Viết các phương trình hóa học xảy ra, tính khối lượng dung dịch sau phản ứng, thể tích dung dịch sau phản ứng và số mol chất tan sau phản ứng : 1. Cho P2O5 vào dd H3PO4 2. Cho P2O5 vào dd KOH 3. Sục S...

LP

Lê Phương Thảo

12 tháng 2 2018

Viết các phương trình hóa học xảy ra, tính khối lượng dung dịch sau phản ứng, thể tích dung dịch sau phản ứng và số mol chất tan sau phản ứng : 1. Cho P2O5 vào dd H3PO4 2. Cho P2O5 vào dd KOH 3. Sục SO2 vào dd Na2SO3 4. Sục khí SO2 vào dd Ca(OH)2 5. Sục SO2 vào dd KOH 6. Cho Ba vào dd H2SO4. Tính thể tích H2 7. Cho BaO vào dd H2SO4 8. Cho mẩu Na vào dd CuSO4 9. Cho SO3 vào dd HCl 10. Cho P2O5 vào dd CuCl2 11. Cho Na2O vào dd NaOH 12. Cho SO2 vào dd...

Đọc tiếp

#Hóa học lớp 9

0

NH

Nguyễn Hoàng Nam

28 tháng 4 2019

Cho a mol P2O5 vào dung dịch chứa 3a mol KOH. Sau khi phản ứng xảy ra hoàn toàn, dung dịch thu được chứa các chất tan là: A. K3PO4 và KOH. B. H3PO4 và KH2PO4. C. K3PO4 và K2HPO4. D. K2HPO4 và...

Đọc tiếp

#Mẫu giáo

1

NQ

Ngô Quang Sinh

28 tháng 4 2019

Chọn D

Đúng(0)

沐璃心

21 tháng 10 2021

hoà tan hoàn toàn 16,25g zn bằng 200ml dd H2SO4 1,5M

a, vt phương trình phản ứng hoá học xảy ra

b, tính thể tích khí thoát ra ở đkt

c, tính khối lượng uối tạo thành sau phản ứng

d, tính nồng độ mol ủa dung dịch sau phản ứng, coi thể tích của dung dịch thay dổi không đáng kể

#Hóa học lớp 9

1

HP

hưng phúc

21 tháng 10 2021

a. PTHH: Zn + H₂SO₄ ---> ZnSO₄ + H₂↑

b. Ta có: \(C_{M_{H_2SO_4}}=\dfrac{n_{H_2SO_4}}{200:1000}=1,5M\)

=> \(n_{H_2SO_4}=0,3\left(mol\right)\)

Ta lại có: \(n_{Zn}=\dfrac{16,25}{65}=0,25\left(mol\right)\)

Ta thấy: \(\dfrac{0,3}{1}>\dfrac{0,25}{1}\)

Vậy H₂SO₄ dư.

Theo PT: \(n_{H_2}=n_{Zn}=0,25\left(mol\right)\)

=> \(V_{H_2}=0,25.22,4=5,6\left(lít\right)\)

c. Theo PT: \(n_{ZnSO_4}=n_{Zn}=0,25\left(mol\right)\)

=> \(m_{ZnSO_4}=0,25.161=40,25\left(g\right)\)

d. Ta có: \(V_{dd_{ZnSO_4}}=0,2\left(lít\right)\)

=> \(C_{M_{ZnSO_4}}=\dfrac{0,25}{0,2}=1,25M\)

Đúng(3)

PN

Phương Ngọc

18 tháng 12 2016

Cho một lá sắt có khối lượng 5gam vào 50ml dung dịch CuSO4 15% có khối lượng riêng 1,12g/ml. Sau một thời gian phản ứng, người ta lấy lá sắt ra khỏi dung dịch, rửa nhẹ, làm khô cân nặng 5,16g.1. Viết phương trình hóa học2. Tính số mol CuSO4 còn dư trong dung dịch sau phản ứng3. Tính nồng độ mol của các chất có trong dung dịch sau phản ứng. Biết thể tích dung dịch thay đổi không đáng...

