D bn nhé 

Nếu chỉ là tính % khối lượng thì đơn giản thôi bạn!
Ta có: Khối lượng của hợp chất đó sẽ là 9+1+8=18 phần khối lượng
=> %mC=9/8.100%=50%
kết quả là d :50% nhé

=> tỉ lệ sắt trong FeO cao nhất

nha bạn 

Tỉ lệ trong sắt  FeO cao nhất

X có dạng là \(R\left(OH\right)_n\)

Y có dạng là \(R\left(OH\right)_n'\)

Theo đề ra, có \(\frac{1+2n}{1+2n'}=1,4\)

\(\rightarrow n=3;n'=2\)

\(\rightarrow\hept{\begin{cases}X:R\left(OH\right)_3\\Y:R\left(OH\right)_2\end{cases}}\)

Vậy R trong X có hoá trị III và Y có hoá trị II

Sai: Zn2O2, AlSO4, PbO2
Sửa: ZnO, Al2(SO4)3, PbO

thêm BaCl sai nữa sửa thành BaCl2

? x  xxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxx

gfvfvfvfvfvfvfv555

\(n_{Fe}=0,2mol\)

\(n_S=0,1mol\)

\(n_{OH}=0,4mol\)

\(Fe+S\rightarrow FeS\)

\(0,1\leftarrow0,1\rightarrow0,1\)

Fe dư \(+H_2SO_4\rightarrow FeSO_4+H_2\)

\(0,1\rightarrow0,1\)

\(FeS+H_2SO_4\rightarrow FeSO_4+H_2S\)

\(0,1\rightarrow0,1\)

\(H+OH\rightarrow H_2O\)

\(0,4\leftarrow0,4\)

\(\rightarrow n_{H_2SO_4}=0,1+0,1+0,4=0,6mol\)

\(\rightarrow CMH_2SO_4=\frac{0,6}{0,2}=2M\)

a. \(n_{H_2S}=\frac{15,68}{22,4}=0,7mol\)

PTHH: \(FeS+2HCl\rightarrow FeCl_2+H_2S\uparrow\)

Theo phương trình \(n_{FeS}=n_{H_2S}=0,7mol\)

\(\rightarrow m_{FeS\left(\text{p/ứ}\right)}=0,7.88=61,6g\)

\(\rightarrow\%m_{FeS}=\frac{61,6}{68}.100\%\approx90,59\%\)

b. Theo phương trình \(n_{HCl}=2n_{FeS}=1,4mol\)

\(\rightarrow m_{HCl\left(\text{p/ứ}\right)}=1,4.36,5=51,1g\)

\(\rightarrow m_{HCl\left(\text{dùng}\right)}=51,1.120\%=61,32g\)

\(FeCO_3+2HCl\rightarrow FeCl_2+CO_2+H_2O\)

\(Fe+2HCl\rightarrow FeCl_2+H_2\)

\(n_{CO_2}+n_{H_2}=0,3mol\)

\(n_{CO_2}-n_{H_2}=0,1mol\)

Giải hệ phương trình, có \(\hept{\begin{cases}n_{CO_2}+n_{H_2}=0,3mol\\n_{CO_2}-n_{H_2}=0,1mol\end{cases}}\)

\(\rightarrow n_{CO_2}=0,2mol\) và \(n_{H_2}=0,1mol\)

\(\rightarrow V_{CO_2}=\frac{0,2}{0,3}.100\%=66,67\%\)

\(\rightarrow\%V_{H_2}=100\%-66,67\%=33,33\%\)

\(\rightarrow\%m_{CO_2}=\frac{0,2.44}{0,2.44+0,1.2}.100\%=97,78\%\)

\(\rightarrow m_{H_2}=100\%-97,78\%=2,22\%\)

\(\rightarrow n_{FeCO_3}=n_{CO_2}=0,2mol\)

\(\rightarrow n_{Fe}=n_{H_2}=0,1mol\)

\(\rightarrow m_{FeCO_3}=23,2g\)

\(\rightarrow m_{Fe}=5,6g\)

\(\rightarrow\%m_{FeCO_3}=\frac{23,2}{23,2+5,6}.100\%=80,56\%\)

\(\rightarrow\%m_{Fe}=100\%-80,56\%=19,44\%\)