a. Hòa tan 99,8 gam CuSO4.5H2O vào 164 ml nước, làm lạnh dung dịch tới 10oC thu được 30 gam tinh thể CuSO4.5H2O. Cho biết độ tan của CuSO4 khan ở 10oC là 17,4 gam. Xác định xem CuSO4.5H2O có lẫn tạp c...

NL

nguyễn lê mĩ ngọc

12 tháng 4 2018

a. Hòa tan 99,8 gam CuSO4.5H2O vào 164 ml nước, làm lạnh dung dịch tới 10oC thu được 30 gam tinh thể CuSO4.5H2O. Cho biết độ tan của CuSO4 khan ở 10oC là 17,4 gam. Xác định xem CuSO4.5H2O có lẫn tạp chất hay tinh khiết. Tính khối lượng của tạp chất (nếu có). b. Cho 5,52 gam hỗn hợp gồm Fe2O3 và FexOy có tổng số mol là 0,04 mol. Xác định CTHH của...

Đọc tiếp

#Hóa học lớp 8

1

NH

Nhiên Hạ

6 tháng 11 2018

a. Hòa tan 99,8 g CUSO4.5H2O (coi như chỉ có X% là tinh thể nguyên chất) vào 164 ml H2O
mCuSO4 = 99.8 *X* 160/250 = 63.872*X g
mH2O = 164+35.928*X g

làm lạnh tới 10 độ C được 30g CUSO4.5H2O (mất 19.2g CuSO4 và 10.8g H2O)

DD còn lại
mCuSO4 = 63.872*X - 19.2 g
mH2O = 153.2 + 35.928*X g

Độ tan là số g chất tan tan trong 100g H2O

-> (63.872*X - 19.2) / (153.2 + 35.928*X ) = 17.4 / 100
-> X= 0.7958
->Tinh thể lẫn tạp chất trong đó tinh thể nguyên chất chiếm 79.58%

Đúng(0)

NM

Nguyen Minh Phuc

17 tháng 3 2022

Hòa tan 99,8 gam CuSO4.5H2O vào 164 ml nước, làm lạnh dung dịch tới 10℃ thu
được 30 gam tinh thể CuSO4.5H2O. Cho biết độ tan của CuSO4 khan ở 10℃ là 17,4 gam.
Xác định xem CuSO4.5H2O có lẫn tạp chất hay tinh khiết. Tính khối lượng tạp chất (nếu có).

#Hóa học lớp 8

1

D

๖ۣۜDũ๖ۣۜN๖ۣۜG

17 tháng 3 2022

m_H2O(bđ) = 164 (g)

m_{dd ở 10^oC} = 99,8 + 164 - 30 = 233,8 (g)

Giả sử có 100 gam dd CuSO₄ bão hòa ở 10^oC

$S_{10^oC}=\dfrac{m_{CuSO_4}}{100-m_{CuSO_4}}.100=17,4\left(g\right)$

=> m_CuSO4 = $\dfrac{8700}{587}\left(g\right)$

=> $C\%_{dd.CuSO_4.bão.hòa.ở.10^oC}=\dfrac{\dfrac{8700}{587}}{100}.100\%=\dfrac{8700}{587}\%$

Vậy, trong dd CuSO₄ ở 10^oC chứa

$m_{CuSO_4}=\dfrac{233,8.\dfrac{8700}{587}}{100}=34,652\left(g\right)$

Bảo toàn CuSO₄: $n_{CuSO_4.5H_2O\left(bd\right)}=\dfrac{34,652}{160}+\dfrac{30}{250}=0,336575\left(mol\right)$

=> $m_{CuSO_4.5H_2O\left(bđ\right)}=0,336575.250=\dfrac{13463}{160}\left(g\right)< 99,8\left(g\right)$

=> CuSO₄.5H₂O ban đầu có tạp chất

m_{tạp chất} = $99,8-\dfrac{13463}{160}=15,65625\left(g\right)$

Đúng(1)

NC

nhóc con

24 tháng 1 2019 - olm

Mình biết nội quy nhưng mình đang bí muốn nhờ mấy thánh hóa giải hộ

Hòa tan 99,8 gam cuso4.5h2o vào 164 ml nước .làm lạnh dung dịch tới 10 độ C thu được 30 gam tinh thể cuso4.5h2o.biết độ tan của cuso4 kan ở 10 độ C là 17,4 gam .hãy xét xem cuso4 có lẫn tạp chất hay không . nếu có lẫn thì khối lượng của tạp chất là bao nhiêu ?

