Các nguyên tử khí hiếm đều có cấu hình electron lớp ngoài cùng đặc biệt bền vững: ns2np6ns2np6 (trừ heli có cấu hình 1s21s2). Các nguyên tử khí hiếm rất khó tham gia phản ứng hóa học. Trong tự nhiên, các khí hiếm đều tồn tại ở dạng nguyên tử (hay còn gọi là phân tử một nguyên tử) tự do (nên còn gọi là các khí trơ).

a) \(\%N=1005-36,36\%=63,64\%\)

Ta có: \(\dfrac{m_N}{m_O}=\dfrac{\%N}{\%O}\)

=> \(\dfrac{14x}{16y}=\dfrac{63,64}{36,36}\Leftrightarrow\dfrac{x}{y}=\dfrac{63,64}{36,36}.\dfrac{16}{14}=\dfrac{2}{1}\)

=> CTHH của chất có dạng \(\left(N_2O\right)_n\)

Mà \(M_{\left(N_2O\right)_n}=44\left(g/mol\right)\)

=> \(n=\dfrac{44}{44}=1\left(TM\right)\)

=> Chất là N₂O

b) Gọi hóa trị của N là a, theo quy tắc hóa trị, ta có:

x.2 = 1.II => x = I

=> N có hóa trị I trong N₂O

Giả sử có 1 mol chất hữu cơ

=> \(n_C=6\left(mol\right)\)

BTNT C: \(n_{CO_2}=n_C=6\left(mol\right)\)

Ta có: \(n_{CO_2}:n_{H_2O}=1:1\Rightarrow n_{H_2O}=n_{CO_2}=6\left(mol\right)\)

BTNT H: \(n_H=2n_{H_2O}=12\left(mol\right)\)

Lại có: \(n_{O_2}=n_{CO_2}=6\left(mol\right)\)

BTNT O: \(n_{O\left(hchc\right)}+2n_{O_2}=2n_{CO_2}+n_{H_2O}\)

=> \(n_{O\left(hchc\right)}=6.2+6-6.2=6\left(mol\right)\)

Trong 1 mol hchc có \(\left\{{}\begin{matrix}n_C=6\left(mol\right)\\n_H=12\left(mol\right)\\n_O=6\left(mol\right)\end{matrix}\right.\)

Vậy CTHH của hợp chất là C₆H₁₂O₆

$\rm 2Fe(OH)_3 \xrightarrow{t^o} Fe_2O_3 + 3H_2O$

\(2Fe\left(OH\right)_3\underrightarrow{t^o}Fe_2O_3+3H_2O\)

Số oxi hóa của C trong HCN là `-4`

Số oxi hóa của Cl trong ClO₂ là `+4` (Đáng ra là \(ClO_2^-\) thì Cl có số oxi hóa là `+2` chứ nhỉ?)

Đặt CTHH của oxit là C_xO_y (x, y nguyên dương)

Ta có: \(d_{C_xO_y/H_2}=22\)

=> \(M_{C_xO_y}=22.2=44\left(g/mol\right)\)

=> 12x + 16y = 44

=> \(x< \dfrac{44}{12}=\dfrac{11}{3}=2,667\)

=> \(y=\dfrac{44-12x}{16}\)

Biện luận:

x = 1 => \(y=\dfrac{44-12}{16}=2\left(t/m\right)\)

x =2 => \(y=\dfrac{44-12.2}{16}=1,25\left(\text{Loại}\right)\)

Vậy CTHH của oxit là \(CO_2\)

Ta có: \(d_{A_2/H_2}=35,5\)

=> \(M_{A_2}=35,5.2=71\left(g/mol\right)\)

=> \(M_A=\dfrac{71}{2}=35,5\left(g/mol\right)\)

=> A là nguyên tố Clo (Cl)

=> A₂ là Cl₂

BẠN J ƠI

123 VỚI 75 VIẾT BẰNG ; NHÉ

KO LÀ THÀNH STP ĐÓ

Em đăng bài ở môn toán nha

theo định luật bảo toàn năng lượng ta có :

           tổng khối lượng các chất tham gia sẽ bằng với tổng khối lượng sản phẩm

Do đó : M_O⁺           M_H= M sản phẩm

suy ra : 32 g+ M_H=36g

suy ra M_H=36g-32g=4g

Có: \(D_{H_2O}=1g/cm^3\)

=> \(m_{H_2O}=V_{H_2O}.D_{H_2O}=36.1=36\left(g\right)\)

Theo ĐLBTKL: \(m_{O_2}+m_{H_2}=m_{H_2O}\)

=> \(m_{H_2}=m_{H_2O}-m_{O_2}=36-32=4\left(g\right)\)