hộ mình phát =)))

Đúng(2)

D

Đức.

2 tháng 10 2021

Trung hòa 100ml dung dịch H2SO4 3M bằng dung dịch KOH 2M

a) Viết PTHH.

b) Tính khối lượng muối thu được.

c) Tính thể tích của dung dịch KOH cần dùng?

d) Tính nồng độ mol/l của dung dịch thu được sau phản ứng?

#Hóa học lớp 9

1

NN

Nguyễn Nho Bảo Trí

2 tháng 10 2021

100ml = 0,1l

\(n_{H2SO4}=3.0,1=0,3\left(mol\right)\)

a) Pt : \(H_2SO_4+2KOH\rightarrow K_2SO_4+2H_2O|\)

1 2 1 2

0,3 0,6 0,3

b) \(n_{K2SO4}=\dfrac{0,3.1}{1}=0,3\left(mol\right)\)

⇒ \(m_{K2SO4}=0,3.174=52,2\left(g\right)\)

c) \(n_{KOH}=\dfrac{0,3.2}{1}=0,6\left(mol\right)\)

\(V_{ddKOH}=\dfrac{0,6}{2}=0,3\left(l\right)\)

d) \(V_{ddspu}=0,1+0,3=0,4\left(l\right)\)

\(C_{M_{K2SO4}}=\dfrac{0,3}{0,4}=0,75\left(M\right)\)

Chúc bạn học tốt

Đúng(1)

ND

Nguyễn Đỗ Minh Tâm

12 tháng 6 2016

Trung hòa 20 (ml) dung dịch H2SO4 1M bằng dung dịch NaOH 20%a) Viết phương trình phản ứng b) Tính số mol axit đã dùngc) Tính khối lượng NaOH đem dùngd) Tính khối lượng dung dịch NaOH đã dùnge) Nếu trung hòa dung dịch H2SO4 nói trên bằng dung dịch KOH 5,6% có khối lượng riêng là D=1,045 (g/ml) e1) Tính khối lượng KOH cần dùng e2) Tính khối lượng dung dich KOH 5,6% e3) Tính thể tích dung dịch KOH 5,6% ...

Đọc tiếp

#Hóa học lớp 8

1

TN

Trương Nguyệt Băng Băng

12 tháng 6 2016

a. PTPỨ: H₂SO₄ + 2NaOH \(\rightarrow\) 2H₂O + Na₂SO₄

b. Ta có : n_H2SO4= \(\frac{1.20}{1000}\) = 0,02 mol

c. Theo phương trình: n_NaOH= 2.n_H2SO4 = 2.0,02 = 0,04 mol

\(\Rightarrow\) m_NaOH= 0,04. 40 = 1,6(g)

d. m_{dd NaOH} = \(\frac{1,6.100}{20}\) = 8(g)

e₁. PTHH: H₂SO₄ + 2KOH \(\rightarrow\) K₂SO₄ + 2H₂O

Ta có: n_KOH = 2. n_H2SO4 = 2. 0,02 = 0,04 mol

\(\Rightarrow\) m_KOH = 0,04.56=2,24(g)

e₂. m_{dd KOH} = \(\frac{2,24.100}{5,6}\) = 40(g)

e₃. V_{dd KOH} = \(\frac{40}{1,045}\) \(\approx\) 38,278 ml

Đúng(0)

KH

Kyashi Huynh

8 tháng 9 2021

Giúp em với ạ b) Tính khối lượng CuO cần lấy để phản ứng vừa đủ 200 ml dung dịch HCl 2M. c) Tính thể tích dung dịch H2SO4 2M cần lấy để hoà tan hết 16,2 gam ZnO. d) Để trung hòa hết 100 ml H2SO4 2M cần dùng V ml dung dịch KOH 1M. Tính V.

#Hóa học lớp 9

1

EC

Edogawa Conan

8 tháng 9 2021

b,\(n_{HCl}=0,2.2=0,4\left(mol\right)\)

PTHH: CuO + 2HCl → CuCl₂ + H₂

Mol: 0,2 0,4

\(\Rightarrow m_{CuO}=0,2.80=16\left(g\right)\)

c,\(n_{ZnO}=\dfrac{16,2}{81}=0,2\left(mol\right)\)

PTHH: ZnO + H₂SO₄ → ZnSO₄ + H₂

Mol: 0,2 0,2

\(\Rightarrow V_{ddH_2SO_4}=\dfrac{0,2}{2}=0,1\left(l\right)\)

d,\(n_{H_2SO_4}=2.0,1=0,2\left(mol\right)\)

PTHH: H₂SO₄ + 2KOH → K₂SO₄ + 2H₂O

Mol: 0,2 0,4

\(\Rightarrow V_{ddKOH}=\dfrac{0,4}{1}=0,4\left(l\right)\)

Đúng(1)

Chúng tôi đề xuất

Tài nguyên

Ứng dụng mobile

Bảng xếp hạng

Các khóa học có thể bạn quan tâm

Yêu cầu VIP