#Toán lớp 8

3

CC

cong chua eosa

24 tháng 1 2019

cái thằng điên này người ta mới học lớp 3 đố cái gì mà đố.

Đúng(0)

M

MInhmama

24 tháng 1 2019

Có. Tạp chất

Đúng(0)

ON

Oanh Noo

13 tháng 1 2017

Hòa tan 99,8g CuSO4.5H2O vào 164 ml H2O làm lạnh dung dịch tới 10oC thì thu được 30g tinh thể CuSO4.5H2O. Biết độ tan của CuSO4 khan ở 10oC là 17,4g. Xác định xem CuSO4.5H2O có tạp chất ko? Nếu có hãy tính khối lượng tạp chất.

P/s: em cần gấp có bik xin trl giúp em vs ạ!

#Hóa học lớp 9

1

TQ

trinh quang minh

14 tháng 1 2017

di chep ga vl

Đúng(0)

TT

Thu Thảo Lê

15 tháng 1 2017

ahjhj Oanh Noo hâm hấp

Đúng(0)

MA

Minh Anh

5 tháng 9 2021

Hòa tan hết 16 gam CuO trong dung dịch H₂SO₄ 20% đun nóng vừa đủ thu được dung dịch A. Làm lạnh dung dịch A xuống 10^oC thấy có m gam tinh thể CuSO4.5H₂O tách ra khỏi dung dịch. Xác định giá trị m? (biết độ tan của CuSO₄ ở 10^oC là 17,4g/100g H₂O).

#Hóa học lớp 9

1

H

hnamyuh

5 tháng 9 2021

$n_{CuO} = 0,2(mol)$

$CuO+H_2SO_4\text{→}CuSO_4+H_2O$

0,2 0,2 0,2 (mol)

$m_{dd\ H_2SO_4} = \dfrac{0,2.98}{20\%} = 98(gam)$
$m_{dd\ A} =16 + 98 = 114(gam)$

Gọi $n_{CuSO_4.5H_2O} = a(mol)$

Sau khi tách tinh thể :

$n_{CuSO_4} = 0,2 - a(mol)$
$m_{dd} = 114 - 250a(gam)$

Suy ra:

$\dfrac{(0,2 - a).160}{114 - 250a} = \dfrac{17,4}{17,4 + 100}$
$\Rightarrow a = 0,1228(mol)$
$m = 0,1228.250 = 30,7(gam)$

Đúng(4)

MB

Minh Bình

14 tháng 4 2023

Làm lạnh 1,8 kg dung dịch CuSO4 ở 80^oC xuống 10^oC thấy có 756,3 gam CuSO4.5H2O kết tinh trở lại. Xác định độ tan của CuSO4 ở 80⁰C biết độ tan của CuSO4 10⁰C là 17,4.

#Hóa học lớp 8

0

TM

Trần Minh Ngọc

6 tháng 11 2018

2) Hòa tan 99,8 g CuSO4.5H2O vào 164 ml H2O , làm lạnh dd tới 10 độ C thu được 3 g tinh thể CuSO4.5H2O . Biết độ tan của CuSO4 ở 10 độ C là 17,4 g . Hãy cho biết CuSO4.5H2O tinh khiết hay lẫn tạp chất ?

