Hòa tan 49g axit H2SO4 vào nước để tạo thành 150ml dung dịch.a) Tính nồng độ M của dung dịchb) Cho lượng Zn vừa đủ vào dung dịch H2SO4, sau phản ứng thu được dung dịch ZnSO4 và khí H2. Hãy tính thể tí...

LT

Lê Thanh Hải

1 tháng 5 2021

Hòa tan 49g axit H2SO4 vào nước để tạo thành 150ml dung dịch.a) Tính nồng độ M của dung dịchb) Cho lượng Zn vừa đủ vào dung dịch H2SO4, sau phản ứng thu được dung dịch ZnSO4 và khí H2. Hãy tính thể tích khí H2 thu được ở đktc c) Hãy tính nồng độ phần trăm của ZnSO4 trong dung dịch.(Biết thể tích dung dịch thay đổi không đáng kể, khối lượng riêng của ZnSO4 bằng 1,25 g/ml.Giúp câu c với ạ, cảm...

Đọc tiếp

#Hóa học lớp 8

1

MN

Minh Nhân

1 tháng 5 2021

n_H2SO4 = 49/98 = 0.5 (mol)

C_MH2SO4 = 0.5/0.15 = 3.3 (M)

Zn + H₂SO₄ => ZnSO₄ + H₂

...........0.5.............0.5.........0.5

V_H2 = 0.5 * 22.4 = 11.2 (l)

C_MZnSO4 = 0.5 / 0.15 = 10/3 (M)

C%_ZnSO4 = C_M*M / 10D = 10/3 * 161 / 10 * 1.25 = 42.9 %

Đúng(1)

LT

Lê Thanh Hải

1 tháng 5 2021

mơn nha bro :3

Đúng(0)

TN

Thương Nguyễn

2 tháng 5 2021

Cho 2,24 lít khí SO₃(đktc) hòa tan vào nước thu được 500ml dung dịch axit sunfuric(H₂SO₄)

a) Tính nồng độ mol của dung dịch axit H₂SO₄.

b)Tính khối lượng Zn có thể phản ứng hết với axit có trong dung dịch trên?

#Hóa học lớp 8

1

DL

D-low_Beatbox

2 tháng 5 2021

a, PTPƯ: SO₃ + H₂O ---> H₂SO₄

n_SO3=$\dfrac{2,24}{22,4}=0,1mol$

1 mol SO₃ ---> 0,1 mol H₂SO₄

nên 0,1 mol SO₃ ---> 0,1 mol H₂SO₄

C_{M H2SO4}=$\dfrac{0,1}{0,5}$=0,2 M

b, PTPƯ: Zn + H₂SO₄---> ZnSO₄ + H₂

1 mol H₂SO₄---> 1 mol Zn

nên 0,1 mol H₂SO₄---> 0,1 mol Zn

m_Zn=0,1.65=6,5 g

Đúng(1)

NT

Nguyễn Thúy Vy

12 tháng 11 2021

Hòa tan hoàn toàn m gam Zn vừa đủ vào 300 ml dung dịch H2 SO4 chưa biết nồng độ phản ứng kết thúc thu được 6,72 khí hidro (đktc). viết phtrinh hóa hc xảy ra. b Tìm m của Zn, c Tính nồng độ mol của dd H2SO4 đã dùng, d để trung hòa hết lượng axit trên cần bao nhiêu gam dd NaOH 20%

#Hóa học lớp 9

1

HP

hưng phúc

12 tháng 11 2021

Ta có: $n_{H_2}=\dfrac{6,72}{22,4}=0,3\left(mol\right)$

a. PTHH: $Zn+H_2SO_4--->ZnSO_4+H_2\uparrow\left(1\right)$

b. Theo PT₍₁₎: $n_{Zn}=n_{H_2}=0,3\left(mol\right)$

$\Rightarrow m_{Zn}=65.0,3=19,5\left(g\right)$

c. Theo PT₍₁₎: $n_{H_2SO_4}=n_{Zn}=0,3\left(mol\right)$

Đổi 300ml = 0,3 lít

$\Rightarrow C_{M_{H_2SO_4}}=\dfrac{0,3}{0,3}=1M$

d. PTHH: $2NaOH+H_2SO_4--->Na_2SO_4+2H_2O\left(2\right)$

Theo PT₍₂₎: $n_{NaOH}=2.n_{H_2SO_4}=2.0,3=0,6\left(mol\right)$

$\Rightarrow m_{NaOH}=0,6.40=24\left(g\right)$

$\Rightarrow m_{dd_{NaOH}}=\dfrac{24.100\%}{20\%}=120\left(g\right)$

Đúng(2)

HT

HOÀNG THỊ QUYÊN

20 tháng 3 2022

cho 20gam so3 hoà tan vào nước thu được 500ml dung dịch axit h2so4 sau đó cho mg phản ứng hết với axit vừa tạo thành

a) tính nồng độ mol của dung dịch .

b) tính khối lượng mg phản ứng .

