Cho 5,6g sắt tác dụng hoàn toàn với dung dịch HCl 7,3% a) Tính thể tích khí H2 thu được ở ĐKTC b) Tính m dung dịch HCl cần dùng Chia dung dịch sau phản ứng thành 2 phần bằng nhau c) Cho tác d...

LM

Lê Minh Phương

14 tháng 12 2020

Cho 5,6g sắt tác dụng hoàn toàn với dung dịch HCl 7,3% a) Tính thể tích khí H2 thu được ở ĐKTC b) Tính m dung dịch HCl cần dùng Chia dung dịch sau phản ứng thành 2 phần bằng nhau c) Cho tác dụng với 200ml dung dịch NaOH 1M thu được dung dịch B và kết tủa C. Lọc C rồi nung ngoài không khí đến khối lượng không đổi thu được chất rắn D. Tính CM các chất trong B và MD (D của dung dịch FeCl2 = 1,1 g/ml) d) Cho 50g...

Đọc tiếp

#Hóa học lớp 9

0

NB

Nguyễn Bảo Linh

15 tháng 3 2021

Cho 11,2g sắt tác dụng với 500ml dung dịch axit HCl 1M. Sau phản ứng thu được dung dịch a

a, Viết pt phản ứng?
b, Cho dung dịch a nói trên tác dụng với 200ml dung dịch NaOH aM. Tính a?
c, Tính thể tích khí H2 thu được ở đktc?

#Hóa học lớp 8

1

LN

Lê Ng Hải Anh

15 tháng 3 2021

a, PT: $Fe+2HCl\rightarrow FeCl_2+H_2$

Ta có: $n_{Fe}=\dfrac{11,2}{56}=0,2\left(mol\right)$

$n_{HCl}=0,5.1=0,5\left(mol\right)$

Xét tỉ lệ: $\dfrac{0,2}{1}< \dfrac{0,5}{2}$, ta được HCl dư.

Theo PT: $\left\{{}\begin{matrix}n_{FeCl_2}=n_{H_2}=n_{Fe}=0,2\left(mol\right)\\n_{HCl\left(pư\right)}=2n_{Fe}=0,4\left(mol\right)\Rightarrow n_{HCl\left(dư\right)}=0,1\left(mol\right)\end{matrix}\right.$

b, Dung dịch a gồm HCl dư và FeCl₂.

PT: $HCl+NaOH\rightarrow NaCl+H_2O$

$FeCl_2+2NaOH\rightarrow Fe\left(OH\right)_{2\downarrow}+2NaCl$

Theo PT: $n_{NaOH}=n_{HCl\left(dư\right)}+2n_{FeCl_2}=0,5\left(mol\right)$

$\Rightarrow a=C_{M_{NaOH}}=\dfrac{0,5}{0,2}=2,5M$

c, $V_{H_2}=0,2.22,4=4,48\left(l\right)$

Bạn tham khảo nhé!

Đúng(3)

NN

Như Nguyễn

10 tháng 5 2022

cho m gam bột sắt tác dụng hoàn toàn với dung dịch HCl 10% thu được 1,12 lít khí H₂ ở ( đktc )

a) viết phương trình hóa học của phản ứng trên

b) tính khối lượng bột sắt m
c) tính khối lượng dung dịch HCl cần dùng

#Hóa học lớp 8

1

D

๖ۣۜDũ๖ۣۜN๖ۣۜG

10 tháng 5 2022

a) Fe + 2HCl --> FeCl₂ + H₂

b) $n_{H_2}=\dfrac{1,12}{22,4}=0,05\left(mol\right)$

PTHH: Fe + 2HCl --> FeCl₂ + H₂

0,05<-0,1<-----------0,05

=> m = 0,05.56 = 2,8 (g)

c) $m_{HCl}=0,1.36,5=3,65\left(g\right)\Rightarrow m_{dd.HCl}=\dfrac{3,65.100}{10}=36,5\left(g\right)$

Đúng(2)

PR

Phúc Rainy

6 tháng 9 2021

Cho 30,7 gam hỗn hợp gồm kẽm và sắt tác dụng hoàn toàn với dung dịch HCl 2M, sau phản ứng thu được 11,2 lít khí ở đktc. a) Tính thành phần phần trăm theo khối lượng mỗi kim loại trong hỗn hợp ban đầu b) Tính thể tích dung dịch HCl đã phản ứng

#Hóa học lớp 9

1

EC

Edogawa Conan

6 tháng 9 2021

a,$n_{H_2}=\dfrac{11,2}{22,4}=0,5\left(mol\right)$

PTHH: Zn + 2HCl → ZnCl₂ + H₂

Mol: x x

PTHH: Fe + 2HCl → FeCl₂ + H₂

Mol: y y

Ta có: $\left\{{}\begin{matrix}65x+56y=30,7\\x+y=0,5\end{matrix}\right.\Leftrightarrow\left\{{}\begin{matrix}x=0,3\left(mol\right)\\y=0,2\left(mol\right)\end{matrix}\right.$

$\Rightarrow\%m_{Zn}=\dfrac{0,3.65.100\%}{30,7}=63,52\%;\%m_{Fe}=100\%-63,52\%=36,48\%$

b,

PTHH: Zn + 2HCl → ZnCl₂ + H₂

Mol: 0,3 0,6

PTHH: Fe + 2HCl → FeCl₂ + H₂

Mol: 0,2 0,4

n_HCl = 0,6+0,4 = 1 (mol)

$V_{ddHCl}=\dfrac{1}{2}=0,5\left(l\right)=500\left(ml\right)$

Đúng(2)

DT

Duong Thanh Thao

2 tháng 11 2021

13/ Cho 16,8g sắt tác dụng với dung dịch HCl dư. Tính thể tích khí H2 thu được ở đktc.14/ Cho 25g CaCO3 vào dung dịch HCl dư. Tính thể tích khí CO2 thu được (ở đktc).15/ Cho 16 g hỗn hợp hai kim loại Fe và Mg tác dụng hoàn toàn với dung dịch HCl dư, sinh ra 6,72 lít khí H2 (đktc). Tính khối lượng mỗi kim loại trong hỗn hợp ban...

