Cứu mình vớiCâu 1: Hòa tan hết 40 gam SO3 vào 90 gam nước tạo thành dung dịch X. a. Tính nồng độ phần trăm của chất tan có trong dung dịch X. b. Tính khối lượng MgO tối đa cần để hòa tan hết trong dun...

C

cuunguoi

21 tháng 11 2021

Cứu mình vớiCâu 1: Hòa tan hết 40 gam SO3 vào 90 gam nước tạo thành dung dịch X. a. Tính nồng độ phần trăm của chất tan có trong dung dịch X. b. Tính khối lượng MgO tối đa cần để hòa tan hết trong dung dịch X.Câu 2: Hòa tan hết 24,0 gam CuO vào dung dịch HCl có nồng độ 14,6% (lấy dư 20% so với lượng cần phản ứng), thu được dung dịch Y. a. Tính khối lượng dung dịch HCl đã dùng. b. Tính nồng độ phần trăm...

Đọc tiếp

#Hóa học lớp 8

0

DN

Do Ngan

27 tháng 10 2021

Dùng 480 gam dung dịch H2SO4 thì hòa tan vừa hết hỗn hợp gồm 16 gam CuO và 4 gam MgO. a) Tính nồng độ phần trăm của dung dịch H2SO4 đã dùng. b) Tính thành phần phần trăm theo khối lượng của các chất có trong dung dịch sau phản ứng.

#Hóa học lớp 9

0

LL

lưu ly

25 tháng 10 2021

Câu 9: Hòa tan 27 gam N2O5 vào 173 gam dung dịch KOH 28%.1. Tính khối lượng muối tạo được.2. Tính nồng độ % từng chất tan có trong dung dịch sau phản ứnCâu 10: Hòa tan 8 gam MgO vào 100 gam dung dịch HNO3 12,6%. Tính nồng độ % của dung dịch thu được sau phản...

Đọc tiếp

#Hóa học lớp 9

0

BM

Basilic_ Master

15 tháng 8 2021

Thả 11,2 gam sắt vào dung dịch HCl 7,3%. a. Tính khối lượng dung dịch axit tối thiểu cần dùng để hòa tan hết lượng sắt trên b. Tính khối lượng muối tạo thành sau phản ứng. c.Tính nồng độ phần trăm của dung dịch muối sau phản ứng nếu lượng axit tham gia phản ứng vừa đủ. d. Cho 11,2 gam sắt vào 300 gam dung dịch HCl 7,3%. Hỏi sau phản ứng,...

Đọc tiếp

#Hóa học lớp 8

0

H

Hoàng

15 tháng 8 2021

Thả 11,2 gam sắt vào dung dịch HCl 7,3%. a. Tính khối lượng dung dịch axit tối thiểu cần dùng để hòa tan hết lượng sắt trên b. Tính khối lượng muối tạo thành sau phản ứng. c.Tính nồng độ phần trăm của dung dịch muối sau phản ứng nếu lượng axit tham gia phản ứng vừa đủ. d. Cho 11,2 gam sắt vào 300 gam dung dịch HCl 7,3%. Hỏi sau phản ứng,...

Đọc tiếp

#Hóa học lớp 9

1

NN

Nguyễn Nho Bảo Trí

15 tháng 8 2021

Số mol của sắt

n_Fe = $\dfrac{m_{Fe}}{M_{Fe}}=\dfrac{11,2}{56}=0,2\left(mol\right)$

Pt : Fe + 2HCl → FeCl₂ + H₂$|$

1 2 1 1

0,2 0,4 0,2 0,2

a) Số mol của axit clohidric

n_HCl = $\dfrac{0,2.2}{1}=0,4\left(mol\right)$

Khối lượng của axit clohidric

m_HCl= n_HCl . M_HCl

= 0,4 . 36,5

= 14,6 (g)

Khối lượng của dung dịch axit clohidric cần dùng

C⁰/_0HCl = $\dfrac{m_{ct}.100}{m_{dd}}\Rightarrow m_{dd}=\dfrac{m_{ct}.100}{C}=\dfrac{14,6.100}{7,3}=200\left(g\right)$

b) Số mol của muối sắt (II) clorua

n_FeCl2 = $\dfrac{0,4.1}{2}=0,2\left(mol\right)$

Khối lượng của sắt (II) clorua

m_FeCl2= n_FeCl2 . M_FeCl2

= 0,2 . 127

= 25,4 (g)

Khối lượng của dung dịch sau phản ứng

m_{dung dịch sau phản ứng} = m_Fe + m_HCl - m_H2

= 11,2 + 200 - ( 0,2 .2)

