Trộn 100ml di Ba(OH)2 0.5M vs 100ml dd KOH 0.5M thu đc dd A. Tính [H+] của dd A và độ pH của dd A
K
Khách
Hãy nhập câu hỏi của bạn vào đây, nếu là tài khoản VIP, bạn sẽ được ưu tiên trả lời.
Những câu hỏi liên quan
16 tháng 2 2018
Đáp án D
pH =1 => [H+] = 0,1 => n H + = 01.01 = 0,01 mol.
n O H - = 0,1a
pH =12 => [H+] = 10-12 => [OH-] =10-2 => n O H - dư = 0,01.(0,1+0,1) = 0,002 mol
=> 0,1a - 0,01 = 0,002 => a = 0,12.
NT
2
HP
11 tháng 8 2021
\(n_{H^+}=\left[H^+\right].V=10^{-1}.0,1=0,01\left(mol\right)\)
\(n_{OH^-}=0,1a\left(mol\right)\)
\(n_{OH^-\text{ dư}}=\left[OH^-\right].V=10^{-2}.\left(0,1+0,1\right)=0,002\left(mol\right)\)
Ta có:
\(n_{OH^-}-n_{OH^-\text{ dư}}=n_{H^+}\)
\(\Leftrightarrow0,1a-0,002=0,01\)
\(\Leftrightarrow a=0,12\)
11 tháng 8 2021
\([H^{+}]=0,1M\\ \Rightarrow n_{H^{+}}=0,1.0,1=0,01(mol)\\ pH=12 \to pOH=14-12=2\\ \Rightarrow [OH^{-}]=0,01\\ \Rightarrow n_{OH^{-}}=0,002(mol)\\ H^{+} +OH^{-} \to H_2O\\ n_{NaOH}=0,01+0,002=0,012(mol)\\ \Rightarrow a=0,12M\)
n\(_{Ba\left(OH\right)_2}=0,1.0,5=0,05\left(mol\right)\)
\(Ba\left(OH\right)_2\rightarrow Ba^{2+}+2OH^-\)
0,05 0,05 0,1 (mol)
\(n_{KOH}=0,1.0,5=0,05\left(mol\right)\)
\(KOH\rightarrow K^++OH^-\)
0,05 0,05 0,05 (mol)
\(\left[H^+\right]=0,1-0,05=0,05\left(mol\right)\)
\(C_MH^+=\dfrac{0,05}{0,2}=0,25\left(M\right)\)
\(\rightarrow PH=0,6020599913\simeq0,6\)