Câu 6. Đốt cháy hết 16,8 gam kim loại sắt trong bình đựng khí oxi (phản ứng vừa đủ).a) Tính khối lượng oxit sắt từ thu được.b) Tính khối lượng Kali pemanganat cần để điều chế lượng oxi dùng cho phản ứ...

VD

Vũ Đức Anh

1 tháng 3 2022

Câu 6. Đốt cháy hết 16,8 gam kim loại sắt trong bình đựng khí oxi (phản ứng vừa đủ).a) Tính khối lượng oxit sắt từ thu được.b) Tính khối lượng Kali pemanganat cần để điều chế lượng oxi dùng cho phản ứng trên. c) Đốt cháy hoàn toàn 9,6 gam một kim loại X hóa trị n thì cần vừa đủ lượng oxi trên. Xác định tên và KHHH của kim loại.-Cho Mik Xin Câu Trả Lời Nhanh Nhất , Thanks...

Đọc tiếp

#Hóa học lớp 8

1

KS

Kudo Shinichi

1 tháng 3 2022

undefined

Đúng(2)

VD

Vũ Đức Anh

1 tháng 3 2022

Câu 7. Đốt cháy hết 2,76 gam kim loại Natri trong bình đựng khí oxi (phản ứng vừa đủ).a) Tính khối lượng natri oxit thu được.b) Tính khối lượng Kali clorat cần để điều chế lượng oxi dùng cho phản ứng trên. c) Đốt cháy hoàn toàn 8,22 gam một kim loại X hóa trị II thì cần vừa đủ lượng oxi trên. Xác định tên và KHHH của kim loại.Cho Mik Xin Luôn Câu Trả Lời , Mai Cô Gíao Kiểm Tra , Thanks...

Đọc tiếp

#Hóa học lớp 8

1

KS

Kudo Shinichi

1 tháng 3 2022

undefined

Đúng(0)

I

ILoveMath

1 tháng 3 2022

ảnh ngược r

Đúng(0)

NT

Nguyễn Thành Huy

1 tháng 3 2022

Bài 3: Tính khối lượng KMnO4 cần điều chế được lượng oxi đủ phản ứng cho 36 g kim loại sắt. (sp Fe3O4) Bài 4: Khi đốt cháy nhôm trong khí oxi thu được nhôm oxit Al2O3. a) Tính khối lượng Nhôm và thể tích khí oxi (đktc) cần dùng để điều chế 51 gam nhôm oxit. b) Tính khối lượng kali pemanganat cần dùng để điều chế lượng khí oxi nói trên. c) Tính khối lượng kali clorat cần dùng để điều chế...

Đọc tiếp

#Hóa học lớp 8

3

NN

Nguyễn Ngọc Huy Toàn

1 tháng 3 2022

Bạn tách ra từng câu nhé!

Bài 3.

$n_{Fe}=\dfrac{m_{Fe}}{M_{Fe}}=\dfrac{36}{56}=0,6428mol$

$3Fe+2O_2\rightarrow\left(t^o\right)Fe_3O_4$

0,6428 ----- 0,4285 ( mol )

$2KMnO_4\rightarrow\left(t^o\right)K_2MnO_4+MnO_2+O_2$

0,857 0,4285 ( mol )

$m_{KMnO_4}=n_{KMnO_4}.M_{KMnO_4}=0,857.158=135,406g$

Bài 4.

a.$n_{Al_2O_3}=\dfrac{m_{Al_2O_3}}{M_{Al_2O_3}}=\dfrac{51}{102}=0,5mol$

$4Al+3O_2\rightarrow\left(t^o\right)2Al_2O_3$

1 0,75 0,5 ( mol )

$m_{Al}=n_{Al}.M_{Al}=1.27=27g$

$V_{O_2}=n_{O_2}.22,4=0,75.22,4=16,8l$

b.$2KMnO_4\rightarrow\left(t^o\right)K_2MnO_4+MnO_2+O_2$

1,5 0,75 ( mol )

