10: Cho 60,5 g hỗn hợp gồm hai kim loại Zn và Fe tác dụng với dung dịch axit clohđric. Thành phần phần trăm của sắt trong hỗn hợp là 46,289% . Hãy xác định: a) Khối lượng mỗi kim loại trong hỗn hợp?...

QN

Quân Nguyễn

28 tháng 3 2022

10: Cho 60,5 g hỗn hợp gồm hai kim loại Zn và Fe tác dụng với dung dịch axit clohđric. Thành phần phần trăm của sắt trong hỗn hợp là 46,289% . Hãy xác định: a) Khối lượng mỗi kim loại trong hỗn hợp? b) Thể tích khí H2 sinh ra (ở đktc). c) Khối lượng các muối tạo thành sau phản ứng . Bài 11: Khử 50 gam hỗn hợp CuO và Fe2O3 bằng khí H2. Tính thể tích khí H2 cần dùng ở đktc. Biết rằng trong hỗn...

Đọc tiếp

#Hóa học lớp 8

0

H

hacksigma

2 tháng 5 2022

bài 5: cho 60,5 g hỗn hợp gồm hai kim loại Zn và Fe tác dụng với dung dịch axit clohđric. Khối lượng sắt hỗn hợp là 28 g.Tính:

a) Khối lượng mỗi kim loại trong hỗn hợp.

b) Thể tích khí H₂ sinh ra (đktc).

c) Khối lượng các muối tạo thành sau phản ứng.

giúp em với mai em thi rùi

#Hóa học lớp 8

1

NQ

Nguyễn Quang Minh

2 tháng 5 2022

$m_{Zn}=60,5-28=32,5g\\ n_{Fe}=\dfrac{28}{56}=0,5\left(mol\right)\\ n_{Zn}=\dfrac{32,5}{65}=0,5\left(mol\right)\\ pthh:Zn+2HCl\rightarrow ZnCl_2+H_2$
0,5 0,5 0,5
$Fe+2HCl\rightarrow FeCl_2+H_2$
0,5 0,5 0,5
$V_{H_2}=\left(0,5+0,5\right).22,4=22,4\left(L\right)\\ m_{Mu\text{ối}}=\left(0,5.136\right)+\left(0,5.127\right)=131,5g$

Đúng(2)

HT

Hương Thanh

30 tháng 6 2016

Cho 60,5 g hỗn hợp gồm hai kim loại Zn và Fe tác dụng với dung dịch axit clohđric . Thành phần phần trăm của sắt trong hỗn hợp là 46,289% . Hãy xác định:a) Khối lượng mỗi kim loại trong hỗn hợp?b) Thể tích khí H2 sinh ra (ở đktc).c) Khối lượng các muối tạo thành sau phản ứng...

Đọc tiếp

#Hóa học lớp 8

3

TN

Trương Nguyệt Băng Băng

30 tháng 6 2016

a) Ta có: m_Fe = $\frac{60,5.46,289}{100}$ $\approx$ 28g

$\Rightarrow$ m_Zn = 60,5 - 28 = 32,5g

b) PTPỨ: Zn + 2HCl $\rightarrow$ ZnCl₂ + H₂(1)

Fe + 2HCl $\rightarrow$ FeCl₂ + H₂ (2)

Theo ptr (1): n_{H2 (1)} = n_Zn = $\frac{32,5}{65}$= 0,5 mol

Theo ptr (2) : n _{H2 (2)}= n_Fe = $\frac{28}{56}$ = 0,5 mol

$\Rightarrow$ V_H2 = (n_{H2 (1)}+ n_{H2 (2)} ) . 22,4 = (0,5 + 0,5).22,4=22,4 lít

c) Theo (1): n_ZnCl2 = n_Zn = 0,5 mol

$\Rightarrow$ m_ZnCl2 = 0,5.136 = 68(g)

Theo (2): nFeCl2= n_Fe = 0,5 mol

$\Rightarrow$ m_FeCl2 = 0,5 . 127 = 63,5 g

Đúng(0)

HT

Hương Thanh

30 tháng 6 2016

Đúng(0)

Z

Zephys

6 tháng 9 2019

Cho 60,5 gam hỗn hợp gồm 2 kim loại kẽm Zn và sắt Fe tác dụng với dung dịch axit clohidric. Thành phần phần trăm về khối lượng của sắt chiếm 46,289% khối lượng hỗn hợp. Tính: a) Khối lượng mỗi chất trong hỗn hợp b) Thể tích $H_2\left(dktc\right)$ sinh ra khi cho hỗn hợp 2 kim loại trên tác dụng với dung dịch axit clohidric c) Khối lượng các muối tạo...

