Số mol của 5 gam \(CuSO_4.5H_2O\) tách ra \(=\dfrac{5}{250}=0.02\) mol

Trong 5 gam \(CuSO_4.5H_2O\) có

\(m_{H_2O}=0.02\times18\times5=1.8\) gam

\(m_{CuSO_4}=0.02\times160=3.2\) gam

\(m_{CuSO_4}\)tách ra \(=3.2-2.75=0.45\)  gam

\(C\%_{dd}\) bão hòa \(=\dfrac{\left(0.45\times100\right)}{0.45+1.8}=20\%\)

\(m_{H_2O}\) trong dung dịch A ban đầu \(=\dfrac{\left(1.8\times100\right)}{100-20}=2.25\) gam

\(C\%_{ddA}=\dfrac{\left(0.45\times100\right)}{0.45+2.25}=16.73\%\)

\(n_C=n_{CO_2}=0,2\left(mol\right)\Rightarrow m_C=0,2.12=2,4\left(g\right)\\ n_{H_2O}=\dfrac{3,6}{18}=0,2\left(mol\right)\Rightarrow n_H=2.0,2=0,4\left(mol\right)\Rightarrow m_H=0,4.1=0,4\left(g\right)\\ ĐLBTKL:m_A=m_C+m_H+m_O\\ \Leftrightarrow6=2,4+0,4+m_O\\ \Leftrightarrow m_O=3,2\left(g\right)\Rightarrow n_O=\dfrac{3,2}{16}=0,2\left(mol\right)\\ Đặt.CTTQ.A:C_aH_bO_c\left(a,b,c:nguyên,dương\right)\\ Ta.có:a:b:c=n_C:n_H:n_O=0,2:0,4:0,2=1:2:1\\ \Rightarrow CTĐGN:\left(CH_2O\right)_t\left(t:nguyên,dương,t>1\right)\\ Ta.có:M_{\left(CH_2O\right)_t}< 66\\ \Leftrightarrow30t< 66\\ \Leftrightarrow t< 2,2\\\Rightarrow t=2\\ \Rightarrow CTPT.A:C_2H_4O_2\)

Nguyên tử X có tổng số hạt cơ bản là 52: P+N+E=52

Mà: P=E=Z => 2P + N = 52 (1)

Mặt khác, số hạt không mang điện nhiều hơn số hạt mang điện là 16. Nên ta có:

(P+E) - N= 16

<=> 2P - N= 16 (2)

Từ (1), (2) ta lập được hpt:

\(\left\{{}\begin{matrix}2P+N=52\\2P-N=16\end{matrix}\right.\Leftrightarrow\left\{{}\begin{matrix}P=E=Z=17\\N=18\end{matrix}\right.\)

X có tổng số hạt bằng 18 nên:

P + N + E = 18 ⇔ 2P + N = 18    (1)

Hạt mang điện gấp 2 lần hạt không mang điện nên:

(P + E) = 2N ⇔ 2P = 2N ⇔ P = N    (2)

Từ (1) và (2) ⇒ P = N = E = 6

a. Khối lương nguyên tố X là P + N = 6+6=12 amu

b. Khối lương nguyên tố X tính theo gam: 12.1,6605.10²⁴ = 1,9926.10²⁵ g

c. X là Carbon có P=E=Z=6, nguyên tử khối là 12.

Em đăng vào môn hoá nha!

a) \(\overset{I}{X}_2O,\overset{II}{X}O,\overset{III}{X}_2O_3,\overset{IV}{X}O_2,\overset{V}{X}_2O_5,\overset{VI}{X}O_3,\overset{VII}{X}_2O_7\)

b) \(\overset{I}{X}H,\overset{II}{X}H_2,\overset{III}{X}H_3,\overset{IV}{X}H_4\)

Gọi $n_{H_2} = a(mol) ; n_{CO} = b(mol) ; n_{CO_2} = c(mol)$
$\Rightarrow 2a + 28b + 44c = 3,72(1)$

Mặt khác : 

$n_{hh} = \dfrac{13,44}{22,4} = 0,6(mol)$
$H_2 + CuO \xrightarrow{t^o} Cu + H_2O$
$CO + CuO \xrightarrow{t^o} Cu + CO_2$
$n_{CuO} = n_{H_2} + n_{CO}$

