Mẫu nguyên tử Bo (phần 1) SVIP

Văn bản dưới đây là được tạo ra tự động từ nhận diện giọng nói trong video nên có thể có lỗi

• Xin chào mừng kem đã quay trở lại với
• khóa học Vật Lý 12 của học trực tuyến
• olm.vn
• khi các em ạ Chúng ta đã cùng nhau đi
• gần hết chặng đường tìm hiểu các kiến
• thức trong chương lượng tử ánh sáng rồi
• đấy kem biết không một trong những thành
• công lớn của thuyết lượng tử ánh sáng là
• giải thích được nhiều hiện tượng liên
• quan đến quang phổ của các nguyên tử
• trong bài hôm nay chúng ta sẽ cùng xem
• quang phổ vạch của nguyên tử Hiđrô được
• giải thích như thế nào nhá bài 33 mẫu
• nguyên tử Bo
• Hà Nội dung chính của bài gồm có thứ
• nhất mô hình hành tinh nguyên tử thứ hai
• Các Tiên đề của Bo về cấu tạo nguyên tử
• và thứ ba là quang phổ phát xạ và quang
• phổ hấp thụ của nguyên tử Hiđrô
• a chất hình kem còn nhớ thí nghiệm này
• của nhà vật lý người anh Grow for năm
• 1911 ông đã dùng các hạt alpha bắn cháy
• rất là kim loại mỏng và xây dựng một mẫu
• nguyên tử có nội dung như sau ở tâm của
• nguyên tử có một hạt nhân mang điện
• dương xung quanh hạt nhân có các
• electron mang điện âm chuyển động giống
• như các hành tinh chuyển động xung quanh
• mặt trời Tuy nhiên thì mẫu này đã không
• giải thích được tính bền vững của nguyên
• tử và sự xuất hiện quang phổ vạch của
• nguyên tử các em cũng biết răng trước đó
• thì nhiều nhà khoa học khác cũng đưa ra
• nhiều mẫu nguyên tử khác nhau tuy nhiên
• thì phải tới năm 1913 khi bo Vận dụng
• thuyết lượng tử ánh sáng vào hệ thống
• nguyên tử và đề ra một mẫu nguyên tử mới
• gọi là mẫu nguyên tử Bo thì mẫu này mới
• giải thích được sự tạo thành quang phổ
• vạch của các nguyên tử đặc biệt là
• nguyên tử Hiđrô giới thiệu một chút về
• nhà vật lý Đan Mạch Bo ông là người đầu
• Anh xây dựng lý thuyết về cấu tạo nguyên
• tử theo tinh thần của thuyết lượng tử và
• ông đã được giải Nobel về Vật Lý năm
• 1922 đấy Các em ạ quay chuyển lại về mẫu
• nguyên tử Bo trong mẫu này thì ông vẫn
• giữ nguyên mô hình hành tinh nguyên tử
• của Phật nhưng ông cho rằng hệ thống
• nguyên tử bị chi phối bởi những quy luật
• đặc biệt có tính lượng tử mà ông đề ra
• dưới dạng hai giả thuyết và người ta gọi
• chúng là hai tiên đề của Bo về cấu tạo
• nguyên tử trước khi tìm hiểu về hai tiền
• đề này kem hãy cho cô biết mẫu nguyên tử
• Bo khác mẫu nguyên tử của R Ford như thế
• nào nhé á
• ừ ừ
• Ừ đúng rồi Các em ạ Bây giờ chúng ta
• cùng xem tên đề đầu tiên của Bo về các
• trạng thái dừng nội dung của Tiêu đề này
• Thứ nhất là nguyên tử chỉ tồn tại trong
• một số Trạng thái có năng lượng xác định
• gọi là các trạng thái dưng và khi ở
• trong trạng thái dừng thì nguyên tử
• không bức xạ thứ hai trong các trạng
• thái dừng của nguyên tử thì electron chỉ
• chuyển động quanh hạt nhân trên những
• quỹ đạo có bán kính hoàn toàn xác định
• gọi là các quỹ đạo dừng
• chú bò đã tìm được công thức tính toàn
• bán kính của quỹ đạo dừng của electron
• trong nguyên tử Hiđrô đó là rn thì bằng
• n Bình nhân với r0 trong đó n là số
• nguyên và r không thì có giá trị bằng
• 5,3 nhân 10 mũ trừ 11 m gọi là bán kính
• Bo đó chính là bán kính của quỹ đạo
• electron ứng với trạng thái cơ bản của
• nguyên tử người ta đặt tên cho các quỹ
• đạo dừng của electron ứng với n trạng
• thái khác nhau như bảng dưới đây tương
• ứng với n = 123456 thì ta có tên các quỹ
• đạo đó là k l m n o p và kem có thể dễ
