Hãy nhập câu hỏi của bạn vào đây, nếu là tài khoản VIP, bạn sẽ được ưu tiên trả lời.
Bảo toàn khối lượng :
\(m_{O_2}=44.6-28.6=16\left(g\right)\)
\(n_{O_2}=\dfrac{16}{32}=0.5\left(mol\right)\)
Bảo toàn O :
\(n_{H_2O}=2n_{O_2}=2\cdot0.5=1\left(mol\right)\)
Bảo toàn H :
\(n_{HCl}=2\cdot n_{H_2O}=2\cdot1=2\left(mol\right)\)
\(V_{dd_{HCl}}=\dfrac{2}{1}=2\left(l\right)\)
Bảo toàn khối lượng :
\(m_{Muối}=44.6+2\cdot36.5-1\cdot18=99.6\left(g\right)\)
\(n_O=\dfrac{44,6-28,6}{16}=1\left(mol\right)\)
\(n_{HCl}=n_{Cl^-}=n_O=2\left(mol\right)\)
\(m_{muối}=m_{KL}+m_{Cl^-}=28,6+2.35,5=99,6\left(g\right)\)
\(V_{HCl}=\dfrac{2}{1}=2\left(l\right)\)
Chọn C
Gọi số mol của Fe và Al lần lượt là x và y mol
Muối trong dung dịch A gồm x mol F e S O 4 và 0,5y mol A l 2 ( S O 4 ) 3
nH2 = 3,248:22,4 = 0,145 mol; nMgCl2 = 12,35:5 = 0,13 mol
Đặt số mol của các chất Mg, MgO, Ca, CaO trong hỗn hợp X lần lượt là x, b, c, d (mol)
+ Khối lượng hỗn hợp là 10,72 gam nên ta có: 24x + 40b + 40c + 56d = 10,72 (1)
Phương trình hóa học:
Mg + 2HCl → MgCl2 + H2
x x x (mol)
MgO + 2HCl → MgCl2 + H2O
b b b (mol)
Ca + 2HCl → CaCl2 + H2
c c c (mol)
CaO + 2HCl → CaCl2 + H2O
d d d (mol)
+ Từ số mol H2 ta có: nH2 = x + c = 0,145 (2)
+ Từ số mol MgCl2 ta có: nMgCl2 = x + b = 0,13 (3)
Ta tổ hợp phương trình (1) + 16(2) – 40(3):
| 24x + 40b + 40c + 56d = 10,72 + 16x + 16c = 2,32 - 40x + 40b = 5,2 |
| 56c + 56d = 7,84 |
=> c + d = 0,14
=> nCaCl2 = c + d = 0,14 mol
=> a = 0,14.111 = 15,54 (gam)
Đặt \(\left\{{}\begin{matrix}n_{Fe}=x\left(mol\right)\\n_{Na_2SO_3}=y\left(mol\right)\end{matrix}\right.\)
\(Fe+H_2SO_4\rightarrow FeSO_4+H_2\)
x ---> x ----------> x -------> x
\(Na_2SO_3+H_2SO_4\rightarrow Na_2SO_4+H_2O+SO_2\)
y -----------> y -----------> y ------------------> y
Có: \(d_Y=13,4.2=26,8\left(\dfrac{g}{mol}\right)\)
\(\Rightarrow\dfrac{m_Y}{n_Y}=26,8\left(\dfrac{g}{mol}\right)\\ \Leftrightarrow\dfrac{2x+64y}{x+y}=26,8\)
\(\Rightarrow\dfrac{x}{y}=1,5\Leftrightarrow x-1,5y=0\left(1\right)\)
Mặt khác có: \(n_Y=x+y=0,02\left(2\right)\)
Từ (1), (2) giải được: \(\left\{{}\begin{matrix}x=0,012\\y=0,008\end{matrix}\right.\)
\(m=m_{Fe}+m_{Na_2SO_3}=56x+126y=56.0,012+126.0,008=1,68\left(g\right)\)
\(m_{dd.H_2SO_4}=\dfrac{\left(0,012+0,008\right).98.100\%}{20\%}=9,8\left(g\right)\)
\(m_{dd}=1,68+9,8-2.0,012-64.0,008=10,944\left(g\right)\)
\(C\%_{FeSO_4}=\dfrac{152.0,012.100\%}{10,944}=16,67\%\)
\(C\%_{Na_2SO_4}=\dfrac{142.0,008.100\%}{10,944}=10,38\%\)