Câu 1. Nêu tính chất hóa học của AXIT. Mỗi tính chất lấy 2 ví dụ minh họaCâu 2. Nêu tính chất hóa học của BAZO. Mỗi tính chất lấy 2 ví dụ minh họaCâu 3. Tính nồng độ phần trăm của 250g dung dịch có ch...

HN

Hoàng nguyển

4 tháng 9 2021

Câu 1. Nêu tính chất hóa học của AXIT. Mỗi tính chất lấy 2 ví dụ minh họaCâu 2. Nêu tính chất hóa học của BAZO. Mỗi tính chất lấy 2 ví dụ minh họaCâu 3. Tính nồng độ phần trăm của 250g dung dịch có chứa 25g muối ăn.Câu 4. Tính nồng độ mol của 200ml dung dịch có 9,8g axit sunfuricCâu 5. Cho 5,6g sắt vào 100ml dung dịch HCl. Tính thể tích khí sinh ra. Tính nồng độ dung dịch HCl đã dùng.Câu 6. Hòa tan nhôm bằng 150ml dung...

Đọc tiếp

#Hóa học lớp 9

6

NN

Nguyễn Nho Bảo Trí

4 tháng 9 2021

Câu 1 :

+ Làm đổi màu chất chỉ thị màu : làm quỳ tím hóa đỏ

+ Tác dụng với kim loại :

vd : $Fe+2HCl\rightarrow FeCl_2+H_2$

$Zn+H_2SO_4\rightarrow ZnSO_4+H_2$

+ Tác dụng với oxit bazo :

vd : $2NaOH+SO_2\rightarrow Na_2SO_3+H_2O$

$BaO+H_2SO_4\rightarrow BaSO_4+H_2$

+ Tác dụng với bazo :

vd : $2NaOH+H_2SO_4\rightarrow Na_2SO_4+2H_2O$

$KOH+HCl\rightarrow KCl+H_2O$

Chúc bạn học tốt

Đúng(2)

NN

Nguyễn Nho Bảo Trí

4 tháng 9 2021

Câu 2 :

+ Làm đổi màu chất chỉ thị màu : làm quỳ tím hóa xanh

+ Tác dụng với oxit axit :

vd : $2NaOH+SO_2\rightarrow Na_2SO_3+H_2O$

$2KOH+CO_2\rightarrow K_2CO_3+H_2O$

+ Tác dụng với axit :

vd : $NaOH+HCl\rightarrow NaCl+H_2O$

$Ba\left(OH\right)_2+H_2SO_4\rightarrow BaSO_4+2H_2O$

+ Bazo không tan bị nhiệt phân hủy :

vd : $Zn\left(OH\right)_2\rightarrow\left(t_o\right)ZnO+H_2O$

$2Fe\left(OH\right)_3\rightarrow\left(t_o\right)Fe_2O_3+3H_2O$

Chúc bạn học tốt

Đúng(2)

TT

thùy trâm

1 tháng 10 2021

Câu 1: Trinh bày tính chất hóa học của oxit bazơ. Viết PTHH minh họa

Câu 2: Trinh bày tính chất hóa học của oxit axit. Viết PTHH minh họa

Câu 3: Trinh bày tính chất hóa học của axit. Viết PTHH minh họa

Câu 4. Cách điều chế SO2 trong PTN và trong CN.

#Hóa học lớp 9

2

N

NaOH

1 tháng 10 2021

C1: Một số oxit bazo td H2O ra bazo tương ứng( Li, K, Ba, Ca, Na)

$Na + H_2O \rightarrow NaOH + \dfrac{1}{2} H_2$

Tác dụng dd axit tạo ra muối + H2O

$MgO + 2HCl \rightarrow MgCl_2 + H_2O$

Tác dụng với oxit axit tạo ra muối

$CaO + CO_2 \rightarrow CaCO_3$( có t^o)

C2)

Hầu hết oxit axit tác dụng với nước tạo ra axit( trừ SiO₂)