Đọc tiếp

#Hóa học lớp 9

1

NH

Nguyễn Hoàng Minh

2 tháng 11 2021

$13,n_{Fe}=\dfrac{16,8}{56}=0,3\left(mol\right)\\ PTHH:Fe+2HCl\rightarrow FeCl_2+H_2\\ .....0,3.....0,6......0,3......0,3\left(mol\right)\\ V_{H_2\left(đktc\right)}=0,3\cdot22,4=6,72\left(l\right)\\ 14,n_{CaCO_3}=\dfrac{25}{40+12+16\cdot3}=0,25\left(mol\right)\\ PTHH:CaCO_3+2HCl\rightarrow CaCl_2+H_2O+CO_2\\ .....0,25.....0,5......0,25......0,25......0,25\left(mol\right)\\ V_{CO_2\left(đktc\right)}=0,25\cdot22,4=5,6\left(l\right)$

Đúng(1)

TP

Tran phuc anh

23 tháng 4 2018 - olm

Bài 1Cho 26.3g sắt tác dụng hết với 0.5 kg dung dịch HCLa) tính thể tích khi hiđrô thu được ở đktcb) tính nồng độ phần trăm của dung dịch thu được sau phản ứngBài 2Hoà tan hoàn toàn 5.003g AL bằng vừa đủ 200ml dung dịch HCLa) viết PTHH cho phản ứng trênb) tính thể tích khí H2 sinh ra ở đktcc) tính nồng độ mol của dung dịch HCL đã phản ứngd) nếu dùng toàn bộ lượng hiđrô bay ra ở bên trên đem...

Đọc tiếp

#Toán lớp 8

5

PL

Phạm Lê Diễm Quỳnh

23 tháng 4 2018

Fe + 2HCl -> FeCl2 + H2

1 2 1 1

0,5 1 0,5 0,5

n_Fe= m/M = 26.3 / 56 = 0,5 mol

a) VH= n . 22,4 = 0,5 . 22,4 = 11,2 lít

b) m_{ct HCl}= n . M = 0,5 . 36,5 = 18,25g

C% = ( m_{ct . 100 )/ m}_dd=18,25 . 100 : 800 = 2,28125%

Đúng(0)

PL

Phạm Lê Diễm Quỳnh

23 tháng 4 2018

a)

2Al + 6HCl -> 2AlCl3 + 3H2

2 6 2 3

0,19 0,57 0,19 0,285

n_Al= m/M = 5,003/27= 0,19 mol

b)

V_H2= n . 22,4 = 0,285 . 22,4 = 6,384 lít

c) C_{M HCl}= n/V = 0,57 / 0,2 = 2,85M

d) H₂ + CuO -> Cu + H₂O ( điều kiện nhiệt độ nha mik k đánh kí hiệu lên mũi tên đc )

1 1 1 1

0,15625

n_CuO= 12,5 / 80 = 0,15625 mol

=> tính số mol theo CuO

m_Cu= n. M = 0,15625 . 64 = 10g

Đúng(0)

TP

Tran phuc anh

23 tháng 4 2018 - olm

Bài 1Cho 26.3g sắt tác dụng hết với 280g dung dịch HCLa) tính thể tích khi hiđrô thu được ở đktcb) tính nồng độ phần trăm của dung dịch thu được sau phản ứngBài 2Hoà tan hoàn toàn 5.9g AL bằng vừa đủ 2000ml dung dịch HCLa) viết PTHH cho phản ứng trênb) tính thể tích khí H2 sinh ra ở đktcc) tính nồng độ mol của dung dịch HCL đã phản ứngd) nếu dùng toàn bộ lượng hiđrô bay ra ở bên trên đem...

Đọc tiếp

#Toán lớp 8

0

ND

Nguyễn Đức Thịnh

17 tháng 7 2021

Cho 15g CaCO3 tác dụng hoàn toàn với dung dịch HCl 7,3%.Hãy tính a/ khối lượng dung dịch HCl đã phản ứng b/ thể tích khí sinh ra ở điều kiện tiêu chuẩn c/ nồng độ phần trăm của dung dịch sau phản ứng

#Hóa học lớp 9

1

H

hnamyuh

17 tháng 7 2021

a) $n_{CaCO_3} = 0,15(mol)$
$CaCO_3 + 2HCl \to CaCl_2 + CO_2 + H_2O$
$n_{HCl} = 2n_{CaCO_3} = 0,3(mol)$
$m_{dd\ HCl} = \dfrac{0,3.36,5}{7,3\%} = 150(gam)$

b)

$n_{CaCl_2} = n_{CO_2} = n_{CaCO_3} =0,15(mol)$
$V_{CO_2} = 0,15.22,4 = 3,36(lít)$
c)

$m_{dd} = 15 + 150 - 0,15.44 = 158,4(gam)$

$C\%_{CaCl_2} = \dfrac{0,15.111}{158,4}.100\% = 10,51\%$

Đúng(3)

Chúng tôi đề xuất

Tài nguyên

Ứng dụng mobile

Bảng xếp hạng

Các khóa học có thể bạn quan tâm

Yêu cầu VIP