Question

[hsrhsrhjs]

Câu 17 : VIết phương trình hóa học cho mỗi chuyển đổi hóa học sau và ghi rõ điều kiện phản ứng ( nếu có )

a/\(Al\xrightarrow[]{\left(1\right)}Al_2O_3\xrightarrow[]{\left(2\right)}AlCl_3\xrightarrow[]{\left(3\right)}Al\left(OH\right)_3\)

b/ \(Al\xrightarrow[]{\left(1\right)}AlCl_3\xrightarrow[]{\left(2\right)}Al\left(OH\right)_3\xrightarrow[]{\left(3\right)}Al_2O_3\)

Câu 18 :

a/ hãy phân biệt các dung dịch mất nhãn sau : \(Ba\left(OH\right)_2;K_2SO_4;NaNO_3\) viết PTHH minh họa ( nếu có )

b/ hãy phân biệt các dung dịch mất nhãn sau : \(KOH;Na_2SO_4;BaCl_2\) viết PTHH minh họa ( nếu có )

Câu 19 : Hòa tan hoàn toàn 11,2g sắt cần 200ml dung dịch \(H_2SO_4\)

a. Viết PTHH

b. Tính thể tích khí hiđro thoắt ra ( ở đktc )

c. Tính nồng độ mol dung dịch \(H_2SO_4\) đã phản ứng

d.Dùng 100ml dung dịch \(H_2SO_4\) nói trên để trung hòa hết Vml dung dịch \(Ca\left(OH\right)_2\) 2M . Tính V?

( Fe = 56, H = 1, Ca = 40, S = 32, O = 16 )

GIÚP MÌNH VỚI Ạ !!!!

Answer 1

[Huyền]

\(Fe+H_2SO_4\rightarrow FeSO_4+H_2\)

\(n_{Fe}=\frac{11.2}{56}=0.2\left(mol\right)\)

\(n_{Fe}=n_{H_2}=0.2\)(mol)

\(\Rightarrow V_{H_2}=22.4\cdot0.2=4.48\left(l\right)\)

Do lượng H₂SO₄ là vừa đủ nên \(n_{H_2SO_4}=0.2\)

Vậy C_M(H₂SO₄)=0.2/0.2=1(M)

\(H_2SO_4+Ca\left(OH\right)_2\rightarrow2H_2O+CaSO_4\)

Cho 100ml H₂SO₄ 1M\(\Rightarrow n_{H_2SO_4}=0.1\cdot1=0.1\left(mol\right)\)

\(n_{H_2SO_4}=n_{Ca\left(OH\right)_2}=0.1\)

\(\Rightarrow V_{Ca\left(OH\right)_2}=\frac{0.1}{2}=0.05\left(l\right)=50ml\)

Dạ e cx ko chắc lắm có sai mong ac thông cảm ạ

Answer 2

[B.Thị Anh Thơ]

Câu 17:

a,

\(\text{4Al + 3O2 → 2Al2O3}\)

\(\text{Al2O3 + 6HCl → 2AlCl3 + 3H2O}\)

\(\text{AlCl3 + 3NaOH → Al(OH)3 + 3NaCl\text{​​}}\)

b,

\(\text{2Al + 3Cl2 → 2AlCl3}\)

\(\text{​​}\)\(\text{AlCl3 + 3NaOH → Al(OH)3 + 3NaCl}\)

\(\text{2Al(OH)3 → Al2O3 + 3H2O}\)