$SO_3 + H_2O \rightarrow H_2SO_4$

Tác dụng với bazo ( dư) tạo ra muối và nước

$2NaOH + CO_2 \rightarrow Na_2CO_3 + H_2O$

Tác dụng với 1 số oxit bazo tạo muối

$CaO + CO_2 \rightarrow^{t^o} CaCO_3$

C3)

Làm đổi màu chất chỉ thị ( làm quỳ tím chuyển đỏ)

Tác dụng kim loại ( trước H) tạo ra muối và khí H₂

$Mg + 2HCl \rightarrow MgCl_2 + H_2$

Tác dụng với oxit bazo tạo ra muối và nước

$MgO + 2HCl \rightarrow MgCl_2 + H_2O$

Tác dụng với bazo tạo ra muối và nước

$Mg(OH)_2 + 2HCl \rightarrow MgCl_2 + 2H_2O$

Tác dụng muối tạo muối mới cộng axit mới( điều kiện: 2 chất pư phải tan, sản phẩm ít nhất 1 chất rắn, nếu muối tham gia là chất rắn của gốc axit yếu là các gốc SO3, CO3 và S tan trong axit mạnh là axit có gốc SO4, Cl, NO3, sản phẩm có khí khác H2 hoặc rắn) rắn là muối không tan trong nước nhé

$Na_2CO_3 + 2HCl \rightarrow 2NaCl + CO_2 + H_2O$

$BaCl_2 + H_2SO_4 \rightarrow BaSO_4 + 2HCl$

C4)

PTN: Cho kim loại tác dụng H₂SO₄ đặc, nóng

$Mg + 2H_2SO_4 đặc, nóng \rightarrow MgSO_4 + SO_2 + 2H_2O$

Công nghiệp:

Đốt cháy quặng firit sắt ($FeS_2$)

$2FeS_2 + \dfrac{11}{2}O_2 \rightarrow^{t^o} Fe_2O_3 + 4SO_2$

Đúng(1)

VV

Vũ Văn Chung

1 tháng 10 2021

Tham khảo nhé :

Tính chất hoá học của Oxit (Oxit bazo, Oxit axit)

1. Tính chất hoá học của Oxit bazơ

a) Oxit bazo tác dụng với nước

- Một số oxit bazơ tác dụng với nước ở nhiệt độ thường là : Na2O; CaO; K2O; BaO;... tạo ra bazơ tan (kiềm) tương ứng là: NaOH, Ca(OH)2, KOH, Ba(OH)2

• Oxit bazơ + H2O → Bazơ

Na2O + H2O → 2NaOH

CaO + H2O → Ca(OH)2

BaO + H2O → Ba(OH)2

b) Oxit bazo tác dụng với axit

- Oxit bazơ tác dụng với axit tạo thành muối và nước.

• Oxit bazơ + axit → muối + nước

Ví dụ:

CuO + 2HCl → CuCl2 + H2O

CaO + 2HCl → CaCl2 + H2O

Na2O + H2SO4 → Na2SO4 + H2O

c) Oxit bazo tác dụng với oxit axit

- Một số oxit bazơ (CaO, BaO, Na2O, K2O,...) tác dụng với oxit axit tạo thành muối.

• Oxit bazơ + Oxit axit → muối

Na2O + CO2 → Na2CO3

CaO + CO2 → CaCO3↓

BaO + CO2 → BaCO3↓

* Lưu ý: Oxit bazo tác dụng được với nước thì tác dụng với Oxit axit

2. Tính chất hoá học của Oxit axit

- Oxit axit ngoài cách gọi tên như trên còn có cách gọi khác là: ANHIDRIC của axit tương ứng.

Ví dụ: SO2: Anhidric sunfurơ (Axit tương ứng là H2SO3: axit sunfurơ)

a) Oxit axit tác dụng với nước

- Nhiều oxit axit tác dụng với nước tạo thành dung dịch axit.

- Một số oxit axit tác dụng với nước ở điều kiện thường như: P2O5, SO2, SO3, NO2, N2O5, CO2, CrO3,.. tạo ra axit tương ứng như: H3PO4, H2SO3, H2SO4, HNO3, H2CO3, H2Cr2O7,...

