Cho 6,72 l CO2 (đktc) vào dung dịch Ba(OH)2 dư
a, Tính khối lượng kết tủa thu được
b, Khối lượng dung dịch sau phản ứng tăng hay giảm bao nhiêu gam so với dung dịch ban đầu
K
Khách
Hãy nhập câu hỏi của bạn vào đây, nếu là tài khoản VIP, bạn sẽ được ưu tiên trả lời.
Những câu hỏi liên quan
4 tháng 9 2019
a) nCO2 = 6,72/22,4 = 0,3 mol
PTHH: Ba(OH)2 + CO2 = BaCO3 + H2O
nBaCO3 = nCO2 = 0,3 (mol)
=> mBaCO3 = 0,3.197 = 59,1 g
b) Δm = |m(CO2) - m(BaCO3)|
= |0,3.44- 59,1| = |13,2 -59,1| = |-45,9| g
Vậy m giảm 45,9 g
H
25 tháng 8 2021
a)
Gọi $n_{CO_2} = a(mol)$
$Ba(OH)_2 + CO_2 \to BaCO_3 + H_2O$
Theo PTHH :
$n_{BaCO_3} = n_{CO_2} = a(mol)$
$\Rightarrow 197a - 44a = 1,53 \Rightarrow a = 0,01(mol)$
Suy ra :
$V = 0,01.22,4 = 0,224(lít)$
$m_{BaCO_3} = 0,01.197 = 1,97(gam)$
b)
$n_{Ba(OH)_2} = n_{CO_2} = 0,01(mol)$
$m_{Ba(OH)_2} = 0,01.171 = 1,71(gam)$
TP
Thảo Phương
CTVVIP
16 tháng 8 2021
\(n_{CO_2}=0,3\left(mol\right);n_{OH^-}=0,4\left(mol\right)\)
Lập T : \(\dfrac{n_{OH^-}}{n_{CO_2}}=\dfrac{0,4}{0,3}=1,33\) => Tạo 2 muối BaCO3 và Ba(HCO3)2
Gọi BaCO3 (x_mol) , Ba(HCO3)2 (y_mol)
Ta có : \(\left\{{}\begin{matrix}x+y=0,2\left(BTNT:Ba\right)\\x+2y=0,3\left(BTNT:C\right)\end{matrix}\right.\)
=> x= 0,1 ;y=0,1
=> \(m_{BaCO_3}=0,1.197=19,7\left(g\right)\)
=> Chọn A
16 tháng 8 2021
Sục 6,72 lít khí CO2 (đktc) vào 200 ml dung dịch Ba(OH)2 1M. Khối lượng kết tủa thu được sau phản ứng là bao nhiêu gam?
A. 19,7 gam.
B. 39,4 gam.
C. 59,1 gam.
D. 78,8 gam.
30 tháng 11 2018
Đáp án B
Ta có : n A l 2 S O 4 3 = 0 , 5 m o l
Cho Ba tác dụng với Al2(SO4)3 tức là cho Ba tác dụng với H2O tạo ra Ba(OH)2 sau đó chất này tan.
Gọi số mol Ba là x. Ta có số mol kết tủa BaSO4 tạo ra là 0,15, số mol H2 là x mol.
Ta có: 
Áp dụng bảo toàn khối lượng, khối lượng dung dịch giảm là:
Giải được: x = 0,16.
Vậy khi sục CO2 dư vào X thì kết tủa tạo ra là Al(OH)3 0,02 mol (không thể có BaCO3).
m = 1 , 56 g a m
CO2 +Ba(OH)2----> BaCO3 +H2O
a) Ta có
n\(_{CO2}=\frac{6,72}{22,4}=0,3\left(mol\right)\)
Theo pthh
n\(_{BaCO3}=n_{CO2}=0,3\left(mol\right)\)
m\(_{BaCO3}=0,3.197=59,1\left(g\right)\)
b) Tự lm nhé
Chúc bạn học tốt
phần b làm như thế nào vậy ạ ?