Đọc tiếp

#Hóa học lớp 9

1

DQ

Đặng Quỳnh Ngân

18 tháng 12 2016

trên mạng mk thấy có một bài tượng tự trên hocmai, bạn vào đó tham khảo nhé

Đúng(0)

PN

Phương Ngọc

18 tháng 12 2016

Nhưng mà bài đó không phải là tính số mol mà tính nồng độ phần trăm mình xem bài đó rồi bạn

Đúng(0)

HA

hải anh

8 tháng 10 2021

Câu 2: Cho 200ml dung dịch KOH 1M tác dụng với 300ml dung dịch H2SO4 1M.

a/ Viết PTHH của phản ứng xảy ra?

b/ Tính khối lượng chất dư sau Phản ứng?

c/ Tính thể tích dung dịch sau phản ứng?

d/ Tính nồng độ mol của các chất trong dung dịch sau phản ứng

#Hóa học lớp 9

1

EC

Edogawa Conan

8 tháng 10 2021

a/ \(n_{KOH}=0,2.1=0,2\left(mol\right);n_{H_2SO_4}=0,3.1=0,3\left(mol\right)\)

PTHH: 2KOH + H₂SO₄ → K₂SO₄ + 2H₂O

Mol: 0,2 0,1 0,1

Ta có: \(\dfrac{0,2}{2}< \dfrac{0,3}{1}\) ⇒ KOH hết, H₂SO₄ dư

b/ \(m_{H_2SO_4dư}=\left(0,3-0,1\right).98=19,6\left(g\right)\)

c/ V_d_{d sau pứ} = 0,2 + 0,3 = 0,5 (l)

d/ \(C_{M_{ddK_2SO_4}}=\dfrac{0,1}{0,5}=0,2M\)

\(C_{M_{ddH_2SO_4dư}}=\dfrac{0,3-0,1}{0,5}=0,4M\)

Đúng(4)

TL

Tuấn Lê hoàng

23 tháng 7 2021

Cho m gam P2O5 vào 19,60 gam dung dịch H3PO4 5% thu được dung dịch X. Cho dung dịch X phản ứng hết với 100 ml dung dịch KOH 1M thu được dung dịch Y. Cô cạn dung dịch Y thu được 6,48 gam chất rắn khan. a) Viết phương trình hóa học của các phản ứng có thể xảy ra. b) Tính khối lượng các chất có trong 6,48 gam chất rắn và giá trị m.

#Hóa học lớp 9

1

TP

Thảo Phương

CTVVIP

23 tháng 7 2021

a. Các phản ứng có thể xảy ra :

P2O5 + 3H2O -> 2H3PO4

KOH + H3PO4 -> KH2PO4 + H2O

2KOH + H3PO4 -> K2HPO4 + 2H2O

3KOH + H3PO4 -> K3PO4 + 3H2O

b.Gọi nP2O5 = x mol

=> nH3PO4(X) = 0,01+ 2x (mol)

, nKOH = 0,1 mol

+) TH1 : Nếu KOH dư => chất rắn gồm : (0,01 + 2x) mol K3PO4 ; (0,07 – 6x) mol KOH

=> 6,48 = 212(0,01 + 2x) + 56(0,07 – 6x) => x = 0,005 mol => m = 0,71g

=> 6,48g X gồm : 4,24g K3PO4 và 2,24g KOH

+) TH2 : Nếu chất rắn gồm : (0,08 – 2x) mol K3PO4 ; (4x – 0,07) mol K2HPO4

, mK3PO4 < 6,48g => 0,08 – 2x < 0,03 => x > 0,025

=> 6,48 = 212(0,08 - 2x) + 174(4x – 0,07) => x = 0,00625 mol (L)