• Oxit axit + H2O → Axit

Ví dụ:

4NO2 + 2H2O + O2 → 4HNO3

CO2 + H2O → H2CO3

CrO3 + H2O → H2CrO4 → H2Cr2O7

N2O5 + H2O → 2HNO3

SO3 + H2O → H2SO4

* Chú ý: NO, N2O, CO không tác dụng với nước ở điều kiện thường (nhiệt độ thường).

b) Oxit axit tác dụng với bazơ

- Oxit axit tác dụng với dung dịch bazơ tạo thành muối và nước.

Ví dụ:

CO2 + Ca(OH)2 CaCO3 + H2O

P2O5 + NaOH → Na3PO4 + H2O

SO3 + NaOH → NaHSO4 (muối axit)

NaHSO4 + NaOH → Na2SO4 + H2O (muối trung hòa)

SO3 + 2NaOH → Na2SO4 + H2O

c) Oxit axit tác dụng với oxit bazơ

- Oxit axit tác dụng với một số Oxit bazơ (CaO, BaO, Na2O, K2O,...) tạo thành muối.

Ví dụ:

Na2O + SO2 → Na2SO3

CO2 (k) + CaO → CaCO3

Tính chất hóa học của axit:

1. Axit làm đổi màu chất chỉ thị: Dung dịch axit làm đổi màu quỳ tím thành đỏ.

2. Axit tác dụng với kim loại

Dung dịch axit tác dụng được với một số kim loại tạo thành muối và giải phóng khí hiđro

Thí dụ:

3H2SO4 (dd loãng) + 2Al → Al2(SO4)3 + 3H2

2HCl + Fe → FeCl2 + H2

Những kim loại không tác dụng với HCl, H2SO4 loãng như Cu, Ag, Hg,…

Chú ý: Axit HNO3 và H2SO4 đặc tác dụng được với nhiều kim loại nhưng không giải phóng hiđro.

Điều chế so2

Tính chất hóa học của axit:

1. Axit làm đổi màu chất chỉ thị: Dung dịch axit làm đổi màu quỳ tím thành đỏ.

2. Axit tác dụng với kim loại

Dung dịch axit tác dụng được với một số kim loại tạo thành muối và giải phóng khí hiđro

Thí dụ:

3H2SO4 (dd loãng) + 2Al → Al2(SO4)3 + 3H2

2HCl + Fe → FeCl2 + H2

Những kim loại không tác dụng với HCl, H2SO4 loãng như Cu, Ag, Hg,…

Chú ý: Axit HNO3 và H2SO4 đặc tác dụng được với nhiều kim loại nhưng không giải phóng hiđro.

Đúng(0)

TT

Tuấn Tú

4 tháng 4 2023

Câu 3.

a) Hãy lấy ví dụ minh hoạ các tính chất hoá học của đơn chất oxi. So sánh với tính chất hoá học của đơn chất hiđro? b) Hãy nêu phương pháp phân biệt các chất lỏng không mẫu sau: Dung dịch axit clohiđric, dung dịch nước vôi trong, dung dịch rượu cồn, dung dịch muối ăn.

#Hóa học lớp 8

0

NL

Nguyễn Linh

18 tháng 1 2023

Nêu tính chất vật lý và tính chất hoá học chung của phi kim. Mỗi tính chất hoá học lấy 2 ví dụ

#Hóa học lớp 9

1

DT

Đỗ Tuệ Lâm

18 tháng 1 2023

Tính chất vật lý chung của phi kim:

- Tồn tại ở 3 thể:

+ thể rắn: C, S, P

+ thể khí: $H_2,N_2,Cl_2$

+ thể lỏng: $Br_2,I_2$

- Phi kim dẫn điện, dẫn nhiệt kém và không có ánh kim.

