Câu 4. Cho một lượng 5,6g Iron – sắt tác dụng với dung dịch Acid Sulfuric (H2SO4) sau phản ứng thuđược 0,1g khí hydrogen (H2) và 15,2g muối sắt (FeSO4).a. Viết phương trình chữ và phương trình hóa học...

K

Khách

Hãy nhập câu hỏi của bạn vào đây, nếu là tài khoản VIP, bạn sẽ được ưu tiên trả lời.

Chọn lớp

Chọn môn

Mua vip

B

Bé_Su

27 tháng 11 2021

Câu 4. Cho một lượng 5,6g Iron – sắt tác dụng với dung dịch Acid Sulfuric (H2SO4) sau phản ứng thuđược 0,1g khí hydrogen (H2) và 15,2g muối sắt (FeSO4).a. Viết phương trình chữ và phương trình hóa họcb. Tính khối lượng Acid sulfuric cần dùng cho phản ứng.Câu 5. Cho 0,2g khí hydrogen tác dụng với 16g Iron (III) oxide (Fe2O3), sau phản ứng thu được chất X và1,8g nướca. Tính khối lượng chất Xb. Xác định công thức của...

#Hóa học lớp 8

0

Những câu hỏi liên quan

NK

Nguyễn Khánh Nhi

8 tháng 9 2021

Cho 5,6g Iron Fe tác dụng với 200ml dung dịch sulfuric acid H2SO4 Viết phương trình hóa học? Tính thể tích khí H2 ở điều kiện chuẩn ( 25oC và 1 bar , 1 mol chất khí chiếm 24,79 lit)?Tính nồng độ mol/lít của dung dịch H2SO4 cần dùng?Tính nồng độ mol/lít của dung dịch muối thu được sau phản ứng?(biết Fe = 56; H = 1; S = 32; O =...

#Hóa học lớp 9

1

EC

Edogawa Conan

8 tháng 9 2021

\(n_{Fe}=\dfrac{5,6}{56}=0,1\left(mol\right)\)

PTHH: Fe + H₂SO₄ → FeSO₄ + H₂

Mol: 0,1 0,1 0,1 0,1

\(V_{H_2}=0,1.24,79=2,479\left(l\right)\)

\(C_{M_{ddH_2SO_4}}=\dfrac{0,1}{0,2}=0,5M\)

\(C_{M_{ddFeSO_4}}=\dfrac{0,1}{0,2}=0,5M\)

PN

Phạm Ngọc Minh Thư

12 tháng 4 2022

Cho 14 gam Iron tác dụng với dung dịch sulfuric acid loãng thu được Iron(II) sulfate và khí hydrogen.a)Viết phương trình hóa họcb) Tính thể tích khí hydrogen sinh ra ( ở điều kiện chuẩn)c) Tính khối lượng muối thu đượcd) Dẫn toàn bộ khí hydrogen sinh ra đi qua bột Copper(II) oxide đun nóng thì thu được bao nhiêu gam chất rắn...

#Hóa học lớp 8

2

NQ

Nguyễn Quang Minh

12 tháng 4 2022

\(n_{Fe}=\dfrac{14}{56}=0,25\left(mol\right)\\ pthh:Fe+H_2SO_4\rightarrow FeSO_4+H_2\)
0,25 0,25 0,25
=> \(V_{H_2}=0,25.22,4=5,6\left(l\right)\)
\(m_{FeSO_4}=152.0,25=38\left(g\right)\)
\(pthh:CuO+H_2\underrightarrow{t^o}H_2O+Cu\)
0,25 0,25 0,25
=> \(m_{Cu}=0,25.64=16\left(g\right)\)

DK

Đỗ Khánh Hiền

12 tháng 4 2022

nFe = 14/56 =0,25 mol

PTHH : Fe + H2SO4 => FeSO4 + H2 (1)

Theo pt(1) : nH2 = nFe = 0,25 mol

VO2 = 0,25 x 22,4 = 5,6 l

Theo pt(1): nFeSO4 = nFe = 0,25 mol

mFeSO4= 0,25 x 152 = 38 g

PTHH : H2 + CuO => Cu + H2O(2)

theo pt (2) => nH2 = nCu = 0,25 mol

mCu = 0,25 x 64 = 16 g

TP

Tiên Phan

29 tháng 10 2021

Cho 8,4gam sắt (iron) tác dụng hết 50ml dung dịch axit sunfuric (sulfuric acid) a) viết phương trình hóa học b) tính nồng độ mol của dung dịch axit sunfuric (sulfuric acid) đã dùng

#Hóa học lớp 9

1

H

hnamyuh

29 tháng 10 2021

a) $Fe + H_2SO_4 \to FeSO_4 + H_2$

b) Theo PTHH : $n_{H_2SO_4} = n_{Fe} = \dfrac{8,4}{56} = 0,15(mol)$
$C_{M_{H_2SO_4}} = \dfrac{0,15}{0,05} = 3M$

TP

Thanh Phong Võ

17 tháng 5 2022

Cho 22,4 g sắt tác dụng với dung dịch axit sunfuric loãng theo sơ đồ phản ứng sau Fe + H2 SO4 ----> FeSO4 + H2 a. lập phương trình hóa học của phản ứng trên b. tính khối lượng muối FeSO4 thu được sau phản ứng ? c. tính thể tích khí H2 thu được ở đktc ? ( biết Fe=56; S=32; O=16;H=1 )

#Hóa học lớp 8

2

2

2611

17 tháng 5 2022

`a)`

`Fe + H_2 SO_4 -> FeSO_4 + H_2`

`0,4` `0,4` `0,4` `(mol)`

`n_[Fe]=[22,4]/56=0,4(mol)`

`b)m_[FeSO_4]=0,4.152=60,8(g)`

`c)V_[H_2]=0,4.22,4=8,96(l)`

B

Buddy

17 tháng 5 2022

Fe + H2 SO4 ----> FeSO4 + H2

0,4----0,4-----------0,4-----------0,4

n Fe=0,4 mol

=>m FeSO4=0,4.152=60,8g

=>VH2=0,4.22,4=8,96l