$m_{KMnO_4}=n_{KMnO_4}.M_{KMnO_4}=1,5.158=237g$

$2KClO_3\rightarrow\left(t^o\right)2KCl+3O_2$

0,5 0,75 ( mol )

$m_{KClO_3}=n_{KClO_3}.M_{KClO_3}=0,5.122,5=61,25g$

Đúng(1)

KS

Kudo Shinichi

1 tháng 3 2022

undefined

Đúng(2)

HD

Hạnh Đăng Thị

5 tháng 3 2023 - olm

Đốt cháy hoàn toàn kim loại Sắt trong bình chứa 4,48 lit oxi (đktc) a.Viết phương trình hóa học? b.Tinh khối lượng Fe3O4 thu được? c.Tinh khối lượng Kali pemanganat KMnO4 cần dùng để điều chế được lượng oxi dùng cho phản ứng trên, Biết trong quá trình phản ứng oxi bị hao hụt 40...

Đọc tiếp

#Hóa học lớp 8

1

LN

Lê Ng Hải Anh

5 tháng 3 2023

a, PT: $3Fe+2O_2\underrightarrow{t^o}Fe_3O_4$

b, Ta có: $n_{O_2}=\dfrac{4,48}{22,4}=0,2\left(mol\right)$

Theo PT: $n_{Fe_3O_4}=\dfrac{1}{2}n_{O_2}=0,1\left(mol\right)$

$\Rightarrow m_{Fe_3O_4}=0,1.232=23,2\left(g\right)$

c, PT: $2KMnO_4\underrightarrow{t^o}K_2MnO_4+MnO_2+O_2$

Có: O₂ hao hụt 40% → H% = 100 - 40 = 60%

Theo PT: $n_{KMnO_4}=2n_{O_2}=0,4\left(mol\right)$

$\Rightarrow n_{KMnO_4\left(TT\right)}=\dfrac{0,4}{60\%}=\dfrac{2}{3}\left(mol\right)$

$\Rightarrow m_{KMnO_4}=\dfrac{2}{3}.158\approx105,3\left(g\right)$

Đúng(0)

NN

Nguyễn Ngọc Anh

10 tháng 5 2022

Câu 2. Đốt cháy hoàn toàn 8,4 gam sắt (Fe) thu được oxit sắt từ (Fe3O4). a) Tính khối lượng chất tạo thành.b) Tính thể tích khí oxi ở đktc cần dùng.c) Tính khối lượng KMnO4 cần dùng để điều chế oxi cho phản ứng...

Đọc tiếp

#Hóa học lớp 8

2

NQ

Nguyễn Quang Minh

10 tháng 5 2022

$n_{Fe}=\dfrac{8,4}{56}=0,15\left(mol\right)\\ pthh:3Fe+2O_2\underrightarrow{t^o}Fe_3O_{\text{4}}$
0,15 0,1 0,05
$m_{Fe_2O_4}=0,05.232=11,6\left(g\right)\\ V_{O_2}=0,1.11,4=2,24\left(l\right)\\ pthh:2KMnO_4\underrightarrow{t^o}K_2MnO_4+MnO_2+O_2\uparrow$
0,2 0,1
$m_{KMnO_4}=0,2.158=31,6\left(g\right)$

Đúng(2)

NQ

Nguyễn Quang Minh

10 tháng 5 2022

$n_{Fe}=\dfrac{8,4}{56}=0,15\left(mol\right)\\ pthh:3Fe+2O_2\underrightarrow{t^o}Fe_3O_4$
0,15 0,1 0,05
$m_{Fe_3O_{\text{ 4}}}=0,05.232=11,6\left(g\right)\\ V_{O_2}=0,1.22,4=2,24\left(l\right)\\ pthh:2KMnO_4\underrightarrow{t^o}K_2MnO_4+MnO_2+O_2$
0,1 0,05
$m_{KMnO_4}=0,1.158=15,8\left(g\right)$

Đúng(0)

TN

Thúy Ngọc

16 tháng 2 2022 - olm

Đốt cháy 11,2 lít khí Hiđro trong bình chứa 10,08 lít khí Oxi a) Sau phản ứng, chất nào còn dư? Dư bao nhiêu gam? b) Tính khối lượng sản phảm thu được c) Tính khối lượng Kali pemanganat cần dùng để điều chế được lượng oxi dùng cho phản ứng...