Tính chất hóa học chung của phi kim:

- Tác dụng với kim loại:

Vd: $2Fe+3Cl_2\underrightarrow{t^o}2FeCl_3$

- Tác dụng với hidro:

+ oxi tác dụng với hidro tạo $H_2O$

+ hidro tác dụng với $Cl_2$ được khí HCl

- Tác dụng với oxi:

Vd: $2P+\dfrac{5}{2}O_2\underrightarrow{t^o}P_2O_5$

Đúng(2)

GM

Gia Minh

22 tháng 3 2022

1. Nêu tính chất hóa học của oxi, hiđro. Viết phương trình hóa học minh họa. 2. Viết PTHH để điều chế H2, O2 trong phòng thí nghiệm.3. Nêu khái niệm, cách gọi tên, phân loại oxit. Lấy ví dụ minh họa.4. Nêu tên, khái niệm, ví dụ về các loại phản ứng hóa học đã học. 5. Nêu ứng dụng của oxi,...

Đọc tiếp

#Hóa học lớp 8

1

NN

Nguyễn Ngọc Huy Toàn

22 tháng 3 2022

trong SGK :))

Đúng(0)

NN

nguyen ngoc son

7 tháng 4 2021

nêu tính chất hóa học và mỗi tính chất viêt ví dụ một phương trình phản ứng của các chất:

a.oxi

b.hidro

c.nước

#Hóa học lớp 8

1

NP

Như Phạm

7 tháng 4 2021

Oxi: Tính chất hóa học : oxi là một đơn chất phi kim hoạt động mạnh, đặc biệt là ở nhiệt độ cao, dễ dàng tham gia phản ứng hóa học với nhiều phi kim, nhiều kim loại và hợp chất. Trong các hợp chất hóa học, nguyên tố oxi có hóa trị II.

2SO₂ + O₂ → 2SO₃

2Fe + O₂ + 2H₂O → 2Fe(OH)₂

C₅H₁₂O₂ + 7O₂ → 5CO₂ + 6H₂O

Hidro: Tính chất hóa học

- Hidro là phi kim, Hydro có hóa trị 1 và có thể phản ứng với hầu hết các nguyên tố hóa học khác.

Bị kim loại (Fe, Ni, Pt, Pd) hấp thụ hóa học. Chất khử mạnh ở nhiệt độ cao. Hiđro nguyên tử H^o có khả năng khử đặc biệt cao, được tạo nên khi nhiệt phân hiđro phân tử H₂ hay do phản ứng trực tiếp trong vùng tiến hành quá trình khử.

a. Tác dụng với kim loại

- Hidro tác dụng được với nhiều kim loại mạnh tạo hợp chất hidrua.

Ví dụ: H₂ + 2Na → 2NaH (natri hidrua)

b. Tác dụng với phi kim: Hidro tác dụng được với nhiều phi kim

H₂ + Cl₂ → 2HCl

2H₂ + O₂ → 2H₂O

3H₂ + N₂ → 2NH₃.

c. Tác dụng với oxit kim loại

- Hidro khử được nhiều oxit kim loại ở nhiệt độ cao.

Ví dụ: FeO + H₂ → Fe + H₂O

CuO + H₂ → Cu + H₂O

Nước:

Tính chất hóa học của nước

- Tác dụng với kim loại: nước có thể tác dụng với một số kim loại ở nhiệt độ thường như Ca, Ba, K,…

PTHH: K + H2O → KOH + H2

- Tác dụng với mốt sô oxit bazo như CaO, K2O,… tạo ra bazo tương ứng Ca(OH)2, KOH,…

- Dung dịch bazơ làm quỳ tím chuyển xanh

VD: K2O + H2O → 2KOH

- Tác dụng với oxit axit như SO3, P2O5,… tạo thành axit tương ứng H2SO4, H3PO4,…

- Dung dịch axit làm quỳ tím chuyển đỏ

VD: SO3 + H2O → H2SO4

Đúng(2)

NN

nguyen ngoc son

7 tháng 4 2021

nêu tính chất hóa học và mỗi tính chất viêt ví dụ một phương trình phản ứng của các chất:

a.oxi

b.hidro

c.nước

#Hóa học lớp 8

1

UT

Uyên trần

7 tháng 4 2021

tc hóa học của oxi là

+t/c vs phi kim; vd 5O2 +4P --$t^0$ ---> 2P2O5

+ t/c vs kim loại; Vd 2Mg +O2--$t^0$ --> 2MgO

+ tác dụng với hợp chất; vd: 2O2+ CH4--$t^0$ ---> CO2 + 2H2O

tính chất hóa học của H

+ tác dụng vs oxi; vd 2H2 + O2--$t^0$ ---> 2H2O

+ tác dụng vs 1 số oxit bazo; vd: H2 + HgO--$t^0$ ---> H2O +Hg

t/c hóa học của nc

+ t/d vs kim loại: 2K + 2H2O ---> 2KOH +H2

+ t/d vs 1 số oxit bazo: Na2O + H2O---> 2NaOH

+ t/d vs 1 số oxit axit : SO2 + H2O---- > H2SO3

Đúng(2)