#Hóa học lớp 8

1

KS

Kudo Shinichi

20 tháng 3 2022

$n_{SO_3}=\dfrac{20}{80}=0,25\left(mol\right)\\ PTHH:SO_3+H_2O\rightarrow H_2SO_4\\ Mol:0,25\rightarrow0,25\rightarrow0,25\\ C_{MH_2SO_4}=\dfrac{0,25}{0,5}=0,5M\\ Mg+H_2SO_4\rightarrow MgSO_4+H_2\uparrow\\ Mol:0,25\leftarrow0,25\\ m_{Mg}=0,25.24=6\left(g\right)$

Đúng(3)

HT

HOÀNG THỊ QUYÊN

20 tháng 3 2022

cảm ơn bạn nha

Đúng(0)

TN

Trọng Nhân

3 tháng 12 2016

Câu 4: Hợp chất B có khối lượng mol phân tử là 106g. Thành phần các nguyên tố 43,6%Na;11,3%C và 45,3%O. Hãy tìm công thức hóa học của B ?Câu 5: Hòa tan hoàn toàn 5,6g sắt (Fe) vào dung dịch axit clohidric ( HCl) thu được sắt ( II ) clorua ( FeCl2) và khí Hidro ( H2)a) Hãy lập phương trình hóa học xảy ra ?b) Tính khối lượng của FeCl2 tạo thành sau phản ứng?c) tính thể tích khí Hidro ( ở đktc) tạo thành sau...

Đọc tiếp

#Hóa học lớp 8

3

DQ

Đặng Quỳnh Ngân

3 tháng 12 2016

Mình thay trên câu a luôn nhé.

5. Số mol của Fe là :

n_Fe = 5,6/56 = 0,1 (mol)

a) Ta có PTHH :

Fe + 2HCl $\rightarrow$ FeCl₂ + H₂$\uparrow$

1 mol 2 mol 1 mol 1 mol

0,1 mol 0,2 mol 0,1 mol 0,1 mol

Số mol của Fe là :

n_Fe = 5,6/56 = 0,1 (mol)

b) Khối lượng của FeCl₂ tạo thành sau p.ứng là :

m_FeCl2 = 0,1.127 = 12,7 (g)

c) Thể tích khí Hiđro (đktc) tạo thành sau p.ứng là :

V_H2 = 0,1.22,4 = 2,24 (l)

Đúng(1)

DQ

Đặng Quỳnh Ngân

3 tháng 12 2016

4. Công thức của B là : Na_xC_yO_z

+ $m_{Na}=\frac{106.43,6}{100}\approx46\left(g\right)$

$m_C=\frac{106.11,3}{100}\approx12\left(g\right)$

$m_O=\frac{106.45,3}{100}\approx48\left(g\right)$

+ $n_{Na}=\frac{46}{23}=2\left(mol\right)$

$n_C=\frac{12}{12}=1\left(mol\right)$

$n_O=\frac{48}{16}=3\left(mol\right)$

Suy ra trong một p.tử h/c có 2 n.tử Na, 1 n.tử C và 3 n.tử O.

$\Rightarrow$ CTHH của hợp chất B là Na₂CO₃.

Đúng(0)

B

Bibi

29 tháng 10 2021

Cho 19,5g Zn vào dung dịch H2SO4 có nồng độ 10%( Phản ứng đủ) a) Tính thể thích khí H2 thoát ra. b) Tính khối lượng dd H2SO4 10% phản ứng. c) Tính khối lượng muối tạo thành. d) Tính C% chất có trong dung dịch sau phản ứng

#Hóa học lớp 9

1

C

creeper

29 tháng 10 2021

CHƯƠNG II. PHẢN ỨNG HÓA HỌC

Đúng(1)

M

meemes

12 tháng 7 2021

Hòa tan hoàn toàn 8,1g kim loại nhôm bằng 1 lượng dung dịch H2SO4 12,25%vừa đủ. a, Tính khối lượng DUNG DỊCH H2SO4 đã dùng b, Tính thể tích khí H2 thoát ra (đo ở đktc) c, Tính nồng độ %của dung dịch muối thu được sau phản ứng

#Hóa học lớp 9

1

H

hnamyuh

12 tháng 7 2021

a)

$n_{Al} = 0,3(mol)$

$2Al + 3H_2SO_4 \to Al_2(SO_4)_3 + 3H_2$

Theo PTHH :

$n_{H_2SO_4} = \dfrac{3}{2}n_{Al} = 0,45(mol)$
$m_{dd\ H_2SO_4} = \dfrac{0,45.98}{12,25\%} = 360(gam)$

b)

$n_{H_2} = n_{H_2SO_4} = 0,45(mol)$
$V_{H_2} = 0,45.22,4 = 10,08(lít)$

c)

$n_{Al_2(SO_4)_3} = 0,15(mol)$
$m_{dd\ sau\ pư} = 8,1 + 360 - 0,45.2 = 367,2(gam)$
$C\%_{Al_2(SO_4)_3} = \dfrac{0,15.342}{367,2}.100\% = 14\%$

Đúng(2)

HA

Hồng Anh

28 tháng 8 2021

hòa tan 8,9g hỗn hợp Mg,Zn vào lượng vừa đủ dung dịch H2SO4 0,2M thu được dung dịch A vaf4,48 lít khí H2 ở đktc

a)Tính thành phần % theo khối lượng của mỗi kim loại.

b)Tính V dung dịch axit đã dùng.

#Hóa học lớp 9

1

TN

tamanh nguyen

28 tháng 8 2021

Đúng(1)

Chúng tôi đề xuất

Tài nguyên

Ứng dụng mobile

Bảng xếp hạng

Các khóa học có thể bạn quan tâm

Yêu cầu VIP