Câu 6:Cho 9 gam hỗn hợp gồm Al và Cu tác dụng với lượng dư dung dịch HCl nồng độ 20% . Sau phản ứng thu được 1,344 lít khí (ở đktc). a, Tính % về khối lượng các kim loại trong hỗn hợp ban đầu b...

AH

Akina Hayashi

12 tháng 3 2022

Câu 6:Cho 9 gam hỗn hợp gồm Al và Cu tác dụng với lượng dư dung dịch HCl nồng độ 20% . Sau phản ứng thu được 1,344 lít khí (ở đktc). a, Tính % về khối lượng các kim loại trong hỗn hợp ban đầu b,Tính khối lượng dung dịch HCl đã dùng . Biết rằng lượng dung dịch HCl đã dùng được lấy dư 10% so với lượng cần thiết cho phản...

Đọc tiếp

#Hóa học lớp 10

1

MH

Minh Hồng

12 tháng 3 2022

Refer

undefined

Đúng(1)

U

✎﹏ϯǜทɠ✯廴ěë︵☆

12 tháng 3 2022

em ê

Đúng(0)

NH

Nguyễn Hoàng Nam

9 tháng 8 2019

Cho 3,68 gam hỗn hợp gồm Al và Zn tác dụng với một lượng vừa đủ dung dịch HCl 10%, thu được 2,24 lít khí H 2 (ở đktc).

a/ Xác định % khối lượng mỗi kim loại trong hỗn hợp ban đầu.

b/ Tính nồng độ % các muối có trong dung dịch sau phản ứng.

#Hóa học lớp 10

1

NQ

Ngô Quang Sinh

9 tháng 8 2019

Đúng(0)

NT

Nnnn Tttt

8 tháng 5 2023

Câu 1: Cho 11,9 gam hỗn hợp Zn và Al phản ứng vừa đủ với 125 gam dung dịch HCl. Sau phản ứng thu được 8,96 lít khí ở đktc a. Tính khối lượng mỗi kim loại trong hỗn hợp ban đầu. b. Tính nồng độ phần trăm của dung dịch HCl đã dùng

#Hóa học lớp 10

1

H

hnamyuh

8 tháng 5 2023

a)

Gọi $n_{Zn} = a(mol) ; n_{Al} = b(mol) \Rightarrow 65a + 27b = 11,9(1)$

$Zn + 2HCl \to ZnCl_2 + H_2$
$2Al + 6HCl \to 2AlCl_3 + 3H_2$
Theo PTHH :

$n_{H_2} = a + 1,5b = \dfrac{8,96}{22,4} = 0,4(2)$

Từ (1)(2) suy ra : a = 0,1; b = 0,2

$m_{Zn} = 0,1.65 = 6,5(gam)$

$m_{Al} = 0,2.27 = 5,4(gam)$

b) $n_{HCl} = 2n_{H_2} = 0,8(mol)$
$C\%_{HCl} = \dfrac{0,8.36,5}{125}.100\% = 23,36\%$

Đúng(4)

HM

Huy Mai

25 tháng 12 2021

Cho 4,55 gam hỗn hợp X gồm Cu và Al tác dụng với dung dịch HCl dư, thu được 1,12 lít H2 (ở đktc) a. Tính khối lượng mỗi kim loại trong hỗn hợp X ban đầu b. Tính khối lượng dung dịch HCl 10% đã dùng c. Lấy 4,55 gam hỗn hợp hai kim loại nói trên đem đốt cháy hoàn toàn trong bình chứa khí clo. Tính thể tích khí clo đã dùng (vừa đủ) ở (đktc)

#Hóa học lớp 9

0

N

Ngân

18 tháng 11 2021

Cho 2,22 gam hỗn hợp gồm Al,Fe tác dụng vừa đủ với m gam dd HCl 6%, thu được dd A và 1,344 lít khí H2 ( đktc). a) Tính khối lượng mỗi kim loại. b) Tính phần trăm khối lượng mỗi kim loại trong hỗn hợp ban đầu. c) Tính m d) Tính nồng độ% các chất có trong dd A

