Trộn 3 dung dịch H2SO4 0.1M; HNO3 0.2M; HCl 0.3M với thể tích bằng nhau thu được dung dịch A. Lấy 300ml dd A cho tác dụng với dd B gồm NaOh 0.2M và KOh 0.29. Tính thể tích dd thu được có pH=12
K
Khách
Hãy nhập câu hỏi của bạn vào đây, nếu là tài khoản VIP, bạn sẽ được ưu tiên trả lời.
Những câu hỏi liên quan
TP
Thảo Phương
CTVVIP
27 tháng 7 2021
Trộn 100 ml dung dikch HCL 0.1M với 300ml dung dịch HCl 0.04M
\(n_{HCl}=0,1.0,1=0,01\left(mol\right);n_{HCl}=0,3.0,04=0,012\left(mol\right)\)
Dung dịch gồm H+ và Cl-
\(n_{H^+}=0,01+0,012=0,022\left(mol\right)\)
=> \(\left[H^+\right]=\dfrac{0,022}{0,4}=0,055M\)
\(n_{Cl^-}=0,01+0,012=0,022\left(mol\right)\)
=>\(\left[Cl^-\right]=\dfrac{0,022}{0,4}=0,055M\)
Trộn 100ml dung dịch HNO3 0.1M với 400ml dung dịch H2SO4 0.03M
\(n_{HNO_3}=0,1.0,1=0,01\left(mol\right);n_{H_2SO_4}=0,04.0,3=0,012\left(mol\right)\)
Dung dịch sau khi trộn gồm :
\(n_{H^+}=0,01+0,012.2=0,034\left(mol\right)\)
=> \(\left[H^+\right]=\dfrac{0,034}{0,5}=0,068M\)
\(n_{NO_3^-}=0,01\left(mol\right)\)
=>\(\left[NO_3^-\right]=\dfrac{0,01}{0,5}=0,02M\)
\(n_{SO_4^{2-}}=0,012\left(mol\right)\)
=> \(\left[SO_4^{2-}\right]=\dfrac{0,012}{0,5}=0,024M\)
HP
8 tháng 10 2021
\(pH=2\Rightarrow\left[H^+_{dư}\right]=10^{-2}\Rightarrow n_{H^+}=10^{-2}\left(V+0,4\right)\)
\(n_{H^+}=2.0,0375.0,4+0,0125.0,4=0,035\left(mol\right)\)
\(n_{OH^-}=0,3V\left(mol\right)\)
\(\Rightarrow0,035+0,3V=10^{-2}\left(V+0,4\right)\)
\(\Rightarrow V=33,1\left(l\right)\)
\(\Leftrightarrow V=\)
MN
24 tháng 8 2021
\(n_{NaOH}=0.1\cdot0.1=0.01\left(mol\right)\)
\(n_{KOH}=0.1\cdot0.1=0.01\left(mol\right)\)
\(V=0.1+0.1=0.2\left(l\right)\)
\(\left[Na^+\right]=\dfrac{0.01}{0.2}=0.05\left(M\right)\)
\(\left[K^+\right]=\dfrac{0.01}{0.2}=0.05\left(M\right)\)
\(\left[OH^-\right]=\dfrac{0.01+0.01}{0.2}=0.1\left(M\right)\)
\(b.\)
\(pH=14+log\left[OH^-\right]=14+log\left(0.1\right)=13\)
\(c.\)
\(H^++OH^-\rightarrow H_2O\)
\(0.02........0.02\)
\(V_{dd_{H_2SO_4}}=\dfrac{0.02}{1}=0.02\left(l\right)\)
MN
24 tháng 8 2021
\(a.\)
\(n_{NaOH}=0.1\cdot0.1=0.01\left(mol\right)\)
\(n_{KOH}=0.1\cdot0.1=0.01\left(mol\right)\)
\(V=0.1+0.1=0.2\left(l\right)\)
\(\left[Na^+\right]=\dfrac{0.01}{0.2}=0.05\left(M\right)\)
\(\left[K^+\right]=\dfrac{0.01}{0.2}=0.05\left(M\right)\)
\(\left[OH^+\right]=\dfrac{0.01+0.01}{0.2}=0.1\left(M\right)\)
\(b.\)
\(pH=14+log\left(0.1\right)=13\)
\(c.\)
\(H^++OH^-\rightarrow H_2O\)
\(0.02.......0.02\)
\(V_{H_2SO_4}=\dfrac{0.02}{1}=0.02\left(l\right)\)
24 tháng 8 2021
a) Ta có: \(n_{NaOH}=0,1\cdot0,1=n_{KOH}=0,01\left(mol\right)\)
\(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}n_{OH^-}=0,02\left(mol\right)\\n_{Na^+}=n_{K^+}=0,01\left(mol\right)\end{matrix}\right.\) \(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}\left[OH^-\right]=\dfrac{0,02}{0,2}=0,1\left(M\right)\\\left[Na^+\right]=\left[K^+\right]=\dfrac{0,01}{0,2}=0,05\left(M\right)\end{matrix}\right.\)
b) Ta có: \(pH=14+log\left[OH^-\right]=13\)
c) PT ion: \(OH^-+H^+\rightarrow H_2O\)