#Hóa học lớp 9

2

NH

Nhiên Hạ

6 tháng 11 2018

Hòa tan 99,8 g CUSO4.5H2O (coi như chỉ có X% là tinh thể nguyên chất) vào 164 ml H2O
mCuSO4 = 99.8 *X* 160/250 = 63.872*X g
mH2O = 164+35.928*X g

làm lạnh tới 10 độ C được 30g CUSO4.5H2O (mất 19.2g CuSO4 và 10.8g H2O)

DD còn lại
mCuSO4 = 63.872*X - 19.2 g
mH2O = 153.2 + 35.928*X g

Độ tan là số g chất tan tan trong 100g H2O

-> (63.872*X - 19.2) / (153.2 + 35.928*X ) = 17.4 / 100
-> X= 0.7958
->Tinh thể lẫn tạp chất trong đó tinh thể nguyên chất chiếm 79.58%

Đúng(0)

HT

Hưng Trần Minh

7 tháng 11 2018

Hòa tan 99,8 g CUSO4.5H2O (coi như chỉ có X% là tinh thể nguyên chất) vào 164 ml H2O
mCuSO4 = 99.8 *X* 160/250 = 63.872*X g
mH2O = 164+35.928*X g

làm lạnh tới 10 độ C được 30g CUSO4.5H2O (mất 19.2g CuSO4 và 10.8g H2O)

DD còn lại
mCuSO4 = 63.872*X - 19.2 g
mH2O = 153.2 + 35.928*X g

Độ tan là số g chất tan tan trong 100g H2O

-> (63.872*X - 19.2) / (153.2 + 35.928*X ) = 17.4 / 100
-> X= 0.7958
->Tinh thể lẫn tạp chất trong đó tinh thể nguyên chất chiếm 79.58%

Đúng(0)

NS

Nguyễn Sơn

12 tháng 7 2021

Câu 4 (4 điểm): Hòa 99,8 g CuSO4 vào 164 g H2O. Làm lạnh dung dịch tới 100C thu được 30 g tinh thể CuSO4. 5H2O. Biết độ tan của CuSO4 khan ở 100C là 17,4 g. Xác định xem CuSO4. 5H2O ban đầu có lẫn tạp chất hay tinh khiết? Tính khối lượng tạp chất nếu...

Đọc tiếp

#Hóa học lớp 8

1

TP

Thảo Phương

CTVVIP

13 tháng 7 2021

undefined

Đúng(0)

V

vipgamming

10 tháng 2 2023

: Cho 0,2 mol CuO tác dụngvới dung dịch H2SO4 20% đun nóng, sau đó làm nguội dung dịch đến 10oC. Tính khối lượng tinh thể CuSO4.5H2O đã tách ra khỏi dung dịch, biết rằng độ tan của CuSO4 ở 10oC là 17,4...

Đọc tiếp

#Hóa học lớp 8

2

H

hnamyuh

10 tháng 2 2023

$CuO + H_2SO_4 \to CuSO_4 + H_2O$

Theo PTHH : $n_{CuSO_4} = n_{H_2SO_4} = n_{CuO} = 0,2(mol)$
$\Rightarrow m_{dd\ H_2SO_4} = \dfrac{0,2.98}{20\%} = 98(gam)$

$\Rightarrow m_{dd\ sau\ pư} = 0,2.80 + 98 = 114(gam)$

Gọi $n_{CuSO_4.5H_2O} =a (mol)$
$\Rightarrow m_{dd\ sau\ tách\ tinh\ thể} = 114 - 250a(gam)$
$n_{CuSO_4\ sau\ tách\ tinh\ thể} = 0,2 - a(mol)$

$\Rightarrow C\%_{CuSO_4} = \dfrac{160(0,2 - a)}{114 - 250a}.100\% = \dfrac{17,4}{17,4 + 100}$

$\Rightarrow a = 0,123(mol)$
$m_{CuSO_4.5H_2O} = 0,123.250 = 30,75(gam)$

Đúng(2)

V

vipgamming

10 tháng 2 2023

GIUPS MK

Đúng(0)

LV

lọc văn xèo

6 tháng 7 2023

Hòa tan hoàn toàn 16 gam CuO bằng một lượng vừa đủ dung dịch H2SO4, thu được 114 gam dung dịch X. Làm lạnh dung dịch X đến 10oC thì có 30,71 gam tinh thể CuSO4.nH2O tách ra. Biết ở 10oC, độ tan = 17,4 gam (hay ở 10oC, 100 gam nước hòa tan 17,4 gam CuSO4).a) Viết phương trình hóa học xảy ra.b) Xác định giá trị n và viết công thức tinh thể...