Ta có : $\dfrac{a + b + c}{a + b} = \dfrac{0,6}{0,5}$

$\Rightarrow -0,1a -0,1b + 0,5c = 0(2)$

$C + H_2O \xrightarrow{t^o} CO + H_2$
$C + 2H_2O \xrightarrow{t^o} CO_2 + 2H_2$

Theo PTHH : $n_{H_2} = n_{CO} + 2n_{CO_2}$
$\Rightarrow a = b + 2c(3)$

Từ (1)(2)(3) suy ra : a = 0,14 ; b = 0,06 ; c = 0,04

$n_{H_2O} = n_{H_2} = 0,14(mol)$
$m = 0,14.18 = 2,52(gam)$

\(n_X=\dfrac{13,44}{22,4}=0,6\left(mol\right)\)

Đặt \(\left\{{}\begin{matrix}n_{H_2}=x\\m_{CO}=y\\n_{CO_2}=z\end{matrix}\right.\) ( mol )

\(\Rightarrow n_X=x+y+z=0,6\left(mol\right)\left(1\right)\)

\(C+H_2O\rightarrow\left(t^o\right)CO+H_2\)

\(C+2H_2O\rightarrow\left(t^o\right)CO_2+2H_2\)

\(Cu+\left\{{}\begin{matrix}CO\\H_2\end{matrix}\right.\rightarrow\left(t^o\right)CuO+\left\{{}\begin{matrix}CO_2\\H_2\end{matrix}\right.\)

\(n_{CuO}=x+y=\dfrac{40}{80}=0,5\left(mol\right)\left(2\right)\)

\(n_{H_2}=n_{CO}+2n_{CO_2}\)

\(\Rightarrow x=y+2z\left(3\right)\)

\(\left(1\right);\left(2\right);\left(3\right)\rightarrow\left\{{}\begin{matrix}x=0,35\\y=0,15\\z=0,1\end{matrix}\right.\)

\(m_X=m_{H_2}+m_{CO}+m_{CO_2}\)

       \(=0,35.2+0,15.28+0,1.44=9,3\left(g\right)\)

Bảo toàn H: \(n_{H_2O}=n_{H_2}=0,35\left(mol\right)\) \(\Rightarrow m_{H_2O}=0,35.18=6,3\left(g\right)\)

Ta có: 9,3 gam X `->` 6,3 gam H₂O

           3,72 gam X `->` 2,52 gam H₂O

`=>` \(m=2,52\left(g\right)\)

Gọi kim loại cần tìm là R

Đặt \(n_{R\left(NO_3\right)_2}=n_{RCl_2}=a\left(mol\right)\)

`=>` \(\left\{{}\begin{matrix}m_{R\left(NO_3\right)_2}=a.\left(M_R+124\right)\left(g\right)\\m_{RCl_2}=a.\left(M_R+71\right)\left(g\right)\end{matrix}\right.\)

`=>` \(m_{R\left(NO_3\right)_2}>m_{RCl_2}\Rightarrow m_{R\left(NO_3\right)_2}=3,33+1,59=4,92\left(g\right)\)

`=>` \(\dfrac{m_{R\left(NO_3\right)_2}}{m_{RCl_2}}=\dfrac{a.\left(M_R+124\right)}{a.\left(M_R+71\right)}=\dfrac{4,92}{3,33}\)

`=>` \(\dfrac{M_R+124}{M_R+71}=\dfrac{4,92}{3,33}\)

`=>` \(M_R=40\left(g/mol\right)\)

`=> R: Ca`

Gọi kim loại cần tìm là A có hoá trị n

PTHH: \(2A+2nHCl\rightarrow2ACl_n+nH_2\)

Gọi \(n_{HCl}=1\left(mol\right)\Rightarrow n_{HCl\left(pư\right)}=\left(100\%-20\%\right).1=0,8\left(mol\right)\)

`=>` \(m_{ddHCl}=\dfrac{1.36,5}{3,65\%}=1000\left(g\right)\)

Theo PT: \(\left\{{}\begin{matrix}n_A=n_{ACl_n}=\dfrac{1}{n}n_{HCl}=\dfrac{0,8}{n}\left(mol\right)\\n_{H_2}=\dfrac{1}{2}n_{HCl}=0,4\left(mol\right)\end{matrix}\right.\)

