Hòa tan hoàn toàn 8 gam một oxit kim loại A( A có hóa trị 2 trong hợp chất) cần dùng vừa đủ 400 ml dd HCl 1M1. Xác định kim loại A và công thức hóa học của oxit 2. cho 8,4 gam ACO3 tác dụng với 500 ml...

VT

Vũ Trường Nguyễn

9 tháng 8 2021

Hòa tan hoàn toàn 8 gam một oxit kim loại A( A có hóa trị 2 trong hợp chất) cần dùng vừa đủ 400 ml dd HCl 1M1. Xác định kim loại A và công thức hóa học của oxit 2. cho 8,4 gam ACO3 tác dụng với 500 ml dd H2SO4 1M đến khi phản ứng xảy ra hoàn toàn. Tính nồng độ mol của các chất trong dd sau phản ứng ( coi thể tích dd sau phản ứng là 500 ml...

Đọc tiếp

#Hóa học lớp 9

0

NA

Nguyễn An Khánh

20 tháng 3 2022

Hoà tan hoàn toàn 8,0 gam một oxit kim loại A (A có hoá trị II trong hợp chất) cần dùng vừa đủ 400ml dung dịch HCl 1M1. Xác định kim loại A và công thức hoá học của oxit.2. Cho 8,4 gam ACO3 tác dụng với 500ml dung dịch H2SO4 1M đến khi phản ứng xảy ra hoàn toàn. Tính nồng độ mol của các chất trong dung dịch sau phản ứng (coi thể tích dung dịch sau phản ứng vẫn là 500...

Đọc tiếp

#Hóa học lớp 9

3

HN

Hồ Nhật Phi

20 tháng 3 2022

1) Gọi công thức của oxit là AO. Số mol HCl là 0,4.1=0,4 (mol).

AO (0,2 mol) + 2HCl (0,4 mol) $\rightarrow$ ACl₂ + H₂$\uparrow$.

Phân tử khối của oxit là 8,0/0,2=40 (g/mol).

Vậy A là magie (Mg) và công thức hóa học của oxit là MgO.

2) Số mol MgCO₃ và H₂SO₄ lần lượt là 8,4/84=0,1 (mol) và 0,5.1=0,5 (mol).

Các chất tan trong dung dịch sau phản ứng gồm MgSO₄ (0,1 mol) và H₂SO₄ dư (0,4 mol) có nồng độ mol lần lượt là 0,1/0,5=0,2 (M) và 0,4/0,5=0,8 (M).

Đúng(2)

KS

Kudo Shinichi

20 tháng 3 2022

$1,n_{HCl}=0,4.1=0,4\left(mol\right)\\ PTHH:AO+2HCl\rightarrow ACl_2+H_2O\\ Mol:0,2\leftarrow0,4\\ M_{AO}=\dfrac{8}{0,2}=40\left(\dfrac{g}{mol}\right)\\ \Leftrightarrow A+16=40\\ \Leftrightarrow A=24\left(\dfrac{g}{mol}\right)\\ \Leftrightarrow A.là.Mg\\ CTHH:MgO$

$2,n_{H_2SO_4}=1.0,5=0,5\left(mol\right)\\ PTHH:MgCO_3+H_2SO_4\rightarrow MgSO_4+CO_2\uparrow+H_2O\\ Mol:0,5\leftarrow0,5\rightarrow0,5\\ C_{M\left(MgSO_4\right)}=\dfrac{0,5}{0,5}=1M$

Đúng(2)

CC

[柠檬]๛Čɦαŋɦ ČŠツ

6 tháng 10 2021

Hòa tan hoàn toàn 1,2 gam một oxit của kim loại hóa trị II cần vừa đủ 5 gam dung dịch HCl 21,9%. Xác định công thức hóa học của oxit trên

#Hóa học lớp 9

1

HP

hưng phúc

6 tháng 10 2021

Gọi CTHH của oxit kim loại là: MO

PTHH: MO + 2HCl ---> MCl₂ + H₂O

Ta có: $C_{\%_{HCl}}=\dfrac{m_{HCl}}{5}.100\%=21,9\%$

=> m_HCl = 1,095(g)

=> $n_{HCl}=\dfrac{1,095}{36,5}=0,03\left(mol\right)$

Theo PT: $n_{MO}=\dfrac{1}{2}.n_{HCl}=\dfrac{1}{2}.0,03=0,015\left(mol\right)$

=> $M_{MO}=\dfrac{1,2}{0,015}=80\left(g\right)$

Ta có; $M_{MO}=NTK_M.1+16.1=80\left(g\right)$

=> $NTK_M=64\left(đvC\right)$

Dựa vào bảng hóa trị, suy ra:

M là đồng (Cu)

=> CTHH của oxit kim loại là: CuO

Đúng(3)

CC

[柠檬]๛Čɦαŋɦ ČŠツ

6 tháng 10 2021

Em cảm ơn ạ!

