1.Cho 57g axit sunfuric 10% vào 200g dd BaCl2 2,6%a)Viết hương trình phản ứng xảy ra và tính khối lượng kết tủa tạo thànhb)Tính nồng độ % của các chất có trong dd sau khi tách bỏ kết tủa2.Cho axit clo...

Khách

Hãy nhập câu hỏi của bạn vào đây, nếu là tài khoản VIP, bạn sẽ được ưu tiên trả lời.

Chọn lớp

Chọn môn

Mua vip

Nhat Tran

10 tháng 7 2016

1.Cho 57g axit sunfuric 10% vào 200g dd BaCl2 2,6%a)Viết hương trình phản ứng xảy ra và tính khối lượng kết tủa tạo thànhb)Tính nồng độ % của các chất có trong dd sau khi tách bỏ kết tủa2.Cho axit clohidric phản ứng với 6g hỗn hợp dạng bột gồm Mg và MgOa)Tính thành phần phần trăm khối lượng của MgO có trong hỗn hợp nếu phản ứng tạo ra 2,24 lít khí H2(đktc)b)Tính thể tích dd HCl 20%(D=1,1g/ml) vừa...

Đọc tiếp

#Hóa học lớp 9

huynh thi huynh nhu

10 tháng 7 2016

Bài 3. Tính chất hóa học của axit

Đúng(0)

huynh thi huynh nhu

11 tháng 7 2016

Bài 3. Tính chất hóa học của axit

Đúng(0)

Những câu hỏi liên quan

Nhat Tran

11 tháng 8 2016

1.Cho 49g dd H2SO4 10% vào 200g dd BaCl2 2,6%

a)Viết PT phản ứng xảy ra và tính khối lượng kết tủa tạo thành

b)Tính nồng độ % của những chất có trong dd sau khi tách bỏ kết tủa

2.Cho 73g dd HCl 25% vào 34g ddAgNO3 5%

a)Viết PT phản ứng xảy ra và tính khối lượng kết tủa tạo thành

b)Tính nồng độ % cảu những chất có trong dd sau khi tách bỏ kết tủa

help me

#Hóa học lớp 9

giang nguyen

23 tháng 6 2018

Bài 1

n_Ba_Cl2= 200 *2.6%= 5.2 (g) ; n_BaCl2= 5.2/208=0.025(mol)

n_H2SO4=49*10%=4.9(g) ; n_H2SO4=4.9/98=0.05(mol)

PTHH

..........................H₂SO₄ + BaCl₂ ➞ 2HCl + BaSO₄

Trước phản ứng:0.05 : 0.025...................................(mol)

Trong phản ứng:0.025 : 0.025......... : 0.025 : 0.05(mol)

Sau phản ứng : 0.025 : 0 ......... : 0.025 : 0.05 (mol)

a) m_BaSO4=0.025*233=5.825(g)

b) m_{dd sau phản ứng}= 49+200-5.825=243.175(g)

C% (H₂SO₄) = (0.025* 98)/243.175*100%=1.007%

C% (HCl) = (0.05*36.5)/243.175*100%=0.007%

Bài 2:

n_H_Cl= 73 *25%= 18.25 (g) ; n_H_Cl= 18.25/36.5=0.5(mol)

n_AgNO3=34*5%=1.7(g) ; n_AgNO3=1.7/170=0.01(mol)

PTHH

..........................HCl + AgNO₃ ➞ AgCl + 2HNO₃

Trước phản ứng:0.5 : 0.01......................................(mol)

Trong phản ứng:0.01 : 0.01.............. : 0.01 : 0.01(mol)

Sau phản ứng : 0.49: 0 ............... : 0.01 : 0.01(mol)

a) m_AgCl=0.01*143.5=1.435(g)

b) m_{dd sau phản ứng}= 73+34-1.435=105.565(g)

C% (HNO₃) = (0.01* 63)/105.565*100%=0.0059%

C% (HCl) = (0.49*36.5)/105.565*100%=16.94%

Đúng(0)

level max

27 tháng 12 2022

Cho 200ml dd K2SO4 2M tác dụng với 300ml dd BaCl2 1M. Sau khi phản ứng xảy ra hoàn toàn thu được chất không tan A và dd B.a) Viết phương trình phản ứng.b) Tính khối lượng chất kết tủa A.c) Tính nồng độ mol của các chất có trong dd B. Biết thể tích của dd thay đổi không đáng kể.