NN

nguyen ngoc son

7 tháng 4 2021

nêu tính chất hóa học và mỗi tính chất viêt ví dụ một phương trình phản ứng của các chất:

a.oxi

b.hidro

c.nước

#Hóa học lớp 8

2

S

Smile

7 tháng 4 2021

nêu tính chất hóa học của oxi

-Oxi là một chất không màu, không mùi, ít tan trong nước.

- Oxi có khối lượng phân tử là 32 nên oxi nặng hơn không khí. - Oxi khi bị hóa lỏng ở nhiệt độ -1830C sẽ có màu xanh nhạt và có thể bị hút bởi nam châm.

Đúng(0)

S

Smile

7 tháng 4 2021

Tính chất vật lí : Là chất khí, không màu, không mùi, ít tan trong nước, nặng hơn không khí.

Đúng(0)

PQ

Phan Quỳnh Như

12 tháng 5 2021

Câu 1: Nêu tính chất hoá học của oxi, mỗi tính chất viết một phương trình hoá học minh hoạ. Câu 2: Nêu định nghĩa phản ứng hóa hợp, phản ứng phân hủy. Cho thí dụ minh họa. Câu 3: Nêu định nghĩa oxit, cách gọi tên oxit cho thí dụ minh họa.

#Hóa học lớp 9

4

IT

ミ★ήɠọς τɾίếτ★彡

12 tháng 5 2021

Câu 1:

+ Tác dụng với kim loại: O2 oxi hóa được hầu hết các kim loại trừ Ag, Au, Pt

$2 C u + O_{2} \overset{t^{o}}{\to} 2 C u O$

+ Tác dụng với Hiđro, Phản ứng có thể gây nổ mạnh nếu tỉ lệ phản ứng O2:H2 = 1:2

$O_{2} + 2 H_{2} \overset{t^{o}}{\to} 2 H_{2} O$

+ Tác dụng với một số phi kim khác:

$4 P + 5 O_{2} \overset{t^{o}}{\to} 2 P_{2} O_{5}$

+ Tác dụng với một số hợp chất:

$C_{2} H_{5} O H + 3 O_{2} \overset{t^{o}}{\to} 2 C O_{2} + 3 H_{2} O$

Câu 2:

+ Phản ứng hóa hợp là PƯHH trong đó có một chất mới được tạo thành từ hai hay nhiều chất ban đầu.

$3 F e + 2 O_{2} \overset{t^{o}}{\to} F e_{3} O_{4}$

+ Phản ứng phân hủy là PƯHH trong đó có 2 hay nhiều chất được tạo thành từ một chất ban đầu.

$2 K C l O_{3} \overset{t^{o}}{\to} 3 O_{2} ↑ + 2 K C l$

Đúng(1)

IT

ミ★ήɠọς τɾίếτ★彡

12 tháng 5 2021

Câu 2:

+ Phản ứng hóa hợp là PƯHH trong đó có một chất mới được tạo thành từ hai hay nhiều chất ban đầu.

$3 F e + 2 O_{2} \overset{t^{o}}{\to} F e_{3} O_{4}$

+ Phản ứng phân hủy là PƯHH trong đó có 2 hay nhiều chất được tạo thành từ một chất ban đầu.

$2 K C l O_{3} \overset{t^{o}}{\to} 3 O_{2} ↑ + 2 K C l$

Đúng(1)

Chúng tôi đề xuất

Tài nguyên

Ứng dụng mobile

Bảng xếp hạng

Các khóa học có thể bạn quan tâm

Yêu cầu VIP