#Hóa học lớp 9

0

TP

thiên phúc

22 tháng 12 2021

cho 2,16 gam hỗn hợp gồm Al và Cu tác dụng vừa đủ với 200 gam dung dịch H2SO4 loãng sau phản ứng thu được 0,672 lít khí ( đktc )
a) viết PTHH
b) tính thành phần phần trăm theo khối lượng của mỗi kim loại trong hỗn hợp ban đầu ?
c) tính nồng độ phần trăm của dung dịch H2SO4 đã dùng

#Hóa học lớp 9

1

D

๖ۣۜDũ๖ۣۜN๖ۣۜG

22 tháng 12 2021

a) PTHH: 2Al + 3H₂SO₄ --> Al₂(SO₄)₃ + 3H₂

b) $n_{H_2}=\dfrac{0,672}{22,4}=0,03\left(mol\right)$

PTHH: 2Al + 3H₂SO₄ --> Al₂(SO₄)₃ + 3H₂

_____0,02<---0,03<---------------------0,03

=> $\left\{{}\begin{matrix}\%Al=\dfrac{0,02.27}{2,16}.100\%=25\%\\\%Cu=100\%-25\%=75\%\end{matrix}\right.$

c) m_H2SO4 = 0,03.98 = 2,94 (g)

=> $C\%\left(H_2SO_4\right)=\dfrac{2,94}{200}.100\%=1,47\%$

Đúng(1)

T

TFBoys

13 tháng 3 2016

a) Cho 2,25 gam hỗn hợp A gồm Al, Fe, Cu tác dụng với dung dịch HCl dư, sau khi phản ứng kết thúc thu được 1344 ml (đktc) khí và còn lại 0,6 gam chất rắn không tan. Tính % khối lượng mỗi kim loại trong A.

b) Hấp thụ hoàn toàn 1,344 lít SO₂ ( đktc) vào 13,95 ml dung dịch KOH 28%, có khối lượng riêng là 1,147g/ml. Hãy tính nồng độ phần trăm các chất có trong dung dịch sau phản ứng

#Hóa học lớp 10

1

H

hóa

13 tháng 3 2016

1) Ptpư:

2Al + 6HCl $\rightarrow$ 2AlCl₃ + 3H₂

Fe + 2HCl $\rightarrow$ FeCl₂ + H₂

Cu + HCl $\rightarrow$ không phản ứng

=> 0,6 gam chất rắn còn lại chính là Cu:

Gọi x, y lần lượt là số mol Al, Fe

Ta có:

3x + 2y = 2.0,06 = 0,12

27x + 56 y = 2,25 – 0,6 = 1,65

=> x = 0,03 (mol) ; y = 0,015 (mol)

=> $\%Cu=\frac{0,6}{2,25}.100\%=26,67\%$; $\%Fe=\frac{56.0,015}{2,25}.100\%=37,33\%$; %Al = 36%

2) $n_{SO_2}=\frac{1,344}{22,4}=0,06mol$; m_{(dd KOH)} = 13,95.1,147 = 16 (gam)

=> m_KOH = 0,28.16 = 4,48 (gam)=> n_KOH = 0,08 (mol)=> $1<$$\frac{n_{KOH}}{n_{SO_2}}<2$

=> tạo ra hỗn hợp 2 muối: KHSO₃: 0,04 (mol) và K₂SO₃: 0,02 (mol)

Khối lượng dung dịch sau pu = 16 + 0,06.64 = 19,84 gam

=> $C\%\left(KHSO_3\right)=\frac{0,04.120}{19,84}.100\%$$=24,19\%$

$C\%\left(K_2SO_3\right)=\frac{0,02.158}{19,84}.100\%$$=15,93\%$

Đúng(0)

KS

Kudo Shinichi

29 tháng 6 2019

bạn chỉ mình tại sao 3X+2Y=0,12 đc ko

Đúng(0)

HB

Huy bủh

27 tháng 8 2021

Câu 5: Cho 5,1 gam hỗn hợp Al và Mg tác dụng với lượng vừa đủ dung dịch H2SO4 9,8%, sau phản ứng thu được 5,6 lít khí H2 (ở đktc) a. Tính phần trăm khối lượng mỗi kim loại trong hỗn hợp ban đầu. b. Tính nồng độ phần trăm của dung dịch X. Giúp mình với các b ơi

