1,10 g hỗn hợp bột sắt và bột nhôm tác dụng vừa đủ với 1,28 g bột lưu huỳnh : a) Viết phương trình hóa học của phản ứng đã xảy ra ; b) tính tỉ lệ phần trăm của sắt và nhôm trong khối lượng ban đầu theo lượng chất và khối lượng chất .
K
Khách
Hãy nhập câu hỏi của bạn vào đây, nếu là tài khoản VIP, bạn sẽ được ưu tiên trả lời.
PT
Phan Thị Thu Trà
12 tháng 3 2016
Đúng(0)
NT
Nguyễn Thắng Tùng
12 tháng 3 2016
Đúng(0)
Những câu hỏi liên quan
H
15 tháng 3 2016
a. Fe + S \(\rightarrow\) FeS
2Al + 3S \(\rightarrow\) Al2S3
b. Gọi x, y lần lượt là số mol của sắt và nhôm ta có:
PT: Fe + S \(\rightarrow\) FeS
theo đề x(mol) x(mol)
2Al + 3S \(\rightarrow\) Al2S3
y(mol) (3/2)y (mol)
Theo đề bài ta có hệ: 56x + 27y = 1,1
x + (3/2)y = 1,28/32= 0.04
Giải hệ ta được x= 0.01; y=0.02
KHối lượng sắt trong hỗn hợp là:56x = 56x0.01=0.56 g
+> %Fe=(0.56/1.1)x100%= 50.9%
=> %Al= 100% - 50.9% = 49,1%
15 tháng 5 2018
Phương trình hóa học của phản ứng
Fe + S → FeS
2Al + 3S → Al2S3
29 tháng 6 2016
a)Phương trình hóa học của phản ứng.
Fe + S -> FeS
xmol xmol
2Al + 3S -> Al2S3.
ymol 1,5y.
b) Tỉ lệ phần trăm của sắt và nhôm trong hỗn hợp ban đầu:
Ta có (mol).
Ta có hệ phương trình :
Giải hệ phương trình được y = 0,02 => mAl = 0,02.27 = 0,54g.
x = 0,01 => mFe =0,01.56 = 0,56 gam.
%mAl = %.
%mFe = 50,91 %.
Theo lượng chất :
%nAl = 66,67%.
%Fe = 33,33%.
VZ
20 tháng 10 2021
)Phương trình hóa học của phản ứng.
Fe + S -> FeS
xmol xmol
2Al + 3S -> Al2S3.
ymol 1,5y.
b) Tỉ lệ phần trăm của sắt và nhôm trong hỗn hợp ban đầu:
Ta có
(mol).
Ta có hệ phương trình :
Giải hệ phương trình được y = 0,02 => mAl = 0,02.27 = 0,54g.
x = 0,01 => mFe =0,01.56 = 0,56 gam.
%mAl =
%.
%mFe = 50,91 %.
Theo lượng chất :
5 tháng 5 2017
Fe + S → FeS
x x (mol)
2Al + 3S → t ° Al 2 S 3
y 3y/2(mol)
Đặt số mol Fe, Al lần lượt là x,y ta có hệ phương trình:
56x + 27y = 1,1
(x +3y/2).32 = 1,28
Giải ra x = 0,01 và y = 0,02
% n Fe = 0,01/0,03 x 100% = 33,33%; % n Al = 100 - 33,33% = 66,667%
% m Fe = 56.0,01/1,1 x 100% = 50,90%; % m Al = 100 - 50,90 = 49,1 (%)
17 tháng 10 2017
Gọi nFe = x mol, theo PT ⇒ nS (1) = nFe = x mol
Gọi nAl = y mol, theo PT ⇒ nS (2) = 
. nAl = 
. y mol
⇒ nS = x + 
. y = 0,04 mol.
mhh = 56x + 27y = 1,1.
Giải hệ phương trình ta có x = 0,01 mol, y= 0,02 mol.
Tỉ lệ % sắt và nhôm trong hỗn hợp theo lượng chất ( theo số mol là):
Tỉ lệ phần trăm của sắt và nhôm trong hỗn hợp theo khối lượng chất:
mAl = 0,02 x 27 = 0,54g
mFe = 0,01 x 56 = 0,56g.
%mAl = 
× 100% = 49,09%
%mFe = 100% - 49,09% = 50,91%
14 tháng 5 2017
\(Fe+S\rightarrow FeS\) (1)
a-----a-------a---------(mol)
\(2Al+3S\rightarrow Al_2S_3\) (2)
b------1,5b----0,5b-----(mol)
Ta có hệ PT sau:
\(\left\{{}\begin{matrix}56a+27b=1,1\\32a+48b=1,28\end{matrix}\right.\Leftrightarrow\left\{{}\begin{matrix}a=0,01\\b=0,02\end{matrix}\right.\)
=> mFe=0,01.56=0,56gam
mAl=0,02.27=0,54gam
\(\%Fe=\dfrac{0,56}{1,1}.100\%\approx51\%=>\%Al=100-51=49\%\)
vậy...
MT
14 tháng 5 2017
Ta có : \(n_S=\dfrac{m}{M}=\dfrac{1,28}{32}=0,04\left(mol\right)\)
Gọi x, y lần lượt là số mol của Fe và Al trong hỗn hợp
\(\Rightarrow m_{Fe}+m_{Al}=56x+27y=1,10=1,1\left(g\right)\)(1 )
a) PTHH :
Fe + S \(\rightarrow^{t^o}\)FeS
x-----x
2Al + 3S \(\rightarrow^{t^o}Al_2O_3\)
y------1,5y
\(\Rightarrow x+1,5y=0,04\) ( 2 )
Từ ( 1 ) và ( 2 ) , ta có hệ phương trình :
\(\left\{{}\begin{matrix}56x+27y=1,1\\x+1,5y=0,04\end{matrix}\right.\)
\(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}x=0,01\\y=0,02\end{matrix}\right.\)
b) Tỉ lệ phần trăm của sắt và nhôm trong hỗn hợp ban đầu :
* Theo lượng chất
\(\%n_{Fe}=\dfrac{0,01\cdot100\%}{0,01+0,02}=33,33\%\)
\(\%n_{Al}=\dfrac{0,02\cdot100\%}{0,01+0,02}=66,67\%\)
* Theo khối lượng chất
\(\%m_{Fe}=\dfrac{m_{Fe}\cdot100\%}{m_{hh}}=\dfrac{0,01\cdot56\cdot100\%}{1,1}=51\%\)
\(\%m_{Al}=100\%-\%Fe=100\%-51\%=49\%\)
Mong là đúng
