Câu 1: Cho 11,2 gam bột Fe và 4 gam bột S trong chén sứ đem nung không có không khí để phản ứng xảy ra tạo FeS với hiệu suất 80%. Lấy chất rắn tìm được trong chén sứ cho tác dụng vừa đủ với V dd HCl 1...

NT

Nguyễn Thu Uyên

31 tháng 12 2016

Câu 1: Cho 11,2 gam bột Fe và 4 gam bột S trong chén sứ đem nung không có không khí để phản ứng xảy ra tạo FeS với hiệu suất 80%. Lấy chất rắn tìm được trong chén sứ cho tác dụng vừa đủ với V dd HCl 1M, thoát ra a mol hỗn hợp khí và m (g) chất rắn không tan. Tính giá trị V, a,m Câu 2: lấy 2 lá kẽm có khối lượng bằng nhau một lá cho vào dung dịch Cu(NO3)2 lá kia cho vào dung dịch Pb(NO3)2. Sao cùng một thời gian phản...

Đọc tiếp

#Hóa học lớp 9

0

LT

Lê Trường Lân

28 tháng 5 2020 - olm

Nung nóng 79 gam KMnO4 một thời gian thu được hỗn hợp chất rắn A nặng 74,2 gam.1) Tính hiệu suất phản ứng nhiệt phân.2) Cho A tác dụng với lượng dư axit HCl đặc, dẫn toàn bộ lượng khí tạo ra đi qua ống sứ đựng 29,6 gam hỗn hợp B gồm Fe, Cu. Sau khi các phản ứng hoàn toàn, thấy khối lượng chất rắn trong ống là 75,75 gam. Xác định % khối lượng mỗi chất có trong chất rắn còn lại trong...

Đọc tiếp

#Toán lớp 9

2

AN

An ngọc lâm

13 tháng 6 2020

2KMnO4--->MnO2+O2+K2MnO4 (1)

theo bài ra ta có

nKMnO4= $\frac{79}{158}=0,5$(mol)

hỗn hợp chất rắn A gồm MnO2 và K2MnO4

theo phương trình (1) ta có

nMnO2= $\frac{1}{2}x0,5$= 0,25 (mol)

---> mMnO2= 0.25 x 87=21,75 (g)

nK2MnO4= $\frac{1}{2}x0,5$= 0,25 (mol)

----> m K2MnO4= 0,25 x 197=49,25 (g)

--->mA= 21,75+49,25=71 (g)

---> H%= $\frac{71}{74,2}x100\%\approx95,69\%$

2)

Đúng(0)

AN

An ngọc lâm

13 tháng 6 2020

2) K2MnO4+8 HCl đặc----> 2Cl2+4H2O+2KCl+MnCl2 (2)

MnO2+4 HCl đặc ---> MnCl2 +Cl2+2 H2O (3)

khí thu được là Cl2

Cl2+ Cu-->CuCl2 (4)

3Cl2+2 Fe---> 2FeCl3 (5)

gọi số mol CuCl2 là x (x>0 ;mol)

--> mCucl2= 135x (g)

gọi số mol FeCl3 là y (y>0 ;mol)

---> n FeCl3=162,5 (g)

theo bài ra ta có 135x+162,5y=75,75( ** )

theo phương trình (4) ta có

nCu= nCuCl2=x(mol)

--> mCu= 64x (g)

theo phương trình (5) ta có

nFe=nFeCl3=y (mol )

--> mFe=56y (g)

theo bài ra ta có

64x+56y= 29,6 ( ** )

từ ( * ) và ( ** ) ta có hệ phương trình

$\hept{\begin{cases}135x+162,5y=75,75\\64x+56y=29,6\end{cases}}$

=> $\hept{\begin{cases}x=0,2\\y=0,3\end{cases}}$

=> mCuCl2= 0,2 x 135=27(g)

mFeCl3= 0,3 x 162,5= 48,75 (g)

LƯU Ý: bạn ghi ngoặc ở phép tính cuối và bạn tự giải phương trình hoặc liên hệ với mình

Đúng(0)

NH

Nguyễn Hoàng Nam

12 tháng 8 2018

Trong mỗi chén sứ X, Y, Z đựng 1 loại muối nitrat. Nung các chén ở nhiệt độ cao trong không khí đến khi phản ứng xảy ra hoàn toàn. Sau khi làm nguội chén nhận thấy: trong chén X không còn lại dấu vết gì, trong chén Y còn lại chất rắn màu trắng, trong chén Z còn lại chất rắn màu đen tan trong dung dịch HCl tạo dung dịch có màu lam. Các muối nitrat lần lượt là A. N H 4 N O 3 ...