+) TH3 : Nếu chất rắn gồm : (0,09 - 2x) mol K2HPO4 ; (4x – 0,08) mol KH2PO4

,mK2HPO4 < 6,48g => 0,09 – 2x < 0,037 => x > 0,043

=> 6,48 = 174(0,09 - 2x) + 136(4x – 0,08) => x = 0,0086 mol (L)

+) TH4 : Nếu H3PO4 dư => nKH2PO4 = 0,1 mol => mKH2PO4 = 13,6g > 6,48g (L)

Đúng(0)

DY

Đức Yếu

8 tháng 5 2021

Cho 6,5 g kẽm vào 300ml dung dịch H2SO4 loãng có nồng độ 1M a. Viết phương trình phản ứng xảy ra. b. Tính số mol các chất có trong dung dịch sau phản ứng. c. Tính nồng độ mol của các chất sau phản ứng. Coi thể tích dung dịch không đổi.Help. Mai thi hóa r...

Đọc tiếp

#Hóa học lớp 8

3

MN

Minh Nhân

8 tháng 5 2021

\(n_{Zn}=\dfrac{6.5}{65}=0.1\left(mol\right)\)

\(n_{H_2SO_4}=0.3\cdot1=0.3\left(mol\right)\)

\(Zn+H_2SO_4\rightarrow ZnSO_4+H_2\)

\(0.1........0.1...........0.1.......0.1\)

\(\Rightarrow H_2SO_4dư\)

\(n_{H_2SO_4\left(dư\right)}=0.3-0.1=0.2\left(mol\right)\)

\(n_{ZnSO_4}=n_{H_2}=0.1\left(mol\right)\)

\(C_{M_{ZnSO_4}}=\dfrac{0.1}{0.3}=0.33\left(M\right)\)

\(C_{M_{H_2SO_4\left(dư\right)}}=\dfrac{0.2}{0.3}=0.66\left(M\right)\)

Đúng(2)

H

hnamyuh

8 tháng 5 2021

\(a) Zn + H_2SO_4 \to ZnSO_4 + H_2\\ b) n_{Zn} = \dfrac{6,5}{65} = 0,1 < n_{H_2SO_4} =0,3 \to H_2SO_4\ dư\\ n_{H_2SO_4\ pư} = n_{ZnSO_4} = n_{Zn} = 0,1(mol)\\ n_{H_2SO_4\ dư} = 0,3 - 0,1 = 0,2(mol)\\ c) C_{M_{ZnSO_4}} = \dfrac{0,1}{0,3} = 0,33M\\ C_{M_{H_2SO_4}} = \dfrac{0,2}{0,3} = 0,67M\)

Đúng(0)

NC

Nguyễn Chi

29 tháng 10 2021

Trộn 40 ml dung dịch có chứa 16 g CuSO4 với 60 ml dung dịch có chứa 12 g NaOH a Viết phương trình phản ứng xảy ra b Tính khối lượng chất rắn thu được sau phản ứng c tính nồng độ mol các chất tan có trong dung dịch sau phản ứng? cho rằng thể tích của dung dịch không thay đổi đáng kể

#Hóa học lớp 9

0

TT

Tuấn Tú

1 tháng 3 2023

Câu 2:1/ Nêu hiện tượng và viết phương trình phản ứng hóa học xảy ra khi cho lần lượt các chất: Na, Cu, Cao, SO2, P2O5, MgO vào nước sau đó nhúng mẩu giấy quỳ vào dung dịch tạo thành.2/ Có 5 chất rắn đựng riêng biệt sau: Na, Na2O, P2O5, CaCO3, NaCl. Hãy nêu cách nhận ra mỗi chất. Viết phương trình phản ứng để giải...

Đọc tiếp

#Hóa học lớp 8

1

LN

Lê Ng Hải Anh

1 tháng 3 2023

Câu 2:

1/ - Na: Na tan, có khí thoát ra, giấy quỳ chuyển xanh.