Theo PT ion: \(n_{H^+}=n_{OH^-}=0,02\left(mol\right)\)
\(\Rightarrow n_{H_2SO_4}=0,01\left(mol\right)\) \(\Rightarrow V_{ddH_2SO_4}=\dfrac{0,01}{1}=0,01\left(l\right)=10\left(ml\right)\)
HP
25 tháng 8 2021
a, \(\left[Na^+\right]=0,1\)
\(\left[K^+\right]=0,1\)
\(\left[OH^-\right]=0,2\)
\(\left[SO_4^{2-}\right]=0,2\)
\(\left[H^+\right]=0,4\)
b, \(n_{H^+}=0,1.0,4=0,04\left(mol\right)\)
\(n_{OH^-}=0,1.0,2=0,02\left(mol\right)\)
\(H^++OH^-\rightarrow H_2O\)
\(\Rightarrow n_{H^+dư}=0,02\left(mol\right)\)
\(\Rightarrow\left[H^+\right]=\dfrac{0,02}{200}=10^{-4}\)
\(\Rightarrow pH=4\)
H
24 tháng 8 2021
$n_{NaOH} = n_{KOH} = 0,1.0,1 = 0,01(mol)$
$n_{H_2SO_4} = 0,02(mol)$
OH- + H+ → H2O
Bđ : 0,01...0,04..................(mol)
Pư : 0,01...0,01...................(mol)
Sau pư : 0......0,03...................(mol)
$V_{dd} = 0,1 + 0,1 = 0,2(lít)$
Vậy :
$[K^+] = [Na^+] = \dfrac{0,01}{0,2} = 0,05M$
$[H^+] = \dfrac{0,03}{0,2} = 0,15M$
$[SO_4^{2-}] = \dfrac{0,02}{0,2} = 0,1M$
b)
$pH = -log(0,15) = 0,824$
CV
27 tháng 9 2019
nH2SO4=0,01 mol=> nH+ =2nH2SO4=0,02 mol
nNaOH=nOH-=0,03mol>nH+ => H+ hết
H+ + OH- -> H2O
0,02->0,02
=>nOH- dư=0,03-0,02=0,01 mol
Vdd=100+150=250ml=0,25l
=>[OH-]=0,01/0,25=0,04M
=>[H+]=10-14/0,04=2,5.10-13M
=>pH=-log2,5.10-13=12,6
22 tháng 9 2017
Có:nH2SO4 =0,02(mol) ; nHCl=0,04(mol)
=>nH(+)=0,08(mol)
Có: nBa(OH)2 =0,045 (mol); nNaOH=0,03(mol)
=>nOH(-)=0,12(mol)
H(+) +OH(-) ------>H2O
0,008-----0,008
=>nOH(-) dư=0,04(mol)
[OH(-) dư]=0,04/0,5=0,08(M)
=>pH= -log(0,08) =1,1
LT
3 tháng 10 2019
 |
Lương Tuấn Dũng | +1đ điểm giá trị |
| Thứ 4, ngày 20/09/2017 22:07:04 | |
| Chat Online |
+nNaOH=0.1*0.3=0.03(mol)=nOH{-}
+nBa(OH)2=0.025*0.3=0.0075(mol)
=>nOH{-}=0.0075*2=0.015(mol)
=>nOH{-}(tổng)=0.03+0.015=0.045(mol)
+nH2SO4=0.2x(mol)
=>nH{+}=0.2x*2=0.4x(mol)
_Sau phản ứng thu được dd có pH=2=>môi trường có tính axit.
+[H+] dư=10^-2M
_Vdd(sau)=300+200=500(ml)=0.5(lit)
=>nH{+} dư=10^-2*0.5=0.005(mol)
H{+}+OH{-}=>H2O
0.4x->0.045...........(mol)
0.045->0.045........(mol)
0.4x-0.045->0........(mol)
=>nH{+} dư=0.4x-0.045(mol)
<=>0.4x-0.045=0.005
<=>0.4x=0.05
<=>x=0.125M
Vậy [H2SO4]=0.125M
_Sau phản ứng thu được kết tủa BaSO4:
+nBa{2+}=nBa(OH)2=0.0075(mol)
+nSO4{2-}=0.2*0.125=0.025(mol)
Ba{2+}+SO4{2-}=>BaSO4
0.0075<0.025---->0.0075(mol)
=>mBaSO4=0.0075*233=1.7475(g) Tham khảo nha
LT
3 tháng 10 2019
+nNaOH=0.1*0.3=0.03(mol)=nOH{-}
+nBa(OH)2=0.025*0.3=0.0075(mol)
=>nOH{-}=0.0075*2=0.015(mol)
=>nOH{-}(tổng)=0.03+0.015=0.045(mol)
+nH2SO4=0.2x(mol)
=>nH{+}=0.2x*2=0.4x(mol)
_Sau phản ứng thu được dd có pH=2=>môi trường có tính axit.
+[H+] dư=10^-2M
_Vdd(sau)=300+200=500(ml)=0.5(lit)
=>nH{+} dư=10^-2*0.5=0.005(mol)
H{+}+OH{-}=>H2O
0.4x->0.045...........(mol)
0.045->0.045........(mol)
0.4x-0.045->0........(mol)
=>nH{+} dư=0.4x-0.045(mol)
<=>0.4x-0.045=0.005
<=>0.4x=0.05
<=>x=0.125M
Vậy [H2SO4]=0.125M
_Sau phản ứng thu được kết tủa BaSO4:
+nBa{2+}=nBa(OH)2=0.0075(mol)
+nSO4{2-}=0.2*0.125=0.025(mol)
Ba{2+}+SO4{2-}=>BaSO4
0.0075<0.025---->0.0075(mol)
=>mBaSO4=0.0075*233=1.7475(g)