• dàng tính được bán kính của các quỹ đạo
• này dựa vào công thức đó là rn thì bằng
• n Bình nhân với r0 Ví dụ ở quỹ đạo K thì
• anh n = 1 do đó r chính bằng R không còn
• ở lớp l thì ta có n = 2
• từ quỹ đạo của lớp này là hai bình dừa
• không Tức là bằng 4G không tương tự đối
• với các lớp còn lại các em nhé chúng ta
• hãy cùng là một số ví dụ sau đây để hiểu
• rõ hơn về điều này ví dụ một trong
• nguyên tử Hiđrô bán kính bo là r0 bằng
• 5,3 nhân với 10 mũ trừ 11 m hỏi bán kính
• quỹ đạo dừng n là bao nhiêu
• cho ví dụ đầu tiên rất đơn giản muốn
• tính được bán kính quỹ đạo n Thì tại nhớ
• lại bảng vừa rồi ta có bán kính này
• chính bằng 16 r0 hoặc chúng ta chỉ cần
• nhớ công thức là r thì bằng n Bình nhân
• với r0 và ta đến là k l m n vậy ở quỹ
• đạo dừng n thì r sẽ bằng 4 bình nhân với
• r không Tức là bằng 16 r0 và đề bài thì
• đã cho r không bằng 5,3 x 10 mũ trừ 11 m
• rồi ta chỉ việc nhân vào là sẽ ra được r
• = 84,8 nhân 10 mũ trừ 11 m một cách hoàn
• toàn tương tự thì chúng ta cũng có thể
• tính được bán kính quỹ đạo dừng của các
• quỹ đạo khác trong nguyên tử Hiđrô kem
• nhé
• khi chuyển sang ví dụ số 2 Theo mẫu
• nguyên tử Bo bán kính quỹ đạo K của
• electron trong nguyên tử hiđrô là r0 khi
• electron chuyển từ quỹ đạo n về quỹ đạo
• l thì bàn kính quỹ đạo giảm bớt bao
• nhiêu
• Ừ Tao biết rằng càng xa hạt nhân thì bán
• kính quỹ đạo càng lớn đúng không nào như
• vậy Muốn biết được là khi electron
• chuyển từ quỹ đạo n về quỹ đạo l thì bán
• kính giảm đi bao nhiêu ta phải biết được
• bán kính của hai quỹ đạo này tương tự
• như ví dụ một thì chúng ta sẽ áp dụng
• công thức là r = n Bình nhân với r0 đối
• với quỹ đạo n thì ta sẽ có là bốn mình
• còn đối với quỹ đạo l thì ta sẽ có là
• hai bên phải không nào từ gợi ý của cô
• thì đem Hãy tính toán và cho cô biết kết
• quả nhé
• ừ ừ
• đã chỉ ra rồi Các em ạ chắc có là bán
• kính quỹ đạo dừng n sẽ đã ARN bằng 16 r0
• Thế còn bán kính quỹ đạo dừng l là ARN
• bằng 4r không do vậy là khi electron
• chuyển từ quỹ đạo n về quỹ đạo l thì bán
• kính quỹ đạo giảm là 12r không như vậy
• trong vani kem hãy lưu ý công thức tính
• bán kính quỹ đạo nhé ta có thể hiểu rằng
• bình thường thì nguyên tử ở trong trạng
• thái dừng có năng lượng thấp nhất và
• electron chuyển động trên quỹ đạo gần
• hạt nhân nhất ta gọi đó là trạng thái cơ
• bản khi hấp thụ năng lượng thì nguyên tử
• sẽ chuyển lên các trạng thái dừng có
• năng lượng cao hơn và electron khi đó
• chuyển động trên những quỹ đạo sa hạt
• nhân hơn phải không lao đó là cách trạng
• thái kích thích khi các trạng thái kích
• thích còn năng lượng càng cao thì ứng
• với bán kính quỹ đạo của electron canh
• lớn và trạng thái đó càng kém bền vững
• thời gian sống trung bình của nguyên tử
• cho
• Em hãy kích thích rất ngắn chỉ vào cỡ 10
• mũ trừ 8 giây thôi game ạ sau đó là nó
• sẽ chuyển dần về các trạng thái có năng
• lượng thấp hơn và cuối cùng là về trạng
• thái cơ bản kem hãy trả lời một số câu
• hỏi tương tác sau đây để hiểu rõ hơn về
• tiền đề 1 của bò nhé à
• a tiếp theo chúng ta cùng tìm hiểu về
• tiên đề 2 của bọ về sự bức xạ và hấp thụ
• năng lượng của nguyên tử khi nguyên tử
• chuyển từ trạng thái dừng có năng lượng
• là n sang trạng thái dừng có năng lượng
• thấp hơn là m thì nó sẽ phát ra một
• photon có năng lượng đúng bằng hiệu N
• chữ m và có lẽ ethanol bằng hát nhưng
• với fn m và bằng n - m và ngược lại nếu
• nguyên tử đang ở trong trạng thái dưng