#Hóa học lớp 9

1

NT

Nguyễn Trần Thành Đạt

27 tháng 8 2021

$a.n_{H_2}=\dfrac{5,6}{22,4}=0,25\left(mol\right)\\ Đặt:\left\{{}\begin{matrix}n_{Al}=a\left(mol\right)\\n_{Mg}=b\left(mol\right)\end{matrix}\right.\left(a,b>0\right)\\ 2Al+3H_2SO_4\rightarrow Al_2\left(SO_4\right)_3+3H_2\\ Mg+H_2SO_4\rightarrow MgSO_4+H_2\\ \rightarrow\left\{{}\begin{matrix}27a+24b=5,1\\1,5a+b=0,25\end{matrix}\right.\Leftrightarrow\left\{{}\begin{matrix}a=0,1\\b=0,1\end{matrix}\right.\\ \left\{{}\begin{matrix}\%m_{Al}=\dfrac{27.0,1}{5,1}.100\approx52,941\%\\\%m_{Mg}\approx47,059\%\end{matrix}\right.$

$b.m_{ddH_2SO_4}=\dfrac{0,25.98.100}{9,8}=250\left(g\right)\\ m_{ddsau}=m_{Al,Mg}+m_{ddH_2SO_4}-m_{H_2}=5,1+250-0,25.2=254,6\left(g\right)\\ C\%_{ddAl_2\left(SO_4\right)_3}=\dfrac{0,05.342}{254,6}.100\approx6,716\%\\ C\%_{ddMgSO_4}=\dfrac{0,1.120}{254,6}.100\approx4,713\%$

Đúng(2)

HB

Huy bủh

27 tháng 8 2021

bC

Đúng(0)

L

letrongvu

11 tháng 9 2021

Cho 5,1 gam hỗn hợp Al và Mg tác dụng với lượng vừa đủ dung dịch H2SO4 9,8%, sau phản ứng thu được 5,6 lít khí H2 (ở đktc)

(a) Tính phần trăm khối lượng mỗi kim loại trong hỗn hợp ban đầu.

(b) Tính nồng độ phần trăm của dung dịch X

#Hóa học lớp 10

1

EC

Edogawa Conan

11 tháng 9 2021

a)$n_{H_2}=\dfrac{5,6}{22,4}=0,25\left(mol\right)$

PTHH: 2Al + 3H₂SO₄ → Al₂(SO₄)₃ + 3H₂

Mol: x 1,5x

PTHH: Mg + H₂SO₄ → MgSO₄ + H₂

Mol: y y

Ta có: $\left\{{}\begin{matrix}27x+24y=5,1\\1,5x+y=0,25\end{matrix}\right.\Leftrightarrow\left\{{}\begin{matrix}x=0,1\\y=0,1\end{matrix}\right.$

$\%m_{Al}=\dfrac{0,1.27.100\%}{5,1}=52,94\%;\%m_{Mg}=100-52,94=47,06\%$

b)

PTHH: 2Al + 3H₂SO₄ → Al₂(SO₄)₃ + 3H₂

Mol: 0,1 0,15 0,05

PTHH: Mg + H₂SO₄ → MgSO₄ + H₂

Mol: 0,1 0,1 0,1

$m_{ddH_2SO_4}=\dfrac{\left(0,1+0,15\right).98.100}{9,8}=250\left(g\right)$

m_d_{d sau pứ} = 5,1+250-0,15.2 = 254,8(g)

$C\%_{ddAl_2\left(SO_4\right)_3}=\dfrac{0,05.342.100\%}{254,8}=6,71\%$

$C\%_{ddMgSO_4}=\dfrac{0,1.120.100\%}{254,8}=4,71\%$

Đúng(3)

Chúng tôi đề xuất

Tài nguyên

Ứng dụng mobile

Bảng xếp hạng

Các khóa học có thể bạn quan tâm

Yêu cầu VIP