Đọc tiếp

#Hóa học lớp 11

1

NQ

Ngô Quang Sinh

12 tháng 8 2018

Chọn C

Đúng(0)

TT

Tuấn Tú

3 tháng 4 2023

Cho a gam bột Fe tác dụng với b gam bột S, sau một thời gian thu được 12,24g hỗn hợp X gồm FeS, Fe và S. Cho X tác dụng với lượng du dung dịch HCl, sau khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn thu được dung dịch Y và 1,28g S không tan và 3,36l hỗn hợp khí Z (đktc) gồm H2S và H2 a) Tính giá trị của a và b b) Tính hiệu suất phản ứng giữa Fe và...

Đọc tiếp

#Hóa học lớp 8

1

LN

Lê Ng Hải Anh

4 tháng 4 2023

a, PT: $Fe+S\underrightarrow{t^o}FeS$ (1)

$FeS+2HCl\rightarrow FeCl_2+H_2S$

$Fe+2HCl\rightarrow FeCl_2+H_2$

Gọi: $\left\{{}\begin{matrix}n_{Fe}=x\left(mol\right)\\n_{FeS}=y\left(mol\right)\end{matrix}\right.$ ⇒ 56x + 88y = 12,24 - 1,28 (1)

Theo PT: $n_{H_2S}+n_{H_2}=n_{FeS}+n_{Fe}=y+x=\dfrac{3,36}{22,4}=0,15\left(mol\right)\left(2\right)$

Từ (1) và (2) $\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}x=0,07\left(mol\right)\\y=0,08\left(mol\right)\end{matrix}\right.$

Theo PT: $n_{Fe\left(1\right)}=n_{S\left(1\right)}=n_{FeS}=0,08\left(mol\right)$

⇒ n_Fe_{(ban đầu)} = 0,08 + 0,07 = 0,15 (mol) ⇒ a = m_Fe = 0,15.56 = 8,4 (g)

m_S = 0,08.32 + 1,28 = 3,84 (g)

b, n_S = 3,84:32 = 0,12 (mol)

Xét tỉ lệ: $\dfrac{0,15}{1}>\dfrac{0,12}{1}$, ta được Fe dư nếu pư hết.

Theo PT: $n_{FeS\left(LT\right)}=n_S=0,12\left(mol\right)$

$\Rightarrow H=\dfrac{0,08}{0,12}.100\%\approx66,67\%$

Đúng(2)

NH

Nguyễn Hoàng Nam

10 tháng 9 2018

Hoà tan 10 gam hỗn hợp bột Fe và F e 2 O 3 bằng dung dịch H 2 S O 4 loãng dư thu được 0,672 lít khí (đktc) và dung dịch X. Cho dung dịch X tác dụng vài NaOH dư, thu được kết tủa. Nung kết tủa trong không khí đến khối lượng không đổi được 11,2 gam chất rắn. Thể tích dung dịch K M n O 4 0,1M cần phản ứng vừa đủ với dung...

Đọc tiếp

#Hóa học lớp 12

1

NQ

Ngô Quang Sinh

10 tháng 9 2018

Đáp án A

Đúng(0)

K

Khianhmoccua

7 tháng 8 2016

Cho a gam hỗn hợp bột kim loại gồm Zn và Cu (Zn chiếm 97,5% về khối lượng) tác dụng hết với dd HCl dư thu đc khí A. Lượng khí A vừa đủ để pứ hoàn toàn với b gam một oxit sắt đc đặt trong một ống sứ nung đỏ. Hơi nước thoát ra từ ống sứ cho hấp thụ hoàn toàn vòa 173g dd H2SO4 97,1% đc dd H2SO4 có nồng độ nhỏ hơn nồng độ của dd axit ban đầu là 13,1% (dd C). Đun nóng 17,5 g dd C với 5% khối...