Đọc tiếp

#Hóa học lớp 8

2

LT

Lê Thu Dương

6 tháng 9 2019

Zn +2 HCl----> ZnCl2 +H2(1)

Fe +2HCl----> FeCl2 +H2(2)

a) m$_{Fe}=$$\frac{60,5.46,289}{100}=28\left(g\right)$

m$_{Zn}=60,5-28=32,5\left(g\right)$

b) Ta có

n$_{Fe}=\frac{28}{56}=0,5\left(mol\right)$

Theo pthh2

n$_{H2}=n_{Fe}=0,5\left(mol\right)$

n$_{Zn}=\frac{32,5}{65}=0,5\left(mol\right)$

Theo pthh1

n$_{H2}=n_{Zn}=0,5\left(mol\right)$

ϵ n$_{H2}=0,5+0,5=1\left(mol\right)$

V$_{H2}=1.22,4-22,4\left(l\right)$

c) Theo pthh1

n$_{ZnCl2}=n_{Zn}=0,5\left(mol\right)$

m$_{ZnCl2}=0,5.136=68\left(g\right)$

Theo pthh2

n$_{FeCl2}=n_{Fe}=0,5\left(mol\right)$

m$_{FeCl2}=0,5.127=63,5\left(g\right)$

Chúc bạn học tốt

Đúng(0)

BA

B.Thị Anh Thơ

6 tháng 9 2019

https://i.imgur.com/WAuEHJm.jpg

Đúng(0)

BJ

Bts Jung Kook

27 tháng 3 2017

Cho 60,5 gam hỗn hợp 2 kim loại kẽm và sắt tác dụng hết với dung dịch axit clohidric. Thành phần phần trăm khối lượng của sắt trong hỗn hợp kim loại là 46,289%. Tính: a. Khối lượng mỗi kim loại trong hỗn hợp. b. Thể tích khí hidro (đktc) thu được. c. Khối lượng của các muối tạo thành.

#Hóa học lớp 8

1

NT

Nguyễn Thị Kiều

29 tháng 3 2017

$Zn+2HCl--->ZnCl_2+H_2$ $(1)$

$Fe+2HCl---> FeCl_2+H_2$ $(2)$

$a)$

$mFe=\dfrac{60,5.46,289}{100}=28(g)$

$=> nFe=\dfrac{28}{56}=0,5(mol)$

$=> mZn=60,5-28=32,5(g)$

$=> nZn=\dfrac{32,5}{65}=0,5(mol)$

$b)$

Theo PTHH (1) và (2) $nH_2=0,5+0,5=1(mol)$

$=> VH_2(đktc)=1.22,4=22,4(l)$

$c)$

Theo (1) $nZnCl_2=nZn=0,5(mol)$

$=> mZnCl_2=0,5.136=68(g)$

Theo (2) $nFeCl_2=nFe=0,5(mol)$

$=> mFeCl_2=0,5.127=63,5(g)$

Đúng(1)

BJ

Bts Jung Kook

2 tháng 4 2017

cảm ơn ạ

Đúng(0)

HT

hoàng tính

25 tháng 2 2022

Cho 3,79g hỗn hợp hai kim loại là Zn và Al tác dụng với dung dịch H2SO4 loãng
dư, thu được 1,792 lít khí hiđro (đktc). Xác định thành phần phần trăm về khối
lượng của mỗi kim loại trong hỗn hợp và tính khối lượng axit đã phản ứng

#Hóa học lớp 12

4

D

๖ۣۜDũ๖ۣۜN๖ۣۜG

25 tháng 2 2022

Gọi số mol Zn, AL là a, b (mol)

=> 65a + 27b = 3,79 (1)

$n_{H_2}=\dfrac{1,792}{22,4}=0,08\left(mol\right)$

PTHH: Zn + H₂SO₄ --> ZnSO₄ + H₂

a---->a------------------->a

2Al + 3H₂SO₄ --> Al₂(SO₄)₃ + 3H₂

b---->1,5b-------------------->1,5b

=> a + 1,5b = 0,08 (2)

(1)(2) => a = 0,05; b = 0,02

=> $\left\{{}\begin{matrix}\%m_{Zn}=\dfrac{0,05.65}{3,79}.100\%=85,752\%\\\%m_{Al}=\dfrac{0,02.27}{3,79}.100\%=14,248\%\end{matrix}\right.$

$n_{H_2SO_4}=a+1,5b=0,08\left(mol\right)$

=> $m_{H_2SO_4}=0,08.98=7,84\left(g\right)$

Đúng(5)

C4

C1VP-4A1- Vũ Minh Anh

25 tháng 2 2022

Zn + H2SO4 -> ZnSO4 + H2

a -> a

2Al + 3H2SO4 -> Al2(SO4)3 + 3H2

b -> 1.5b

HPT: 65a+27b=3.79

a + 1.5b = 1.792/22.4= 0.08

Giải HPT ta được a=0.05 b=0.02
mZn = 0.05*65=3.25 (g)

mAl= 0.02*27=0.54 (g)

Đúng(2)

R

rtrr

30 tháng 1 2018

Cho 60,5 gam hỗn hợp 2 kim loại kẽm và sắt tác dụng hết với dung dịch axit clohidric. Thành phần phần trăm khối lượng của sắt trong hỗn hợp kim loại là 46,289%. Tính:
a. Khối lượng mỗi kim loại trong hỗn hợp.
b. Thể tích khí hidro (đktc) thu được.
c. Khối lượng của các muối tạo thành