Đúng(1)

AD

ẩn danh

30 tháng 5 2022

Bài 1.Để hòa tan hoàn toàn 8 g oxit kim loại m chưa rõ hóa trị cần dùng 200 ml dung dịch HCl 1,5 m xác định công thức hóa học của oxit kim loại

#Hóa học lớp 8

2

KS

Kudo Shinichi

30 tháng 5 2022

Gọi CTHH của oxit là $R_xO_y\left(x,y\in N\text{*},\text{2y/x là hoá trị của kim loại R}\right)$

$n_{HCl}=1,5.0,2=0,3\left(mol\right)$

PTHH: $R_xO_y+2yHCl\rightarrow xRCl_{2y\text{/}x}+yH_2O$

$\dfrac{0,15}{y}$<--0,3

$\rightarrow n_R=xn_{R_xO_y}=x.\dfrac{0,15}{y}=\dfrac{0,15x}{y}\left(mol\right)$

Theo PTHH: $n_O=\dfrac{1}{2}n_{HCl}=\dfrac{1}{2}.0,3=0,15\left(mol\right)$

$\xrightarrow[]{\text{BTNT}}m_R=8-0,15.16=5,6\left(g\right)$

$\rightarrow M_R=\dfrac{5,6}{\dfrac{0,15x}{y}}=\dfrac{112y}{3x}=\dfrac{56}{3}.\dfrac{2y}{x}\left(g\text{/}mol\right)$

Vì 2y/x là hoá trị R nên ta có:

$\dfrac{2y}{x}$	1	2	3	$\dfrac{8}{3}$
	$\dfrac{56}{3}$	$\dfrac{112}{3}$	56	$\dfrac{896}{9}$
	Loại	Loại	Sắt (Fe)	Loại

=> R là Fe

$\rightarrow\dfrac{2y}{x}=3\Leftrightarrow\dfrac{x}{y}=\dfrac{2}{3}$

Do $x,y\in N\text{*}\rightarrow\left\{{}\begin{matrix}x=2\\y=3\end{matrix}\right.$

Vậy CTHH của oxit là $Fe_2O_3$

Đúng(5)

QN

Quảng Nguyễn

30 tháng 5 2022

Đúng(1)

2V

27 Võ Văn tới 93

15 tháng 9 2021

Hòa tan hoàn toàn 2,4 gam một oxit kim loại hóa trị 2 cần dùng hết 10 gam dung dịch HCL 21,9% . xác định công thức hóa học của oxit trên

#Hóa học lớp 9

1

NT

Nguyễn Trần Thành Đạt

15 tháng 9 2021

undefined

Đúng(3)

NH

Nguyen Ha

21 tháng 10 2021

Hòa tan hoàn toàn 8g oxit bazơ của kim loại hóa trị III cần vừa đủ 200 ml dung dịch HCl 1,5 M xác định công thức oxit gọi tên

#Hóa học lớp 9

1

MH

Minh Hiếu

21 tháng 10 2021

Gọi hóa trị của kim loại M là x

PTHH: M₂O_x+ 2xHCl ===> 2MCl_x+ xH₂

Số mol HCl: n_HCl= 1,5 x 0,2 = 0,3 (mol)

Theo PTHH, n_M2Ox = $\frac{0, 3}{2 x} = \frac{0, 15}{x} (m o l)$

⇒ M_M2Ox= $8 \div \frac{0, 15}{x} = \frac{160 x}{3} (\frac{g}{m o l})$

$\Leftrightarrow 2 M_{M} + 16 x = \frac{160 x}{3}$

$\Leftrightarrow 2 M_{M} = \frac{160 x}{3} - 16 x = \frac{112 x}{3}$

$\Leftrightarrow M_{M} = \frac{56 x}{3} (\frac{g}{m o l})$

Vì M là kim loại nên x nhận các giá trị 1, 2,3

+) x = 1 ⇒ M_M= $\frac{56}{3} (l o ại)$

+) x = 2 ⇒ M_M= $\frac{112}{3} (l o ại)$

+) x = 3 ⇒ M_M= 56 (nhận)

⇒ M là Fe

⇒ Công thức oxit: Fe₂O₃

Đúng(0)

DV

Đặng Việt Hùng

28 tháng 9 2021

Cho 8,4 gam một oxit kim loại có hóa trị II tác dụng vừa đủ với 100 ml dung dịch H2SO41,5M. Công thức hóa học của oxit làA. BaO.B. MgO. C. CaO. D....