• có năng lượng m mà hấp thụ được một
• photon có năng lượng đúng bằng hiệu n
• trừ m thì nó sẽ chuyển lên trạng thái
• dưng có năng lượng cao hơn là n đ
• Ừ như vậy Tên này cho thấy răng nếu một
• chất hấp thụ được ánh sáng có bước sóng
• nào thì nó cũng có thể phát ra ánh sáng
• có bước sóng đấy phải không nào kem sự
• phát và hấp thụ photon bởi nguyên tử thì
• được biểu diễn trên sơ đồ lai trong đó
• các đường nằm ngang có ký hiệu là n m
• biểu diễn các trạng thái dừng của nguyên
• tử có năng lượng n m cắt đường này gọi
• là các mức năng lượng và sự chuyển mức
• năng lượng thì được biểu thị bằng mũi
• tên ví dụ sự chuyển từ trạng thái dừng M
• sang trạng thái dương n ứng với sự nhảy
• của electron từ quỹ đạo dừng có bán kính
• vm sang quỹ đạo dừng có bán kính vn và
• ngược lại kem nhé cô có một số ví dụ sau
• đây ví dụ một nguyên tử Hiđrô ở trạng
• thái cơ bản có mức năng lượng bằng -
• 13,6 EV để chuyển lên trạng thái có mức
• năng lượng -3,4 EV thì nguyên tử đó phải
• hấp thụ một photon có năng lượng bằng
• bao nhiêu
• em giả sử cuộc gọi mức năng lượng - 13,6
• EV là m và mức năng lượng -3,4 AV là n
• thì theo tiền đề 2 của Bo muốn nguyên tử
• chuyển từ mức năng lượng m lên mức năng
• lượng n nó sẽ phải hấp thụ một photon có
• năng lượng đúng bằng hiệu n trừ m phải
• không lao đến đây thì dễ rồi kem Hãy
• tính toán và cho cô biết kết quả nhé ạ
• và chính xác rồi em ạ ta chỉ việc thay
• số thì ta sẽ có là ethanol bằng - 3,4 -
• -13,6 ta được là 10,2 AV như vậy thì ta
• có thể kết luận trong trường hợp này để
• nguyên tử có thể chuyển trạng thái thì
• nó sẽ phải hấp thụ một photon có năng
• lượng bằng 10,2 IV và kem lưu ý 1 AV thì
• bằng 1,6 x 10 mũ trừ 19 Dung nhé
• khi chuyển sang ví dụ số 2 đối với
• nguyên tử Hiđrô khi electron chuyển từ
• quỹ đạo M về quỹ đạo K thì nguyên tử
• phát ra photon có bước sóng là 0,1026
• micrômet hỏi năng lượng của photon này
• bằng bao nhiêu
• Ừ Tao biết rằng khi mà electron chuyển
• từ quỹ đạo thấp nên quỹ đạo cao thì nó
• cần hấp thụ photon thấy con khi mà nó
• chuyển từ quỹ đạo cao về quỹ đạo thấp
• thì nó sẽ phát ra photon đúng không đau
• và năng lượng của photon này thì cũng
• chính bằng hiệu năng lượng cao - năng
• lượng thấp ở đây là cô có option sẽ = m
• - EK Mặt khác năng lượng của photon theo
• thuyết lượng tử ánh sáng thì ta lại có
• là E bằng hf hoặc là = HC trên lamda ở
• đây đề bài cho bước sóng của phôtôn này
• và hỏi năng lượng của photon như vậy là
• cô sẽ chỉ cần dùng công thức này thôi
• hai số là H bằng 6,625 x 10 mũ trừ 34 C
• là ba nhân với 10 mũ 8 Thế con lamda là
• 0,1026 x 10 mũ trừ 6 thì cô sẽ được năng
• lượng của photon là E bằng 1,93 7x với
• 10 mũ trừ 18 gian nếu như đổi AV thì ta
• sẽ có lại e =
• anh em về cái mắt cuối cùng cô có một số
• câu hỏi tương tác sau đây xem kem đã nắm
• rõ về hai tiền đề của Bo mà chúng ta vừa
• tìm hiểu chưa nhé ạ
• ừ ừ
• Ừ chúc mừng game như vậy Vừa rồi chúng
• ta đã tìm hiểu hai nội dung kiến thức về
• mô hình hành tinh nguyên tử trong đó có
• mô hình của Pháp và mô hình của Bo và
• thứ hai là các chuyên đề của Bo về cấu
• tạo nguyên tử
• Anh ở video tiếp theo chúng ta sẽ giải
• thích quy luật về quang phổ vạch phát xạ
• và hấp thụ của nguyên tử Hiđrô sau đó sẽ
• làm các bài tập luyện tập tổng hợp về
• mẫu nguyên tử Bo nhé Cảm ơn các em đã
• tham gia bài học ngày hôm nay hẹn gặp
• lại các em ở các bài học tiếp theo trên
• kênh học trực tuyến Noel
• ừ ừ