Đọc tiếp

#Hóa học lớp 9

1

GH

Gia Huy

6 tháng 7 2023

a

$CuO+H_2SO_4\rightarrow CuSO_4+H_2O$

0,2 -------------------->0,2

b

$n_{CuO}=\dfrac{16}{80}=0,2\left(mol\right)$

Trước khi làm lạnh:

$\left\{{}\begin{matrix}m_{CuSO_4}=0,2.160=32\left(g\right)\\m_{H_2O}=114-32=82\left(g\right)\end{matrix}\right.$

Sau khi làm lạnh:

$\left\{{}\begin{matrix}m_{CuSO_4}=32-\dfrac{30,71}{160+18n}.120\left(g\right)\\m_{H_2O}=82-\dfrac{30,71}{160+18n}.18n\left(g\right)\end{matrix}\right.$

Có:

$\left(82-\dfrac{30,71}{160+18n}.18n\right).17,4=\left(32-\dfrac{30,71}{160+18n}.120\right).100$

=> n = 2

Công thức tinh thể CuSO₄.nH₂O: $CuSO_4.2H_2O$

Đúng(0)

LV

lọc văn xèo

6 tháng 7 2023

$em k0 hiểu ch0 này á anh sa0 mình lại lập đc cái phân s0 dd0 v anh $

Đúng(0)

NN

Nam Nguyễn

14 tháng 5 2022

Câu 3: Cho 0,2 mol CuO tác dụng vừa đủ với dung dịch H₂SO₄ 20% đun nóng, sau đó làm nguội dung dịch đến 10^oC. Tính khối lượng tinh thể CuSO₄.5H₂O đã tách ra khỏi dung dịch, biết rằng độ tan của CuSO₄ ở 10^oC là 17,4 gam.

#Hóa học lớp 8

1

D

๖ۣۜDũ๖ۣۜN๖ۣۜG

14 tháng 5 2022

PTHH: CuO + H₂SO₄ --> CuSO₄ + H₂O

0,2---->0,2-------->0,2---->0,2

=> $m_{H_2SO_4}=0,2.98=19,6\left(g\right)\Rightarrow m_{dd.H_2SO_4}=\dfrac{19,6.100}{20}=98\left(g\right)$

$m_{H_2O\left(bđ\right)}=98-19,6=78,4\left(g\right)$

Gọi số mol CuSO₄.5H₂O tách ra là a (mol)

$n_{CuSO_4\left(tách.ra\right)}=a\left(mol\right)$ => $n_{CuSO_4\left(dd.sau.khi.làm.nguội\right)}=0,2-a\left(mol\right)$

$n_{H_2O\left(tách.ra\right)}=5a\left(mol\right)\Rightarrow m_{H_2O\left(dd.sau.khi.làm.nguội\right)}=78,4+0,2.18-18.5a=82-90a\left(g\right)$

Xét $S_{10^oC}=\dfrac{160\left(0,2-a\right)}{82-90a}.100=17,4\left(g\right)$

=> a = $\dfrac{4433}{36085}\left(mol\right)$ => $m_{CuSO_4.5H_2O}=\dfrac{4433}{36085}.250=30,7122\left(g\right)$

Đúng(1)

Chúng tôi đề xuất

Tài nguyên

Ứng dụng mobile

Bảng xếp hạng

Các khóa học có thể bạn quan tâm

Yêu cầu VIP