Đọc tiếp

#Hóa học lớp 9

1

EC

Edogawa Conan

28 tháng 9 2021

$n_{H_2SO_4}=0,1.1,5=0,15\left(mol\right)$

PTHH: RO + H₂SO₄ → RSO₄ + H₂O

Mol: 0,15 0,15

$M_{RO}=\dfrac{8,4}{0,15}=56\left(g/mol\right)$

$\Rightarrow M_R=56-16=40\left(g/mol\right)$

⇒ R là canxi (Ca)

Vậy CTHH là CaO

⇒ Chọn C

Đúng(1)

HB

Hiếu Bôn

16 tháng 3 2021

cho 4 gam một oxit kim loại hóa trị 2 tan vừa đủ trong dung dịch có chứa 7,3 gam HCL . Hãy xác định công thức hóa học của oxit kim loại đó

#Hóa học lớp 8

2

LN

Lê Ng Hải Anh

16 tháng 3 2021

undefined

Đúng(2)

MN

Minh Nhân

16 tháng 3 2021

nHCl = 7.3/36.5 = 0.2 (mol)

M + 2HCl => MCl2 + H2

0.1__0.2

M_M = 4/0.1 = 40 (g/mol)

=> M là : Ca

Đúng(1)

ST

Sam Tiên

2 tháng 12 2016

bài 1: hòa tan hoàn toàn 8 gam một oxit kim loại R cần vừa đủ dd chứa 10.95 gam HCl.tìm R biết R có hóa trị 3 TRONG HỢP CHẤT TRÊN.BÀI 2: hòa tan hoàn toàn 5.4 gam một kim loại X trong dd HCl dư thu được 6.72 lít khí (đktc). tìm X.bài 3: cho 31.2 gam hỗn hợp gồm kim loại Al và Al2O3 tác dụng vừa đủ với dd H2SO4 20% loãng thu được 13.44 lít khí ở đktc.a. tính tp % theo khối lượng của mỗi chất trong hỗn hợp...

Đọc tiếp

#Hóa học lớp 9

3

CN

Chan Nước Mắm Cơm

2 tháng 12 2016

R2O3+6HCl->2RCl3+3H2O

nHCl=0.3(mol)

->nR=0.05(mol)->MR2O3=8:0.05=160(g/mol)

->MR=(160-16*3):2=56(g/mol)->M là Fe

Bài 2

nH2=0.3(mol)

2X+2nHCl->2XCln+nH2(n là hóa trị của kim loại)

nX=0.6:n

+) n=1->MX=9(g/mol)->loại

+)n=2->MX=18(g/mol)->loại

+)n=3->MX=27(g/mol)->X là Al

Bài cuối bạn viết phương trình,chỉ phương trình Al+H2SO4 mới tạo khí thôi,vậy bạn tính được khối lượng nhôm,từ đó tính ra khối lượng nhôm oxit nhé,vì đang vội nên mình không giải giúp bạn được

Đúng(0)

HP

Harry Potter

2 tháng 12 2016

Bài 3

n_H2 = $\frac{13,44}{22,4}$ = 0,6 mol

2Al + 3H₂SO₄ $\rightarrow$ Al₂(SO₄)₃ + 3H₂ $\uparrow$ (1)

0,4 <---- 0,6 <-------- 0,2 <------ 0,6 (mol)

Al₂O₃ + 3H₂SO₄ $\rightarrow$ Al₂(SO₄)₃ + 3H₂O (2)

a) %^mAl = $\frac{0,4.27}{31,2}$ . 100% = 34,62%

%^mAl₂O₃ = 65,38%

b) n_Al2O3 = $\frac{31,2-0,4.27}{102}$ = 0,2 (mol) = n_Al2(SO4)3

Theo pt(2) n_H2SO4 = 3n_Al2O3 = 0,6 (mol)

m _{dd H2SO4}= $\frac{\left(0,6+0,6\right)98}{20\%}$ = 588(g)

c) m _{dd spư} = 31,2 + 588 - 0,6 . 2 = 618 (g)

C%(Al₂(SO₄)₃) = $\frac{\left(0,2+0,2\right)342}{618}$ . 100% = 22,14%

Đúng(0)

MB

Minh Bình

10 tháng 2 2023

Hòa tan hoàn toàn 32 gam oxit của một kim loại hóa trị III trong dung dịch HCl vừa đủ thu được dung dịch chứa 65 gam muối. Tìm công thức hóa học của oxit kim loại

#Hóa học lớp 8

1

H

hnamyuh

10 tháng 2 2023

Gọi CTHH của oxit là $R_2O_3$
$R_2O_3 + 6HCl \to 2RCl_3 + 3H_2O$

Theo PTHH :

$n_{RCl_3} = 2n_{R_2O_3}$
$\Rightarrow \dfrac{65}{R + 35,5.3} = \dfrac{32}{2R + 16.3}.2$

$\Rightarrow R = 56(Fe)$

Vậy oxit là $Fe_2O_3$

Đúng(1)

Chúng tôi đề xuất

Tài nguyên

Ứng dụng mobile

\(\dfrac{2y}{x}\)	1	2	3	\(\dfrac{8}{3}\)
	\(\dfrac{56}{3}\)	\(\dfrac{112}{3}\)	56	\(\dfrac{896}{9}\)
	Loại	Loại	Sắt (Fe)	Loại

Bảng xếp hạng

Các khóa học có thể bạn quan tâm

Yêu cầu VIP