= 210,8 (g)

c) Nồng độ phần trăm của muối sắt (II) clorua

C⁰/_0FeCl2 = $\dfrac{m_{ct}.100}{m_{dd}}=\dfrac{25,4.100}{210,8}=12,05$⁰/₀

d) Số mol của sắt

n_Fe = $\dfrac{m_{Fe}}{M_{Fe}}=\dfrac{11,2}{56}=0,2\left(mol\right)$

Khối lượng của axit clohidric

C⁰/_0HCl = $\dfrac{m_{ct}.100}{m_{dd}}\Rightarrow m_{ct}=\dfrac{C.m_{dd}}{100}=\dfrac{7,3.300}{100}=21,9\left(g\right)$

Số mol của axit clohidric

n_HCl = $\dfrac{m_{HCl}}{M_{HCl}}=\dfrac{21,9}{36,5}=0,6\left(mol\right)$

Pt : Fe + 2HCl → FeCl₂ + H₂$|$

1 2 1 1

0,2 0,6 0,3 0,3

Lập tỉ số so sánh : $\dfrac{0,2}{1}< \dfrac{0,6}{2}$

⇒ Fe phản ứng hết , HCl dư

⇒ Tính toán dựa vào số mol của Fe

Sau phản ứng thu được muối FeCl₂ và dung dịch HCl còn dư

Số mol của sắt (II) clorua

n_FeCl2 = $\dfrac{0,6.1}{2}=0,3\left(mol\right)$

Khối lượng của sắt (II) clorua

m_FeCl2 = n_FeCl2 . M_FeCl2

= 0,3 . 127

= 38,1 (g)

Số mol dư của dung dịch axit clohidric

n_dư = n_{ban đầu} - n_mol

= 0,6 - (0,2 . 2)

= 0,2 (mol)

Khối lượng dư của dung dịch axit clohidric

m_dư = n_dư. M_HCl

= 0,2 . 36,5

= 7,3 (g)

Khối lượng của dung dịch sau phản ứng

m_{dung dịch sau phản ứng} = m_Fe+ m_HCl - m_H2

= 11,2 + 300 - (0,3 . 2)

= 310,6 (g)

Nồng độ phần trăm của sắt (II) clorua

C⁰/_0FeCl2 = $\dfrac{m_{ct}.100}{m_{dd}}=\dfrac{38,1.100}{310,6}=12,27$⁰/₀

Nồng độ phần trăm của dung dịch axit clohdric

C⁰/_0HCl = $\dfrac{m_{ct}.100}{m_{dd}}=\dfrac{7,3.100}{310,6}=2,35$⁰/₀

Chúc bạn học tốt

Đúng(1)

AD

Anh Duong Hoang

3 tháng 8 2021

Hòa tan 23,1 gam hỗn hợp X gồm K và BaO vào 177,1 gam nước thì thu được 2,24 lít khí (đktc) và dung dịch Y

a) Tính phần trăm khối lượng mỗi chất trong X.

b) Tính nồng độ phần trăm của dung dịch Y.

c) Để trung hòa vừa đủ dung dịch Y cần V ml dung dịch HCl 0,5M. Tính V

#Hóa học lớp 9

1

H

hnamyuh

3 tháng 8 2021

a)

$2K + 2H_2O \to 2KOH + H_2$
$BaO + H_2O \to Ba(OH)_2$
Theo PTHH :

$n_K = 2n_{H_2} = 0,2(mol)$
$\%m_K = \dfrac{0,2.39}{23,1}.100\% = 33,77\%$

$\%m_{BaO} = 100\%- 33,77\% = 66,23\%$

b)

$n_{BaO} = \dfrac{23,1 - 0,2.39}{153} = 0,1(mol)$

$m_{dd} = 23,1 + 177,1 - 0,1.2 = 200(gam)$
$C\%_{KOH} = \dfrac{0,2.56}{200}.100\% = 5,6\%$

$C\%_{Ba(OH)_2} = \dfrac{0,1.171}{200}.100\% = 8,55\%$

c)

$KOH + HCl \to KCl + H_2O$
$Ba(OH)_2 + 2HCl \to BaCl_2 + 2H_2O$
$n_{HCl} = 2n_{Ba(OH)_2} + n_{KOH} = 0,4(mol)$
$V = \dfrac{0,4}{0,5} = 0,8(lít) = 800(ml)$

Đúng(3)

PT

pé thu con ông Sáu

9 tháng 4 2022

Hỗn hợp X gồm Na và Na2O . Hòa tan hết 1,31 gam hỗn hợp X vào 18,72 gam nước thu được dung dịch y và 0,336 lít H2( đktc ) a. Tính phần trăm của các chất trong hỗn hợp X b.Tính nồng độ % và nồng độ mol/l của các chất tan trong dung dịch Y . Biết khối lượng riêng của dung dịch Y bằng 1,2 g/ml