#Hóa học lớp 8

2

NT

nguyễn tuyết nhi

30 tháng 1 2018

$Zn+2HCl--->ZnCl2+H2 (1)$

$Fe+2HCl--->FeCl2+H2(2)$

$a)$

$mFe=60,5.46,289/100=28(g)$

$=>nFe=28/56=0,5(mol)$

$=>mZn=60,5-28=32,5(g)$

$=>nZn=32,5/65=0,5(mol)$

$b)$

Theo PTHH (1) và (2) $nH2=0,5+0,5=1(mol)$

$=>VH2(đktc)=1.22,4=22,4(l)$

$c)$

Theo (1) $nZnCl2=nZn=0,5(mol)$

$=>mZnCl2=0,5.136=68(g)$

Theo (2) $nFeCl2=nFe=0,5(mol)$

$=>mFeCl2=0,5.127=63,5(g)$

Đúng(0)

HD

Hải Đăng

30 tháng 1 2018

a) Ta có: m_Fe= $\dfrac{60,5.49,289}{100}\approx28\left(g\right)$

⇒
mZn = 60,5 - 28 = 32,5g

b) PTPỨ: Zn + 2HCl $\to$ ZnCl2 + H2 (1)

Fe + 2HCl $\to$ FeCl2 + H2 (2)

Theo ptr (1): nH2 (1) = nZn = $\dfrac{32,5}{65}=0,5\left(mol\right)$

Theo ptr (2) : n H2 (2) = nFe = $\dfrac{28}{56}=0,5\left(mol\right)$

⇒VH2 = (nH2 (1) + nH2 (2) ) . 22,4 = (0,5 + 0,5).22,4=22,4 lít

c) Theo (1): nZnCl2 = nZn = 0,5 mol

$\Rightarrow$ mZnCl2 = 0,5.136 = 68(g)

Theo (2): nFeCl2 = nFe = 0,5 mol

⇒
mFeCl2 = 0,5 . 127 = 63,5 g

Đúng(0)

XG

Xin giấu tên

5 tháng 11 2021

Cho 12,96 g hỗn hợp hai kim loại Cu và Fe cùng tác dụng với axit HNO 3 loãng. Sau phản ứng thu được 7,616 lít khí NO (đktc), xác định:
a. Khối lượng Cu và Fe trong hỗn hợp là bao nhiêu?
b. Thành phần phần trăm về khối lượng mỗi kim loại trong hỗn hợp?

(Chỉ giúp mình nhanh nhanh đi m.n ơi) Cảm ơn

#Hóa học lớp 11

0

PT

Phạm Thanh Tùng

4 tháng 4 2023

Cho 9,5 gam hỗn hợp gồm hai kim loại Zn và Cu tác dụng với 100ml dung dịch axit axetic (CH3COOH) 2M.a. Viết PTHH?b. Tính thể tích khí hiđro ở đktc?c. Tính thành phần phần trăm khối lượng mỗi kim loại trong hỗn hợp ban...

Đọc tiếp

#Hóa học lớp 9

1

LN

Lê Ng Hải Anh

4 tháng 4 2023

a, $2CH_3COOH+Zn\rightarrow\left(CH_3COO\right)_2Zn+H_2$

b, $n_{CH_3COOH}=0,1.2=0,2\left(mol\right)$

Theo PT: $n_{H_2}=\dfrac{1}{2}n_{CH_3COOH}=0,1\left(mol\right)$

$\Rightarrow V_{H_2}=0,1.22,4=2,24\left(l\right)$

c, Theo PT: $n_{Zn}=\dfrac{1}{2}n_{CH_3COOH}=0,1\left(mol\right)$

$\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}\%m_{Zn}=\dfrac{0,1.65}{9,5}.100\%\approx68,42\%\\\%m_{Cu}\approx31,58\%\end{matrix}\right.$

Đúng(1)

BC

Big City Boy

17 tháng 12 2020

Cho 10g hỗn hợp gồm Zn và Cu tác dụng với dung dịch axit $H_2SO_4$ loãng thì thu được 2,24l $H_2$(đ.k.t.c). Tính thành phần phần trăm về khối lượng của mỗi kim loại trong hỗn hợp ban đầu

#Hóa học lớp 8

1

NT

Nguyễn Trần Thành Đạt

17 tháng 12 2020

PTHH: Zn + H2SO4 -> ZnSO4+ H2

nH2= 0,1(mol) -> nZn=nH2=0,1(mol)

=> mZn=0,1.65=6,5(g)

=> %mZn=(6,5/10).100=65%

=> %mCu=100% - 65%= 35%

Đúng(1)

Chúng tôi đề xuất

Tài nguyên

Ứng dụng mobile

Bảng xếp hạng

Các khóa học có thể bạn quan tâm

Yêu cầu VIP