Liên kết ion SVIP

Văn bản dưới đây là được tạo ra tự động từ nhận diện giọng nói trong video nên có thể có lỗi

• Chào mừng các em đã quay trở lại với
• khóa học khóa học 10 của olm.vn bài học
• ngày hôm nay chúng ta cùng tìm hiểu về
• liên kết ion nội dung bài học gồm có 3
• phần 1 Sự tạo thành ion 2 sự tạo thành
• liên kết ion và 3 tinh thể ion ở bài
• trước cô và các em đã cùng tìm hiểu về
• quy tắc Active khi hình thành liên kết
• hóa học các nguyên tử của xu hướng như
• nhận hoặc góp chung electron để đạt tới
• cấu hình electron bền vững của khí hiếm
• vậy Bây giờ các em hãy quan sát trên
• slide và trả lời cho cô câu hỏi Phát
• biểu nào sau đây là đúng A nguyên tử
• sodium nhường nguyên tử clorida nhận
• electron để tạo thành ion b nguyên tử
• sodium và cloride góp chung electron để
• trở thành ion
• câu trả lời của các em rất chính xác ta
• thấy rằng một electron của nguyên tử sâu
• điểm đã mất đi để trở ion na+ và ngược
• lại nguyên tử cloride đã nhận một
• electron để trở thành ion cl- bây giờ cô
• và các em cùng tìm hiểu về sự tạo thành
• ion hãy quan sát trên slide nguyên tử
• show điểm của chúng ta có cấu hình là
• một S2 hay S2 2p6 và 3s1 mất đi một e
• thì lớp ngoài cùng của nguyên tử sodium
• sẽ đạt 8 electron và tuân theo quy tắc
• Active tương tự như thế nguyên tử Clo ra
• của chúng ta đang có 7 electron lớp
• ngoài cùng rồi Chỉ cần nhận thêm một
• electron thì sẽ đạt được cấu hình bền
• vững của khí hiếm và cũng tuân theo quy
• tắc Active như vậy sự tạo thành liên kết
• ion sẽ được phát biểu như sau nguyên tử
• kim loại khi nhường electron để tạo
• thành ion mang điện tích dương có tên
• gọi là cattion
• về sodium và magieum còn nguyên tử phi
• kim khi nhận electron để trở thành ion
• mang điện tích âm là arion và cô cũng có
• hai ví dụ để các em quan sát khi quan
• sát các ví dụ ta sẽ rút ra được những
• lưu ý sau giá trị điện tích trên cation
• hoặc anion sẽ bằng với số electron mà
• nguyên tử đó nhường hoặc nhận các ion
• thì thường có cấu hình electron bền vững
• của nguyên tử khí hiếm gần nhất với
• nguyên tố tạo thành ion đó trong bảng
• tuần hoàn hóa học cái này chúng ta đang
• tuân theo quy tắc Active Các em có thể
• Xem lại video trước để hiểu rõ hơn và ký
• hiệu ta sẽ ký hiệu như ở trên slide khi
• đó giá trị điện tích số viết trước dấu
• viết sau và bây giờ các em hãy làm câu
• hỏi tương tác sau 1 hoàn thành các Sơ đồ
• tạo thành ion sau 2 cấu hình electron
• của ion k+ biết ca của chúng ta có Z =
• 19
• câu trả lời của các em rất chính xác dựa
• vào sự tạo thành ion và những lưu ý cô
• đã nói ở slide trước chúng ta dễ dàng
• hoàn thành các câu hỏi tương tác ở đây
• lithium của chúng ta chuyển thành yêu
• lx+ như vậy thì với lưu ý là giá trị
• điện tích trên cation hoặc Aeon bằng số
• electron mà nguyên tử đó Nhưng hoặc nhận
• vậy thì ở đây chúng ta sẽ điền là một
• tương tự như vậy ta nhìn thấy rằng
• berium của chúng ta nhường đi hai thì ở
• đây ion của chúng ta sẽ là be2+ tương tự
• ta sẽ điền vào các vị trí là 1e và O2
• trừ với cơ số 2 khi người ta hỏi cấu
• hình electron của ion k+ bitca có Z = 19
• nhìn vào ký hiệu của ion ta thấy K của
• chúng ta sẽ nhường đi một e như vậy khi
• đó z của ion k+ sẽ chỉ bằng 18 và đáp án
• đúng của chúng ta sẽ là một S2 2s2 2p6
• 3s2 và 3b6 thông qua câu hỏi tương tác
• và những lưu ý các em đã hiểu hơn hơn về
• sự tạo thành nghĩa ông liên kết ion sẽ
• diễn ra như thế nào chúng ta cùng đến
• với mục 2 sự tạo thành liên kết ion các
• em cùng quay lại với ví dụ Ban đầu ta
• thấy khi kim loại sâu điềm kết hợp với
• phi kim cloride để trở thành ion na+ và
• cl- Hay ông này mang điện tích trái dấu
• chúng sẽ hút nhau để tạo thành liên kết
• vậy khi biểu diễn chúng ta không thể vẽ
• các ion một cách cồng kềnh như trên
• slide nên khi Trình bày các em sẽ biểu
• diễn ngắn gọn như sau chúng ta sẽ viết
• Na và Cl cùng với cấu hình electron để
• khi tạo thành ion ta sẽ biết được nguyên
• tử nào nhưng e Nguyên tử nào nhận e khi
• cấu hình electron thay đổi khi có được
• các ion chống trái dấu với nhau sẽ hút
• nhau và tạo thành phân tử NaCl ngoài ra
• các em có thể biểu diễn bằng cách là E
• hóa trị bằng dấu chấm Na của chúng ta có
