Biến thiên enthalpy trong các phản ứng hoá học SVIP

Hoàn thiện những phát biểu sau:

Phản ứng là phản ứng hoá học có $\Delta_rH$ < 0.

Phản ứng là phản ứng hoá học có $\Delta_rH$ > 0.

Nối các kí hiệu hoá học với ý nghĩa tương ứng

(Kéo thả hoặc click vào để điền)

Phát biểu nào sau đây không đúng?

Chọn công thức tính biến thiên enthalpy với điều kiện áp dụng phù hợp.

(Kéo thả hoặc click vào để điền)

Cho phương trình nhiệt hoá học của một phản ứng trung hoà như sau:

HCl(aq) + NaOH(aq) → NaCl(aq) + H₂O(l) có ΔH = -57,3 kJ/mol

Phát biểu nào sau đây đúng?

Cho phương trình phản ứng

Zn(s) + CuSO₄(aq) → ZnSO₄(aq) + Cu(s) ΔH = -210 kJ và các phát biểu sau:

(1) Zn bị oxi hoá;

(2) Phản ứng trên toả nhiệt;

(3) Biến thiên enthalpy của phản ứng tạo thành 3,84g Cu là +12,6 kJ;

(4) Trong quá trình phản ứng, nhiệt độ hỗn hợp tăng lên.

Các phát biểu đúng là

Phản ứng tổng hợp ammonia:

N₂(g) + 3H₂(g) → 2NH₃(g) ΔH = -92 kJ

Biết năng lượng liên kết (kJ/mol) của N$\text{≡}$N và H $-$H lần lượt là 946 và 436. Năng lượng liên kết của N $-$H trong ammonia là

Phản ứng nào sau đây là phản ứng toả nhiệt?

Phản ứng nào sau đây có thể tự xảy ra ở điều kiện thường?

Cho phản ứng hoá học xảy ra ở điều kiện chuẩn sau:

2NO₂(g) (đỏ nâu) → N₂O₄ (không màu)

Biết NO₂ và N₂O₄ có $\Delta_fH_{298}^{\text{°}}$ tương ứng là 33,18 kJ/mol và 9,16 kJ/mol. Điều này chứng tỏ phản ứng

Khi đun nóng muối amonium nitrate bị nhiệt phân theo phương trình:

NH₄NO₃ $\underrightarrow{t\text{°}}$ N₂O + 2H₂O

Các phát biểu dưới đây đúng hay sai?

Dựa vào phương trình nhiệt hoá học của phản ứng sau:

CO₂(g) → CO(g) + $\dfrac{1}{2}$O₂(g) $\Delta H^o_{298}=+280kJ$

Giá trị $\Delta H_{298}^o$ của phản ứng: 2CO₂(g) → 2CO(g) + O₂(g) là

Điều kiện nào sau đây không phải là điều kiện tiêu chuẩn?

Cho các phản ứng nhiệt hoá học:

(1) CaCO₃(s) → CaO(s) + CO₂(g) có $\Delta_rH_{298}^{\text{°}}=+176,0kJ.mol^{-1}$

(2) C₂H₄(g) + H₂(g) → C₂H₆(g) có $\Delta_rH_{298}^{\text{°}}=-137,0kJ.mol^{-1}$

(3) Fe₂O₃(s) + 2Al(s) → Al₂O₃(s) + 2Fe(s) có $\Delta_rH_{298}^{\text{°}}=-815,5kJ.mol^{-1}$

(4) C(graphite) + O₂(g) → CO₂(g) có $\Delta_rH_{298}^{\text{°}}=-393,5kJ.mol^{-1}$

Trong các phản ứng trên, phản ứng nào toả nhiệt, phản ứng nào thu nhiệt?