Đọc tiếp

#Hóa học lớp 9

0

L

Linh

9 tháng 2 2021

Nung 5,6 gam bột sắt với 2,4 gam bột lưu huỳnh trong điều kiện không có không khí, thu được chất rắn A. Cho A tác dụng với dd HCl 1M dư thu được hỗn hợp khí B. Tính:

a) Thể tích dd HCl đã phản ứng

b) Thể tích khí B ở ĐKTC

#Hóa học lớp 9

1

H

hnamyuh

9 tháng 2 2021

a)

$n_{Fe} = \dfrac{5,6}{56} = 0,1(mol)\\ n_S = \dfrac{2,4}{32} = 0,075(mol)$

Fe + S $\xrightarrow{t^o}$ FeS

0,075.......0,075,,,,,,0,075...................(mol)

n_{Fe dư} = 0,1 - 0,075 = 0,025(mol)

Fe + 2HCl → FeCl₂ + H₂

0,025.....0,05..........................0,025............(mol)

FeS + 2HCl → FeCl₂ + H₂S

0,075.........0,15...........................0,075.............(mol)

$\Rightarrow V_{dd\ HCl} = \dfrac{0,05+0,15}{1} = 0,2(lít)$

b) V_B = (0,025 + 0,075).22,4 = 2,24(lít)

Đúng(3)

NH

Nguyễn Hoàng Nam

4 tháng 9 2018

Trộn 84 gam bột Fe với 32 gam bột S rồi đun nóng (không có không khí). Hoà tan chất rắn A sau khi nung bằng dung dịch HCl dư được dung dịch B và khí C. Đốt cháy khí C cần V lít oxi (đktc). Các phản ứng xảy ra hoàn toàn. Tính V. A. 16,8 lít. B. 39,2 lít. C. 11,2 lít. D. 33,6...

Đọc tiếp

#Mẫu giáo

1

NQ

Ngô Quang Sinh

4 tháng 9 2018

Chọn A.

Đúng(0)

R

riku

9 tháng 3 2022

Câu 1:Cho 5,4 gam bột nhôm tác dụng vừa đủ với 400ml dung dịch HCl

⦁ Viết phương trình hóa học xảy ra

⦁ Tính thể tích khí sinh ra sau phản ứng

⦁ Lượng khí Hidro thu được ở trên qua bình đựng 32 g CuO nung nóng thu được m gam chất rắn. Tính % khối lượng các chất có trong m gam chất rắn ?

#Hóa học lớp 8

2

R

riku

9 tháng 3 2022

a) $2 A l + 6 H C l \to 2 A l C l_{3} + 3 H_{2}$

b) $n_{A l} = \frac{5, 4}{27} = 0, 2 (m o l)$

Theo phương trình : $n_{H_{2}} = \frac{3}{2} n_{A l} = 0, 3 (m o l)$

$\to V_{H_{2}} (đ k t c) = 0, 3.22, 4 = 6, 72 (l)$

c) Chất rắn : $0, 2 (m o l)$

CuO dư : $0, 2 (m o l) C u$

$% C u O = \frac{0, 2.80}{(0, 2.80 + 0, 2.64)} .100 = 55, 56 %$

$% C u = 44, 44 %$

Đúng(0)

NT

nguyễn thị hương giang

9 tháng 3 2022

a)$n_{Al}=\dfrac{5,4}{27}=0,2mol$

$2Al+3H_2SO_4\rightarrow Al_2\left(SO_4\right)_3+3H_2$

0,2 0,3 0,1 0,3

b)$V_{H_2}=0,3\cdot22,4=6,72l$

c)$n_{CuO}=\dfrac{32}{80}=0,4mol$

$CuO+H_2\rightarrow Cu+H_2O$

0,4 0,3 0,3

$m_{Cu}=0,3\cdot64=19,2g$

Đúng(2)

Chúng tôi đề xuất

Tài nguyên

Ứng dụng mobile

Bảng xếp hạng

Các khóa học có thể bạn quan tâm

Yêu cầu VIP