#Hóa học lớp 9

hnamyuh

27 tháng 12 2022

$K_2SO_4 + BaCl_2 \to BaSO_4 + 2KCl$

$n_{K_2SO_4} = 0,2.2 = 0,4(mol)$
$n_{BaCl_2} = 0,3.1 = 0,3(mol)$

Ta thấy :

$n_{K_2SO_4} : 1 > n_{BaCl_2} : 1$ nên $K_2SO_4$ dư

$n_{BaSO_4} = n_{BaCl_2} = 0,3(mol)$
$m_{BaSO_4} = 0,3.233 = 69,9(gam)$

c) $n_{K_2SO_4} = 0,4 - 0,3 = 0,1(mol)$

$V_{dd\ sau\ pư} = 0,2 + 0,3 = 0,5(lít)$

$C_{M_{K_2SO_4} } = \dfrac{0,1}{0,5} = 0,2M$
$C_{M_{KCl}} = \dfrac{0,6}{0,5} = 1,2M$

Đúng(1)

maia thảo an

11 tháng 5 2023

Cho 14 gam kim loại Fe tan hoàn toàn trong dd axit sunfuric (H2SO4) 20%.a/ Viết phương trình phản ứng xảy ra?b/ Tính thể tích khí hiđro thoát ra (ở đktc)?c/Tính khối lượng dd axit sunfuric cần dùng? d/ Tính nồng độ phần trăm của dung dịch sau phản ứng? giải giúp mk vs...

Đọc tiếp

#Hóa học lớp 8

Nguyễn Như Ý

3 tháng 1 2022

Cho 200g dd ZnCl2 13,6 % tác dụng vừa đủ với 200g dd AgNO3 a/ Viết PTPƯ xảy ra? b/ Tính C% dung dịch AgNO3 c/ Tính C% của các chất có trong dd sau khi tách bỏ kết tủa

#Hóa học lớp 8

GV Nguyễn Trần Thành Đạt

Giáo viên

4 tháng 1 2022

$n_{ZnCl_2}=\dfrac{200.13,6\%}{136}=0,2\left(mol\right)\\ a,ZnCl_2+2AgNO_3\rightarrow Zn\left(NO_3\right)_2+2AgCl\downarrow\\ b,n_{AgNO_3}=n_{AgCl}=0.2.2=0,4\left(mol\right)\\ n_{Zn\left(NO_3\right)_2}=n_{ZnCl_2}=0,2\left(mol\right)\\ m_{ddZn\left(NO_3\right)_2}=200+200-0,4.143,5=342,6\left(g\right)\\ C\%_{ddZn\left(NO_3\right)_2}=\dfrac{189.0,2}{342,6}.100\approx11,033\%$

Đúng(1)

Đoàn Đặng Bảo Trâm

1 tháng 7 2019

1/Cho 3,2g đồng 2 oxit tác dụng với 200g dd axit sunfuric $H_2SO_4$ 9.8%.Viết PTHH của phản ứng xảy ra và tính nồng độ phần trăm các chất trong dd sau phản ứng. 2/cho 8,1g kẽm oxit tác dụng với 200g dd axit sunfuric $H_2SO_4$ 24,5%.Viết PTHH của phản ứng xảy ra và tính nồng độ phần trăm các chất trong dd phản ứng 3/ Cho 1,6g đồng 2 oxit tác dụng với 200g dd axit clohidric 14,6%.Viết PTHH của phản ứng xảy ra và...

Đọc tiếp

#Hóa học lớp 8

Phùng Hà Châu

1 tháng 7 2019

Câu 1:

CuO + H₂SO₄ → CuSO₄ + H₂O

$n_{CuO}=\frac{3,2}{80}=0,04\left(mol\right)$

$m_{H_2SO_4}=200\times9,8\%=19,6\left(g\right)$

$\Rightarrow n_{H_2SO_4}=\frac{19,6}{98}=0,2\left(mol\right)$

Theo PT: $n_{CuO}=n_{H_2SO_4}$

Theo bài: $n_{CuO}=\frac{1}{5}n_{H_2SO_4}$

Vì $\frac{1}{5}< 1$ ⇒ H₂SO₄ dư

Dung dịch sau pư gồm: H₂SO₄ dư và CuSO₄

Ta có: $m_{dd}saupư=3,2+200=203,2\left(g\right)$

Theo Pt: $n_{H_2SO_4}pư=n_{CuO}=0,04\left(mol\right)$

$\Rightarrow n_{H_2SO_4}dư=0,2-0,04=0,16\left(mol\right)$

$\Rightarrow m_{H_2SO_4}dư=0,16\times98=15,68\left(g\right)$

$\Rightarrow C\%_{H_2SO_4}dư=\frac{15,68}{203,2}\times100\%=7,72\%$

Theo Pt: $n_{CuSO_4}=n_{CuO}=0,04\left(mol\right)$

$\Rightarrow m_{CuSO_4}=0,04\times160=6,4\left(g\right)$

$\Rightarrow C\%_{CuSO_4}=\frac{6,4}{203,2}\times100\%=3,15\%$

Đúng(0)

