Hãy nhập câu hỏi của bạn vào đây, nếu là tài khoản VIP, bạn sẽ được ưu tiên trả lời.
Ta thấy \(n_{NO3}=0,08 mol< n_{Zn}=0,09 mol=>Zn\) dư và muối trong dung dịch sau cùng là 0,04 mol Zn(NO3)2
Bảo toàn khối lượng: mZn + ,my = \(m_{dd cuối}\) +\(m_{rắn cuối}\)
=> mY = 0,04.189 + 10,53 – 5,85 = 12,24g
Bảo toàn khối lượng : mCu + mdd AgNO3 = mX + mY
=> mCu = m = 7,76 + 12,24– 0,08.170 = 6,4g.
Đáp án C
Bảo toàn N => nZn(NO3)2 = 1/2nAgNO3 = 0,03 (mol)
=> mZn dư = 2,05 – 0,03.65 = 0,1 (g)
=> m (Cu + Ag )II = 5,06 – 0,1 = 4,96 (g)
Ta có: ∑ m( Cu + Ag)I + ∑ m( Cu + Ag) II = mCu bđ + mAgbđ
=> mCu bđ = 4,96 + 3,44 – 0,06.108 = 1,92 (g)
Bảo toàn N => nZn(NO3)2 = 1/2 nAgNO3 = 0,03 (mol)
=> mZn dư = 2,05 – 0,03.65 = 0,1 (g)
=> m (Cu+Ag) II = 5,06 – 0,1 = 4,96 (g)
Ta có: = mCu Bđ + mAg bđ
=> mCu bđ = 4,96 + 3,44 – 0,06.108 = 1,92 (g)
Đáp án C
Đáp án D
Sau phản ứng rắn X 1à hỗn hợp kim loại nên X 1à Ag (2x) và Cu (y)
Dung dịch Y gồm AgNO3 (0,08-2x) và Cu(NO3)2 (x)
nZn = 0,09
nZn phản ứng = 0,04-x + x = 0,04 => nZn dư =0,09-0,04 =0,05
Chất rắn Z gồm Cu (x); Ag (0,08-2x) và Zn dư (0,05)
=> 64x + 108.(0,08-2x) + 0,05.65 = 10,53 => x = 17/1900
2x.108 + y.64 = 7,76
y = 173/1900
mCu = (x+y).64 = 6,4
Cách tính nhanh: ta lấy Z + X gồm: Ag (0,08); Zn (0,05) và Cu (m)
=> m = 10,53+7,76-0,05.65-0,08.108
= 6,4
Chọn đáp án D
Theo bản chất “Lòng tham vô đáy” khi cho các kim loại vào dung dịch muối.Các kim loại mạnh nhất sẽ cướp anion trước,sau đó mới tới các kim loại yếu hơn.
Dễ thấy
do đó dung dịch cuối cùng có nZn(NO3)2=0,02(mol)
->m=1,6(g)