Hãy nhập câu hỏi của bạn vào đây, nếu là tài khoản VIP, bạn sẽ được ưu tiên trả lời.
\(n_{HCl}=0,028.0,1=0,0028\left(mol\right)\)
PTHH: NaOH + HCl → NaCl + H2O
Mol: 0,0028 0,0028
\(\Rightarrow C_{M_{ddNaOH}}=\dfrac{0,0028}{0,5}=0,0056M\)
Bài của bạn Trí bị cắt nên mk làm lại cho nhé:
Gọi nồng độ của HCl và Ba(OH)2 lần lượt là C1 và C2 (M)
TN2: nHCl bđ = 0,05C1
nBa(OH)2= 0,05C2
nNaOH= 0,005 mol
PTHH:
HCl dư + NaOH \(\rightarrow\) NaCl + H2O
0,005___0,005
2HCl + Ba(OH)2 \(\rightarrow\) BaCl2 + H2O
0,1C2___0,05C2
nHCl bđ = n HCl pu + n HCl dư\(\Leftrightarrow\) 0,005 + 0,1C2 = 0,05C1 (1)
TN2: nHCl = 0,05C1
nBa(OH)2 bđ = 0,15C2
nHNO3 = 0,035 mol
PTHH:
Ba(OH)2 dư + 2HNO3\(\rightarrow\) Ba(NO3)2 + 2H2O
0,0175______0,035
2HCl + Ba(OH)2\(\rightarrow\) BaCl2 + H2O
0,05C1___ 0,025C1
nBa(OH)2bđ = nBa(OH)2 dư + nBa(OH)2 pư
\(\Leftrightarrow\)0,0175 + 0,025C1= 0,15C2 (2)
Từ (1)(2)\(\rightarrow\) C1 = 0,5 M; C2 = 0,2 M
Gọi a, b lần lượt là nồng độ mol của A và B
TN1: nHCl dư = 0,05a - 0,1b = 0,005 mol
TN2: nBa(OH)2 dư = 0,15b - 0,025a = 0,0175 mol
=> a=0,5 ; b = 0,2
pt: \(H_2SO_4+2NaOH\rightarrow Na_2SO_4+2H_2O\) (1)
\(H_2SO_4+2KOH\rightarrow K_2SO4+2H2O\) (2)
Do sau phản ứng (1) quỳ tím chuyển thành màu đỏ =>H2SO4 dư
nH2SO4 ban đầu=0,05.1=0,05(mol)
nKOH=0,02.0,5=0,01(mol)
Theo pt (2) : nH2SO4(2)=1/2nKOH=0,005(mol)
=>nH2SO4(1) p/ứ=0,05-0,005=0,045(mol)
Theo pt (1): nNaOH=2nH2SO4=0,09(mol)
=>CM(NaOH)=0,09/0,05=1,8(M)
nH2SO4=0.05*1=0.05 mol
Vì dd sau pư làm đỏ quỳ tím => H2SO4 dư
nKOH= 0.02*0.5=0.01 mol
PTHH: H2SO4 + 2NaOH ----> Na2SO4 + H2O (1)
0.045
H2SO4 + 2KOH ----> K2SO4 + H2O(2)
0.005 0.01
Xét (2) : nH2SO4dư= 1/2 nKOH= 0.005 mol
=> nH2SO4pư (1)= 0.05-0.005=0.045 mol
Xét (1) : nNaOH =2 nH2SO4= 0.045*2= 0.09 mol
=>CM NaOH= 0.09/0.05=1.8M
Xin lỗi, tôi trả lời chậm quá.... Nhưng thú vị là bn đặt câu hỏi đúng sinh nhật của tôi đấy :)
Câu a và b là 1 bài chung chứ ko phải riêng 2 câu đâu
a) 2NaOH + H2SO4 --> Na2SO4 +2H2O (1)
(*) Khi cho quỳ tím vào dd A thấy quỳ chuyển đỏ => H2SO4 dư ,NaOH hết
khi thêm từ từ 20ml dd NaOH 0,1M vào dd B thấy quỳ trở lại màu tím => NaOH vừa đủ trung hòa hết H2SO4 dư
nNaOH=0,02.0,1=0,002(mol)
theo (1) :
nH2SO4 dư=1/2 nNaOH=0,001(mol)
gọi CM dd H2SO4 = x(M)
CM dd NaOH =y (M)
=> nH2SO4= 0,05x(mol)
nNaOH=0,05y (mol)
theo (1) : nH2SO4 PƯ=1/2 nNaOH= 0,025y (mol)
=> nH2SO4 dư = 0,05x - 0,025y =0,001 (I)
(*) nH2SO4=0,05x (mol)
nNaOH=0,1y (mol)
khi cho quỳ tím vào A thấy quỳ chuyển màu xanh => NaOH dư , H2SO4 hết
NaOH + HCl --> NaCl +H2O (2)
nHCl = 0,1. 0,06=0,006(mol)
theo (2) : nNaOH dư =nHCl =0,006(mol)
khi thêm từ từ 60ml dd HCl 0,1M vào dd B thấy quỳ chuyển thành màu tím => lượng HCl vừa đủ để trung hòa hết NaOH dư
theo (1) : nNaOH PƯ=2 nH2SO4=0,1x(mol)
=> nNaOH dư = 0,1y-0,1x =0,006 (II)
Từ (I) và (II) => \(\left\{{}\begin{matrix}0,05x-0,025y=0,001\\0,1y-0,1x=0,006\end{matrix}\right.\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}x=0,1\left(M\right)\\y=0,16\left(M\right)\end{matrix}\right.\)
Làm tương tự: Câu hỏi của Hoài Thu - Hóa học lớp 9 | Học trực tuyến
Lấy 1 mẫu quỳ tím thử với dd NaOH thì quỳ tím chuyển sang màu xanh, sau đó nhỏ từ từ dd H2SO4 cho tới dư vào dd trên thì hiện tượng xảy ra là gì?
A.Màu xanh của quỳ tím đậm dần
B.Màu xanh của quỳ tím không đổi
C.Màu xanh của quỳ tím nhạt dần, mất hẳn rồi chuyển sang màu đỏ
\(2NaOH+H_2SO_4\rightarrow Na_2SO_4+2H_2O\)
Sau cùng còn muối Na2SO4 và H2SO4 dư nên quỳ hóa đỏ
D.Màu xanh của quỳ tím nhạt dần rồi mất hẳn