Đọc tiếp

#Hóa học lớp 8

3

NN

Nguyễn Ngọc Nam

19 tháng 2 2022

Cảm ơn bạn @anayuiky đã nhắc lỗi sai. Mình sửa lại ý c):

PTHH: $2KMnO_4\rightarrow^{t^o}K_2MnO_4+MnO_2+O_2\uparrow$

Theo phương trình $n_{KMnO_4}=n_{O_2}.2=0,25.2=0,5mol$

$\rightarrow m_{KMnO_4}=0,5.\left(39+55+16.4\right)=79g$

Đúng(0)

NN

Nguyễn Ngọc Nam

19 tháng 2 2022

a. $n_{H_2}=\frac{V}{22,4}=\frac{11,2}{22,4}=0,5mol$

$n_{O_2}=\frac{V}{22,4}=\frac{10,08}{22,4}=0,45mol$

PTHH: $2H_2+O_2\rightarrow^{t^o}2H_2O$

Ban đầu: 0,5 0,45 mol

Trong pứng: 0,5 0,25 0,5 mol

Sau pứng: 0 0,2 0,5 mol

$\rightarrow M_{O_2\left(dư\right)}=n.M=0,2.32=6,4g$

b. Theo phương trình $n_{H_2O}=n_{H_2}=0,5mol$

$\rightarrow m_{H_2O}=n.M=0,5.18=9g$

c. PTHH: $2KMnO_4\rightarrow^{t^o}K_2MnO_4+MnO_2+O_2\uparrow$

0,9 0,45 mol

$\rightarrow n_{KMnO_4}=\frac{2}{1}n_{O_2}=\frac{0,45.2}{1}=0,9mol$

$\rightarrow m_{KMnO_4}=n.M=0,9.158=142,2g$

Đúng(0)

TT

tram thai thinh

22 tháng 2 2022

Đốt cháy 16,8 gam sắt (Fe) trong lọ đựng khí oxi thu được oxit sắt từ (Fe₃O₄).

a. Hãy viết phương trình hóa học của phản ứng?

b. Tính khối lượng oxit sắt từ (Fe₃O₄) tạo thành sau phản ứng?

c. Tính thể tích O₂ cần dùng cho phản ứng trên?

#Hóa học lớp 8

3

H

๖ۣۜHả๖ۣۜI

22 tháng 2 2022

a. $n_{Fe}=\dfrac{16,8}{56}=0,3\left(mol\right)$

PTHH : 3Fe + 2O₂ -t^o> Fe₃O₄

0,3 0,2 0,1

b. $m_{Fe_3O_4}=0,1.232=23,2\left(g\right)$

c. $V_{O_2}=0,2.22,4=4,48\left(l\right)$

Đúng(3)

AU

@&$unluckyboy#$&!!!

22 tháng 2 2022

a $3Fe+2O_2\underrightarrow{t^o}Fe_3O_4$

b $\Rightarrow n_{Fe}=\dfrac{16,8}{56}=0,3mol$ $\Rightarrow n_{Fe_3O_4}=\dfrac{1}{3}n_{Fe}=0,1mol\Rightarrow m_{Fe_3O_4}=0,1\cdot232=2,32g$

c $\Rightarrow n_{O_2}=\dfrac{2}{3}n_{Fe}=0,2mol\Rightarrow V_{O_2}=0,2\cdot22,4=4,48l$

Đúng(1)

DH

Dương Hiển Doanh

22 tháng 12 2021

. Áp dụng định luật bảo toàn khối lượng tính khối lượng các chất trong từng phản ứng dưới đây:

a/ Đốt cháy 16,8 gam sắt trong bình đựng oxi thu được 23,2 gam oxit sắt từ Fe₃O₄. Tính khối lượng oxi đã tham gia phản ứng.