• một giá trị Cl có 7e hóa trị cùng tạo
• thành ion na+ Và cl- khi ông trái dấu
• thì hút nhau tạo thành phân tử NaCl như
• thế đối với sự tạo thành liên kết ion
• chúng ta sẽ phát biểu như sau liên kết
• Ion là liên kết được hình thành bởi lực
• hút tĩnh điện giữa các ion mang điện
• tích trái dấu liên kết ion được hình
• thành khi kim loại điển hình tác dụng
• với phi kim điển hình và bây giờ cùng
• đến với câu hỏi tương tác phân tử nào
• sau đây được hình thành từ liên kết ion
• a kcl
• bso3 c HCl và D H2O
• các em làm rất tốt để trả lời được câu
• hỏi này chúng ta bám sát vào định nghĩa
• liên kết Ion là liên kết được hình thành
• bởi lực hút tĩnh điện giữa các ion mang
• điện trái dấu và liên kết ion thường
• được hình thành bởi kim loại điển hình
• tác dụng với phi kim điển hình và trong
• các đáp án của cô ta thấy rằng chỉ có
• đáp án a là kim loại protaxium liên kết
• với phi kim clai là phù hợp nhất với câu
• hỏi này Cuối cùng chúng ta sẽ tìm hiểu
• về mục 3 tinh thể ion một cấu trúc của
• tinh thể ion các ion được sắp xếp theo
• một trật tự xác định trong không gian
• theo kiểu mạng lưới trong đó ở các nút
• của mạng lưới là những ion Dương và yêu
• ngâm được sắp xếp luân phiên liên kết
• chặt chẽ với nhau do sự cân bằng giữa
• lực hút các ion trái dấu hút nhau và lực
• đẩy các ion cùng dấu đẩy nhau tạo thành
• mạng tinh thể ion chất slide của cô là
• mạng tinh thể sodium cloride khi đó ký
• hiệu màu đỏ là của ion na+ màu xanh là
• của ion cl- chúng ta hãy cùng quan sát
• vào mô hình có mô hình rỗng và mô hình
• đặc cũng như là tinh thể muối ăn trong
• thực tế khi quan sát vào mô hình ta thấy
• mỗi ion Saudi Điềm được bao quanh bởi 6
• ion cloride gần nhất và ngược lại mỗi
• ion cloride được bao quanh bởi 6 ion
• sodium do lực hút giữa các catton và
• anion không có tính bão hòa và tính định
• hướng nên chúng có xu hướng hút lấy nhau
• để tạo ra mạng lưới không gian 3 chiều
• Các em quan sát chi tiết trên slide vậy
• tinh thể ion của chúng ta sẽ có những
• đặc điểm tính chất như thế nào chúng ta
• cùng đến với hai độ bền và tính chất của
• hợp chất ion đối với hợp chất ion đầu
• tiên chúng thường là chất rắn khó nóng
• chảy khó bay hơi ở điều kiện thường
• nhưng cũng khá giòn 2 thường tan nhiều
• trong nước và 3 khi tan trong nước chúng
• có khả năng dẫn điện ngoài ra khi nóng
• chảy cũng có khả năng dẫn điện vậy hợp
• chất ion của chúng ta có những đặc điểm
• cô đã tóm tắt được trên slide ngoài ra
• cô còn cung cấp sẽ tìm cho các em một
• bảng về nhiệt độ nóng chảy nhiệt độ sôi
• của một số hợp chất ion cô có hợp chất
• của NaCl nhiệt độ nóng chảy là 801 độ c
• nhiệt độ sôi là 1.465
• °c co có nhiệt độ nóng chảy là 2.572 độ
• C và nhiệt độ sôi là
• 2.850 độ C ta thấy rằng nhiệt độ nóng
• chảy nhiệt độ sôi của các hợp chất ion
• rất là cao để giải thích lý do tại sao
• nhiệt độ nóng chảy của các hợp chất ion
• lại cao như vậy thì ta hãy cùng quay trở
• lại với cấu tạo của chúng Cấu tạo của
• các phần tử này là các cation và anion
• chúng hút nhau bằng một cái lực rất là
• mạnh là lực tĩnh điện do vậy các phân tử
• này không chuyển động tự do được và cũng
• chính là lý do vì sao các hợp chất ion
• thường là tinh thể rắn ở điều kiện
• thường và có nhiệt độ nóng chảy nhiệt độ
• sôi cao và bài học ngày hôm nay chúng ta
• đã học được 1 nguyên tử nhường electron
• tạo thành cation hoặc nhận electron tạo
• thành anion 2 liên kết Ion là liên kết
• được hình thành bởi lực hút tĩnh điện
• giữa các ion mang điện tích trái dấu
• liên kết ion thường được tạo thành khi
• kim loại điển hình liên kết với phi kim
• điển hình 3 cấu trúc của mạng tinh thể
• ion các ion được sắp xếp theo một trật
• tự nhất định trong không gian theo kiểu
• mạng lưới 4 các hợp chất ion thường là
• chất rắn có nhiệt độ nóng chảy và nhiệt
• độ sôi cao có khả năng dẫn điện khi tan
• trong nước hay khi nóng chảy cuối cùng
• bài học ngày hôm nay của chúng ta đã kết
• thúc tại đây Cảm ơn các em đã theo dõi
• các em hãy truy cập vào trang web olm.vn
• để luyện tập và tương tác trực tiếp đừng
• quên nhấn theo dõi kênh học trực tuyến
• online trên YouTube Xin chào và hẹn gặp
• lại các em trong các video bài giảng
• tiếp theo