Đáp án:

a)

$3Fe+2O_2\to F{e}_3{O}_4$

b)

$V_{O_2}=6,72l$

c)

$m_{KCl{O}_3}=24,5g$

Giải thích các bước giải:

a)

$3Fe+2O_2\to F{e}_3{O}_4$

b)

$n_{Fe}=\frac{25,2}{56}=0,45\left(mol\right)$

Theo ptpư: $n_{O_2}=\frac{2}{3}{n}_{Fe}=\frac{2}{3}.0,45=0,3\left(mol\right)$

$\to V_{O_2}=0,3.22,4=6,72\left(l\right)$

c)

$2KCl{O}_3\to 2KCl+3O_2$

$n_{O_2}=0,3\left(mol\right)$

Theo ptpư: $n_{KCl{O}_3}=\frac{2}{3}{n}_{O_2}=\frac{2}{3}.0,3=0,2\left(mol\right)$

$\to m_{KCl{O}_3}=0,2.122,5=24,5\left(g\right)$

Các khái niệm sự oxi hóa phản ứng hóa hợp, phản ứng phân hủy, sự cháy, sự oxi hóa chậm, phản ứng:

- Sự oxi hóa là sự tác dụng của oxi với một chất (chất đó có thể là đơn chất hoặc hợp chất).

- Phản ứng hóa hợp là phản ứng hóa học trong đó có một chất mới được tạo thành từ hai hay nhiều chất ban đầu.

- Phản ứng phân hủy là một phản ứng hóa học mà trong đó một chất tham gia có thể tạo thành hai hay nhiều chất mới.

- Sự cháy là phản ứng oxy hóa khử nhiệt độ cao giữa chất đốt và chất oxy hóa, có sinh ra ngọn lửa sáng

- Sự oxi hóa chậm là sự oxi hóa có tỏa nhiệt nhưng không phát sáng.

- Phản ứng thế là phản ứng hóa học, trong đó một nguyên tố có độ hoạt động hóa học mạnh sẽ thay thế cho nguyên tố có độ hoạt động hóa học yếu hơn trong hợp chất của nguyên tố này

$2KMn{O}^4\underrightarrow{t^o}{K}^{2}Mn{O}^4+Mn{O}^2+O^2$

$Fe+\genfrac{}{}{0ex}{}{1}{2}{O}^2\underrightarrow{t^o}FeO$

$FeO+H^2\underrightarrow{t^o}Fe+H^{2}O$

$Fe+2HCl\to FeC{l}^2+H^2$

$2H^2+O^2\underrightarrow{t^o}2H^{2}O$

PT: $Fe+2HCl\to FeC{l}^2+H^2$

Ta có: $n^{Fe}=\genfrac{}{}{0ex}{}{3,36}{56}=0,06\left(mol\right)$

a, Theo PT: $n^{FeC{l}^2}=n^{Fe}=0,06\left(mol\right)\Rightarrow m^{FeC{l}^2}=0,06.127=7,62\left(g\right)$

b, Theo PT: $n^{H^2}=n^{Fe}=0,06\left(mol\right)\Rightarrow V^{H^2}=0,06.22,4=1,344\left(l\right)$

c, PT: $CuO+H^2\underrightarrow{t^o}Cu+H^{2}O$

Theo PT: $n^{Cu\left(LT\right)}=n^{H^2}=0,06\left(mol\right)$

$\Rightarrow m^{Cu\left(LT\right)}=0,06.64=3,84\left(g\right)$

Mà: mCu (TT) = 2,88 (g)

$\Rightarrow H\%=\genfrac{}{}{0ex}{}{2,88}{3,84}.100\%=75\%$

PT: $Fe+2HCl\to FeC{l}^2+H^2$

Ta có: $n^{Fe}=\genfrac{}{}{0ex}{}{3,36}{56}=0,06\left(mol\right)$

a, Theo PT: $n^{FeC{l}^2}=n^{Fe}=0,06\left(mol\right)\Rightarrow m^{FeC{l}^2}=0,06.127=7,62\left(g\right)$

b, Theo PT: $n^{H^2}=n^{Fe}=0,06\left(mol\right)\Rightarrow V^{H^2}=0,06.22,4=1,344\left(l\right)$

c, PT: $CuO+H^2\underrightarrow{t^o}Cu+H^{2}O$

Theo PT: $n^{Cu\left(LT\right)}=n^{H^2}=0,06\left(mol\right)$

$\Rightarrow m^{Cu\left(LT\right)}=0,06.64=3,84\left(g\right)$

Mà: mCu (TT) = 2,88 (g)

$\Rightarrow H\%=\genfrac{}{}{0ex}{}{2,88}{3,84}.100\%=75\%$

a, Na2O + H2O → 2NaOH (Phản ứng hóa hợp)

b, 2H2 + O2 → 2H2O (Phản ứng hóa hợp)

c, 2KClO3 → 2KCl + 3O2 (Phản ứng phân hủy)

d, Mg + 2HCl → MgCl2 + H2 (Phản ứng thế)

PT: $Fe+H^{2}S{O}^4\to FeS{O}^4+H^2$

Ta có: $n^{Fe}=\genfrac{}{}{0ex}{}{2,8}{56}=0,05\left(mol\right)$

a, Theo PT: $n^{FeS{O}^4}=n^{Fe}=0,05\left(mol\right)\Rightarrow m^{FeS{O}^4}=0,05.152=7,6\left(g\right)$

b, Theo PT: $n^{H^2}=n^{Fe}=0,05\left(mol\right)\Rightarrow V^{H^2}=0,05.22,4=1,12\left(l\right)$

c, PT: $CuO+H^2\underrightarrow{t^o}Cu+H^{2}O$

Theo PT: $n^{Cu\left(LT\right)}=n^{H^2}=0,05\left(mol\right)$

$\Rightarrow m^{Cu\left(TT\right)}=0,05.64=3,2\left(g\right)$

Mà: mCu (TT) = 3,04 (g)

$\Rightarrow H\%=\genfrac{}{}{0ex}{}{3,04}{3,2}.100\%=95\%$

a, $2Mg+O^2\underrightarrow{t^o}2MgO$ - Pư hóa hợp.

b, $4H^2+F{e}^3{O}^4\underrightarrow{t^o}3Fe+4H^{2}O$ - Pư thế

c, $Fe+H^{2}S{O}^{4\left(l\right)}\to FeS{O}^4+H^2$ - Pư thế

d, $2KCl{O}^3\underrightarrow{t^o}2KCl+3O^2$ - Pư phân hủy.