`=>` \(m_{ddspư}=1000+\dfrac{0,8M_A}{n}-0,4.2=999,2+\dfrac{0,8M_A}{n}\left(g\right)\)

`=>` \(C\%_{ACl_n}=\dfrac{\dfrac{\dfrac{0,8}{n}.\left(M_A+35,5n\right)}{n}}{999,2+\dfrac{0,8M_A}{n}}.100\%=4,973\%\)

`=>` \(M_A=28n\left(g/mol\right)\)

`n = 2 => M_A = 56`

`=> A: Fe`

a) `n_{CaCO_3} = (50)/(100) = 0,5 (mol)`

PTHH: `CaCO_3 + 2HCl -> CaCl_2 + CO_2 + H_2O`

Theo PT: `n_{CO_2} = n_{CaCl_2} = n_{CaCO_3} = 0,5 (mol)`

`=> V = 0,5.22,4 = 11,2 (l)`

b) \(C_{M\left(CaCl_2\right)}=\dfrac{0,5}{0,5}=1M\)

c) PTHH: `2NaOH + CO_2 -> Na_2CO_3 + H_2O`

Theo PT: `n_{Na_2CO_3} = n_{CO_2} =0,5 (mol)`

`=> m_{Na_2CO_3} = 0,5.106 = 53 (g)`

a) \(n_{H_2SO_4}=\dfrac{200.4,9\%}{98}=0,1\left(mol\right)\)

PTHH:              \(BaCl_2+H_2SO_4\rightarrow BaSO_4\downarrow+2HCl\) (1)

ban đầu              0,1           0,1

phản ứng            0,1           0,1             

sau phản ứng      0              0              0,1             0,2

`=>` \(ddA\left\{{}\begin{matrix}FeCl_2:0,12\left(mol\right)\\AlCl_3:0,1\left(mol\right)\\HCl:0,2\left(mol\right)\end{matrix}\right.\)

Ta có: \(n_{NaOH}=\dfrac{37,6}{40}=0,94\left(mol\right)\)

Giả sử NaOH dư

PTHH: 

\(HCl+NaOH\rightarrow NaCl+H_2O\) (2)

0,2---->0,2--------->0,2

\(FeCl_2+2NaOH\rightarrow Fe\left(OH\right)_2\downarrow+2NaCl\) (3)

0,12----->0,24---------->0,12--------->0,24

\(AlCl_3+3NaOH\rightarrow Al\left(OH\right)_3\downarrow+3NaCl\) (4)

0,1------>0,3---------->0,1----------->0,3

`=>` \(n_{NaOH\left(pư\right)}=0,2+0,24+0,3=0,74\left(mol\right)< 0,94\)

`=> NaOH` dư, giả ửu đúng

Tiếp tục xảy ra phản ứng: \(Al\left(OH\right)_3+NaOH\rightarrow NaAlO_2+2H_2O\) (5)

ban đầu                                 0,1             0,2

phản ứng                               0,1--------->0,1

sau phản ứng                        0                 0,1           0,1

`=>` \(\left\{{}\begin{matrix}ddC\left\{{}\begin{matrix}NaCl:0,2+0,24+0,3=0,74\left(mol\right)\\NaOH:0,1\left(mol\right)\\NaAlO_2:0,1\left(mol\right)\end{matrix}\right.\\\downarrow B:BaSO_4,Fe\left(OH\right)_2\end{matrix}\right.\)

PTHH:
\(4Fe\left(OH\right)_2+O_2\xrightarrow[]{t^o}2Fe_2O_3+4H_2O\) (6)

0,12------------------->0,06

`=>` \(m_{c.rắn}=0,1.233+0,06.160=32,9\left(g\right)\)

b) \(m_{ddC}=200+0,12.127+0,1.133,5+0,1.208+37,6-0,1.233-0,12.90=252,89\left(g\right)\)

`=>` \(m_{H_2O\left(thêm\right)}=400-252,89=147,11\left(g\right)\)

`=>` \(\left\{{}\begin{matrix}C\%_{NaCl}=\dfrac{0,74.58,5}{400}.100\%=10,8225\%\\C\%_{NaOH}=\dfrac{0,1.40}{400}.100\%=1\%\\C\%_{NaAlO_2}=\dfrac{0,1.82}{400}.100\%=2,05\%\end{matrix}\right.\)