PT: \(Na+2H_2O\rightarrow2NaOH+H_2\)

- Cu: không tan

- CaO: tan, tỏa nhiệt, giấy quỳ chuyển xanh.

PT: \(CaO+H_2O\rightarrow Ca\left(OH\right)_2\)

- SO₂: tan, giấy quỳ chuyển đỏ.

PT: \(SO_2+H_2O⇌H_2SO_3\)

- P₂O₅: tan, giấy quỳ chuyển đỏ.

PT: \(P_2O_5+3H_2O\rightarrow2H_3PO_4\)

- MgO: không tan.

2/ - Trích mẫu thử.

- Hòa tan từng mẫu thử vào nước có quỳ tím.

+ Không tan: CaCO₃.

+ Tan, quỳ tím chuyển đỏ: P₂O₅.

PT: \(P_2O_5+3H_2O\rightarrow2H_3PO_4\)

+ Tan, có khí thoát ra, quỳ tím chuyển xanh: Na

PT: \(2Na+2H_2O\rightarrow2NaOH+H_2\)

+ Tan, quỳ tím chuyển xanh: Na₂O.

PT: \(Na_2O+H_2O\rightarrow2NaOH\)

+ Tan, quỳ tím không đổi màu: NaCl.

- Dán nhãn.

Đúng(2)

SL

Sáng Lê

10 tháng 3 2022

1. Hòa tan hoàn toàn một lượng P2O5 vào 200 gam dung dịch H3PO4 10%. Sau đó phản ứng thu được dung dịch H3PO4 17,93%. Tính khối lượng P2O5 đã dùng?2. Nung m gam thuốc tím chứa 10% tạp chất (không phản ứng) thu được 10,08 lít khí(đktc) thu được hỗn hợp chất rắn X.a. Tính m biết H = 80%.b. Tính khối lượng các chất trong hỗn hợp...

Đọc tiếp

#Hóa học lớp 8

2

D

๖ۣۜDũ๖ۣۜN๖ۣۜG

10 tháng 3 2022

1) Gọi số mol P₂O₅ là a (mol)

PTHH: P₂O₅ + 3H₂O --> 2H₃PO₄

a----------------->2a

\(m_{H_3PO_4\left(tổng\right)}=98.2a+\dfrac{10.200}{100}=196a+20\left(g\right)\)

m_{dd sau pư} = 142a + 200 (g)

=> \(C\%_{dd.sau.pư}=\dfrac{196a+20}{142a+200}.100\%=17,93\%\)

=> a = 0,093 (mol)

=> m_P2O5 = 0,093.142 = 13,206 (g)

Đúng(3)

D

๖ۣۜDũ๖ۣۜN๖ۣۜG

10 tháng 3 2022

2)

a) \(n_{O_2}=\dfrac{10,08}{22,4}=0,45\left(mol\right)\)

PTHH: 2KMnO₄ --t^o--> K₂MnO₄ + MnO₂ + O₂

0,9<-----------0,45<----0,45<----0,45

=> \(m_{KMnO_4\left(Pư\right)}=0,9.158=142,2\left(g\right)\)

=> \(m_{KMnO_4\left(tt\right)}=\dfrac{142,2.100}{80}=177,75\left(g\right)\)

=> \(m=\dfrac{177,75.100}{90}=197,5\left(g\right)\)

b)

X \(\left\{{}\begin{matrix}m_{K_2MnO_4}=0,45.197=88,65\left(g\right)\\m_{MnO_2}=0,45.87=39,15\left(g\right)\\m_{KMnO_4}=177,75-142,2=35,55\left(g\right)\\m_{tạp.chất}=197,5.10\%=19,75\left(g\right)\end{matrix}\right.\)

Đúng(2)

Chúng tôi đề xuất

Tài nguyên

Ứng dụng mobile

Bảng xếp hạng

Các khóa học có thể bạn quan tâm

Yêu cầu VIP