#Hóa học lớp 8

1

NH

Nguyễn Hoàng Minh

22 tháng 12 2021

$a,BTKL:m_{Fe}+m_{O_2}=m_{Fe_3O_4}\\ \Rightarrow m_{O_2}=m_{Fe_3O_4}-m_{Fe}=23,2-16,8=6,4(g)$

Đúng(2)

KH

Kiều Hữu An

15 tháng 2 2022

4. Khi đốt cháy sắt trong oxi ở nhiệt độ cao thu được oxit sắt từ Fe3O4. a) Tính khối lượng sắt và thể tích khí oxi (đktc) cần dùng để điều chế được 6,96 gam Fe3O4 . b) Tính khối lượng kali clorat KClO3 cần dùng để điều chế được lượng oxi dùng cho phản ứng trên.

#Hóa học lớp 8

4

H

๖ۣۜHả๖ۣۜI

15 tháng 2 2022

a. $n_{Fe_3O_4}=\dfrac{6,96}{232}=0,03\left(mol\right)$

PTHH : 3Fe + 2O₂ -t^o-> Fe₃O₄

0,09 0,06 0,03

$m_{Fe}=0,09.56=5,04\left(g\right)$

$V_{O_2}=0,06.22,4=1,344\left(l\right)$

b. PTHH : 2KCl + 3O₂ -> 2KClO₃

0,06 0,04

$m_{KClO_3}=0,04.122,5=4,9\left(g\right)$

Đúng(2)

B

Buddy

15 tháng 2 2022

4

n _Fe3O4=$\dfrac{6,96}{232}=0,03mol$

3Fe+2O₂-to>Fe₃O₄

0,09---0,06-----0,03 mol

=>m _Fe=0,09.56=5,04g

=>V_O2=0,06.22,4=1,344l

b)

2KClO₃-to>2KCl+3O₂

0,04----------------------0,06 mol

=>m _KClO3=0,04.122,5=4,9g

Đúng(0)

TN

Thúy Ngọc

16 tháng 2 2022

Đốt cháy 11,2 lít khí Hiđro trong bình chứa 10,08 lít khí Oxi

a) Sau phản ứng, chất nào còn dư? Dư bao nhiêu gam?

b) Tính khối lượng sản phảm thu được

c) Tính khối lượng Kali pemanganat cần dùng để điều chế được lượng oxi dùng cho phản ứng trên

#Hóa học lớp 8

2

D

๖ۣۜDũ๖ۣۜN๖ۣۜG

16 tháng 2 2022

a) $n_{H_2}=\dfrac{11,2}{22,4}=0,5\left(mol\right)$

$n_{O_2}=\dfrac{10,08}{22,4}=0,45\left(mol\right)$

PTHH: 2H₂ + O₂ --t^o--> 2H₂O

Xét tỉ lệ: $\dfrac{0,5}{2}< \dfrac{0,45}{1}$ => H₂ hết, O₂ dư

PTHH: 2H₂ + O₂ --t^o--> 2H₂O

0,5-->0,25----->0,5

=> $m_{O_2\left(dư\right)}=\left(0,45-0,25\right).32=6,4\left(g\right)$

b) $m_{H_2O}=0,5.18=9\left(g\right)$

c)

PTHH: 2KMnO₄ --t^o--> K₂MnO₄ + MnO₂ + O₂

0,5<-----------------------------------0,25

=> $m_{KMnO_4}=0,5.158=79\left(g\right)$

Đúng(3)

KS

Kudo Shinichi

16 tháng 2 2022

undefined

Đúng(1)

Chúng tôi đề xuất

Tài nguyên

Ứng dụng mobile

Bảng xếp hạng

Các khóa học có thể bạn quan tâm

Yêu cầu VIP