Tính nồng độ H+, OH- và pH của dung dịch HCl 0,10M và dung dịch NaOH 0,010M?

K

Khách

Hãy nhập câu hỏi của bạn vào đây, nếu là tài khoản VIP, bạn sẽ được ưu tiên trả lời.

Chọn lớp

Chọn môn

Mua vip

NH

Nguyễn Hoàng Nam

6 tháng 3 2019

Tính nồng độ H+, OH- và pH của dung dịch HCl 0,10M và dung dịch NaOH 0,010M?

#Hóa học lớp 11

1

NQ

Ngô Quang Sinh

6 tháng 3 2019

Giải bài tập Hóa học 11 | Để học tốt hóa học 11

Các câu hỏi dưới đây có thể giống với câu hỏi trên

BT

Bình Trần Thị

8 tháng 9 2016

tính nồng độ H⁺, OH^- , pH của dung dịch HCl 0,10M và dung dịch NaOH 0,10M

#Hóa học lớp 11

1

LV

Lan Vy

17 tháng 9 2016

a/ HCl -----------> H⁺ + Cl^-

0,1M 0,1M

[H⁺]=0,1M. [OH^-]=10^-14/0,1=10^-13M

pH=1

b/ NaOH-------------> Na⁺+ OH^-

0,1M 0,1M

[OH^-]=0,1M => [H⁺]=10^-14/0,1=10^-13M

pH=13

BT

Bình Trần Thị

8 tháng 9 2016

tính nồng độ H⁺ , OH^- , pH của dung dịch HCl 0,10M và dung dịch NaOH 0,10M

#Hóa học lớp 11

1

PV

Pham Van Tien

9 tháng 9 2016

[ H+] = [HCl ] => PH = - log [H+]

ý kia tương tự

HH

Hoàng Hải

2 tháng 10 2021

Tính số mol, nồng độ mol ion H+ và OH- và pH của dung dịch axit b) HNO3 0,04M c) dung dịch HCl 0.001M d) dung dịch H2SO4 0,003M e) dung dịch HNO3 có pH=2 f) dung dịch H2SO4 có pH=4 g) 200ml dung dịch H2SO4 0,01M + 100ml dung dịch HCl 0,05M Giúp em với ạ

#Hóa học lớp 11

0

BT

Bình Trần Thị

23 tháng 12 2016

cho 100 ml dung dịch có pH=1 gồm HCl và HNO₃ với 100 ml dung dịch NaOH nồng độ a(mol/l) thu được 200 ml dung dịch có pH=12 . giá trị của a là bao nhiêu (biết trong mọi dung dịch \(\left[H^+\right]\left[OH^-\right]=10^{-14}\) )

#Hóa học lớp 11

1

NQ

Nguyễn Quang Định

15 tháng 1 2017

_Dung dịch HCl và HNO3 có pH=1:
=>[H+] = 10^-1 (mol/l)
=>Σ nH{+} = 10^-1*0.1 = 0.01(mol)

+nNaOH = 0.1a (mol)
NaOH => Na{+} + OH{-}
0.1a.........0.1a.......0.1a(mol)
=>nOH{-} = 0.1a (mol)

_Sau phản ứng thu được dung dịch có pH = 12:

+pH = 12:môi trường có tính bazơ => bazơ dư , axit hết.

+pH = 12 => pOH = 14 - 12 = 2 => [OH-] = 10^-2 (mol/l)
=>nOH{-} dư = 10^-2*0.2 = 2*10^-3 (mol)

H{+} + OH{-} => H2O
0.01....0.1a
0.01....0.01........0.01(mol)
..0....0.1a - 0.01.0.01(mol)

=>nOH{-} dư = 0.1a - 0.01 = 2*10^-3 (mol)
<=>0.1a = 0.012
<=>a = 0.12

Vậy a = 0.12 (M)

MQ

Mai Quốc Bảo

12 tháng 11 2021

Cho 300 ml dung dịch Ba(OH)2 0,1M tác dụng với 200 ml dung dịch HCl 0,15M thu được dung dịch A. Tính nồng độ mol/lít của các ion trong dung dịch A và pH của dung dịch A.

#Hóa học lớp 11

1

GN

GV Nguyễn Trần Thành Đạt

Giáo viên

12 tháng 11 2021

\(n_{Ba\left(OH\right)_2}=0,3.0,1=0,03\left(mol\right)\\ n_{HCl}=0,2.0,15=0,03\left(mol\right)\\ Ba\left(OH\right)_2+2HCl\rightarrow BaCl_2+2H_2O\\ Vì:\dfrac{n_{Ba\left(OH\right)_2\left(đề\right)}}{n_{Ba\left(OH\right)_2\left(PTHH\right)}}=\dfrac{0,03}{1}>\dfrac{n_{HCl\left(đề\right)}}{n_{HCl\left(PTHH\right)}}=\dfrac{0,03}{2}\\ \Rightarrow Ba\left(OH\right)_2dư\\ n_{Ba\left(OH\right)_2\left(p.ứ\right)}=\dfrac{n_{HCl}}{2}=\dfrac{0,03}{2}=0,015\\ n_{Ba\left(OH\right)_2\left(dư\right)}=0,03-0,015=0,015\left(mol\right)\\ \left[OH^-\right]=2.\left[Ba\left(OH\right)_2\left(dư\right)\right]=\dfrac{0,015}{0,3+0,2}=0,03\left(M\right)\\ \Rightarrow pH=14+log\left[OH^-\right]=14+log\left[0,03\right]\approx12,477\)

GN

GV Nguyễn Trần Thành Đạt

Giáo viên

12 tháng 11 2021

Nồng độ mol/lít các ion trong dd A:

\(\left[OH^-\left(dư\right)\right]=0,06\left(M\right)\left(nt\right)\\\left[Cl^-\right]=2.\left[BaCl_2\right]=2.\left(\dfrac{0,015}{0,5}\right)=0,06\left(M\right)\\ \left[Ba^{2+}\right]=0,03+ 0,03=0,06\left(M\right)\)

BT

Bình Trần Thị

13 tháng 9 2016

một dung dịch có \(\left[H^+\right]=0,010M\) . Tính \(\left[OH^-\right]\) và pH của dung dịch . Môi trường của dung dịch là axit , trung tính hay kiềm ? hãy cho biết màu của quỳ tím trong dung dịch này .

#Hóa học lớp 11

1

VT

Vũ Thị Thương

18 tháng 9 2016

[OH-]=1.10^-14/0.01=10^-12 (M) tính Ph=log[H+] từ kết quả của Ph xem nó lớn hơn 7 hay j xong suy ra môi trường ,môi trường axit thì quỳ đỏ môi trường kiềm quy xanh trung tính ko màu