Phùng Hà Châu

1 tháng 7 2019

Câu 2:

ZnO + H₂SO₄ → ZnSO₄ + H₂O

$n_{ZnO}=\frac{8,1}{81}=0,1\left(mol\right)$

$m_{H_2SO_4}=200\times24,5\%=49\left(g\right)$

$\Rightarrow n_{H_2SO_4}=\frac{49}{98}=0,5\left(mol\right)$

Theo Pt: $n_{ZnO}=n_{H_2SO_4}$

Theo bài: $n_{ZnO}=\frac{1}{5}n_{H_2SO_4}$

Vì $\frac{1}{5}< 1$ ⇒ H₂SO₄ dư

Dung dịch sau pư gồm: H₂SO₄ dư và ZnSO₄

Ta có: $m_{dd}saupư=8,1+200=208,1\left(g\right)$

Theo PT: $n_{H_2SO_4}pư=n_{ZnO}=0,1\left(mol\right)$

$\Rightarrow n_{H_2SO_4}dư=0,5-0,1=0,4\left(mol\right)$

$\Rightarrow m_{H_2SO_4}=0,4\times98=39,2\left(g\right)$

$\Rightarrow C\%_{H_2SO_4}=\frac{39,2}{208,1}\times100\%=18,84\%$

Theo pT: $n_{ZnSO_4}=n_{ZnO}=0,1\left(mol\right)$

$\Rightarrow m_{ZnSO_4}=0,1\times161=16,1\left(g\right)$

$\Rightarrow C\%_{ZnSO_4}=\frac{16,1}{208,1}\times100\%=7,74\%$

Đúng(0)

Osi Otonashi

25 tháng 6 2023 - olm

1) Cho 150g dung dịch BaCl2 16,64 % tác dụng với 100 g dung dịch H2SO4 14,7 % thu được dung dịch A và kết tủa B. a)Viết phương trình b) Cho biết chất dư sau phản ứng c) Tính khối lượng kết tủa B và khối lượng các chất tan trong dd A c) tính nồng độ % các chất trong dd A d) để trung hòa dd A phải cần bao nhiêu (ml) dd NaOH...

Đọc tiếp

#Hóa học lớp 9

Xyz OLM

26 tháng 6 2023

$n_{BaCl_2}=\dfrac{150.16,64\%}{137+35.2}=0,12\left(mol\right)$

$n_{H_2SO_4}=\dfrac{100.14,7\%}{98}=0,15\left(mol\right)$

Phương trình hóa học :

BaCl₂ + H₂SO₄ -----> BaSO₄ + 2HCl

Dễ thấy $\dfrac{n_{BaCl_2}}{1}< \dfrac{n_{H_2SO_4}}{1}\Rightarrow H_2SO_4\text{ dư }0,15-0,12=0,03\left(mol\right)$

c) Khối lượng kết tủa :

$m_{BaSO_4}=0,12.233=27,96$ (g)

Khối lượng chất tan : $m_{HCl}=0,24.36,5=8,76\left(g\right)$ ;

$m_{H_2SO_4\left(\text{dư}\right)}=0,03.98=2,94\left(g\right)$

c) $C\%_{H_2SO_4}$= $\dfrac{2,94}{150+100}.100\%=1,176\%$

_{$C\%_{HCl}=\dfrac{8,76}{150+100}.100\%=3.504\%$}

d) NaOH + HCl ---> NaCl + H₂O

0,24 <-- 0,24

mol mol

2NaOH + H₂SO₄ ---> Na₂SO₄ + 2H₂O

0,06 mol <-- 0,03 mol

$\Rightarrow n_{NaOH}=0,24+0,06=0,3\left(mol\right)$

$V_{NaOH}=0,3.2=0,6\left(l\right)$

Đúng(2)

Chúng tôi đề xuất

Tài nguyên

Ứng dụng mobile

Bảng xếp hạng

Các khóa học có thể bạn quan tâm

Yêu cầu VIP