#Hóa học lớp 8

1

D

๖ۣۜDũ๖ۣۜN๖ۣۜG

9 tháng 4 2022

a)

$n_{H_2}=\dfrac{0,336}{22,4}=0,015\left(mol\right)$

PTHH: 2Na + 2H₂O --> 2NaOH + H₂

0,03<------------0,03<----0,015

=> $\%m_{Na}=\dfrac{0,03.23}{1,31}.100\%=52,67\%$

=> $\%m_{Na_2O}=100\%-52,67\%=47,33\%$

b)

$n_{Na_2O}=\dfrac{1,31.47,33\%}{62}=0,01\left(mol\right)$

PTHH: Na₂O + H₂O --> 2NaOH

0,01----------->0,02

=> n_NaOH = 0,03 + 0,02 = 0,05 (mol)

m_{dd sau pư} = 1,31 + 18,72 - 0,015.2 = 20 (g)

=> $C\%_{dd.NaOH}=\dfrac{0,05.40}{20}.100\%=10\%$

$V_{dd.NaOH}=\dfrac{20}{1,2}=\dfrac{50}{3}\left(ml\right)=\dfrac{1}{60}\left(l\right)$

$C_{M\left(dd.NaOH\right)}=\dfrac{0,05}{\dfrac{1}{60}}=3M$

Đúng(5)

VT

Vũ Trần Hương Giang

25 tháng 2 2022

Hòa tan 3,2 gam SO3 tác dụng với nước dư thu được dung dịch A.a/ Tính khối lượng axit sunfuric tạo thành trong dung dịch A.b/ Hòa tan hoàn toàn 0,69 gam Na vào dung dịch A, tính khối lượng các chất trong dung dịch sau phản ứng.c/ Hòa tan hoàn toàn 2,07 gam Na vào dung dịch A, tính khối lượng các chất trong dung dịch sau phản...

Đọc tiếp

#Hóa học lớp 8

1

D

๖ۣۜDũ๖ۣۜN๖ۣۜG

25 tháng 2 2022

a) $n_{SO_3}=\dfrac{3,2}{80}=0,04\left(mol\right)$

PTHH: SO₃ + H₂O --> H₂SO₄

0,04------------->0,04

=> $m_{H_2SO_4}=0,04.98=3,92\left(g\right)$

b) $n_{Na}=\dfrac{0,69}{23}=0,03\left(mol\right)$

PTHH: 2Na + 2H₂O --> 2NaOH + H₂

0,03------------>0,03

2NaOH + H₂SO₄ --> Na₂SO₄ + 2H₂O

Xét tỉ lệ: $\dfrac{0,03}{2}< \dfrac{0,04}{1}$=> NaOH hết, H₂SO₄ dư

2NaOH + H₂SO₄ --> Na₂SO₄ + 2H₂O

0,03------>0,015---->0,015

$\left\{{}\begin{matrix}n_{Na_2SO_4}=0,015\left(mol\right)\\n_{H_2SO_4\left(dư\right)}=0,025\left(mol\right)\end{matrix}\right.$

=> $\left\{{}\begin{matrix}m_{Na_2SO_4}=0,015.142=2,13\left(g\right)\\m_{H_2SO_4}=0,025.98=2,45\left(g\right)\end{matrix}\right.$

c) $n_{Na}=\dfrac{2,07}{23}=0,09\left(mol\right)$

PTHH: 2Na + 2H₂O --> 2NaOH + H₂

0,09-------------->0,09

Xét tỉ lệ: $\dfrac{0,09}{2}>\dfrac{0,04}{1}$ => NaOH dư, H₂SO₄ hết

2NaOH + H₂SO₄ --> Na₂SO₄ + 2H₂O

0,08<-----0,04------>0,04

=> $\left\{{}\begin{matrix}n_{NaOH\left(dư\right)}=0,01\left(mol\right)\\n_{Na_2SO_4}=0,04\left(mol\right)\end{matrix}\right.$

=> $\left\{{}\begin{matrix}m_{NaOH\left(dư\right)}=0,01.40=0,4\left(g\right)\\m_{Na_2SO_4}=0,04.142=5,68\left(g\right)\end{matrix}\right.$

Đúng(2)

Chúng tôi đề xuất

Tài nguyên

Ứng dụng mobile

Bảng xếp hạng

Các khóa học có thể bạn quan tâm

Yêu cầu VIP