Hãy nhập câu hỏi của bạn vào đây, nếu là tài khoản VIP, bạn sẽ được ưu tiên trả lời.
Theo phương trình phản ứng ta có:
n F e = n H 2 = 0,075 mol
n H 2 S O 4 = 0,075 mol (mà H 2 S O 4 đề cho là 0,2 mol nên H 2 S O 4 dư)
a, PT: \(Fe+H_2SO_4\rightarrow FeSO_4+H_2\)
b, Ta có: \(n_{H_2}=\dfrac{1,68}{22,4}=0,075\left(mol\right)\)
Theo PT: \(n_{Fe}=n_{H_2}=0,075\left(mol\right)\Rightarrow m_{Fe}=0,075.56=4,2\left(g\right)\)
c, \(n_{H_2SO_4\left(pư\right)}=n_{H_2}=0,075\left(mol\right)\Rightarrow n_{H_2SO_4\left(dư\right)}=0,2-0,075=0,125\left(mol\right)\)
\(\Rightarrow m_{H_2SO_4\left(dư\right)}=0,125.98=12,25\left(g\right)\)
a, Ta có pt pư
\(Fe+H_2SO_4-->FeSO_4+H_2\)
Ta có
\(n_{H_2}=\dfrac{3,36}{22,4}=0,15\left(mol\right)\)
\(n_{H_2SO_4}=\dfrac{19,6}{98}=0,2\left(mol\right)\)
=> \(H_2SO_4\) dư
\(m_{H_2SO_4}=0,15\cdot98=14,7\left(g\right)\)
\(\Rightarrow m_{dư\left(H_2SO_4\right)}=19,6-14,7=4,9\left(g\right)\)
b,
Ta có
\(m_{Fe}=0,15\cdot56=8,4\left(g\right)\)
\(a.n_{H_2SO_4}=0,2\left(mol\right)\\ n_{H_2}=\dfrac{1,68}{22,4}=0,075\left(mol\right)\\ PTHH:Fe+H_2SO_4\rightarrow FeSO_4+H_2\\ Vì:\dfrac{0,2}{1}>\dfrac{0,075}{1}\\ \Rightarrow H_2SO_4dư\\ b.n_{Fe}=n_{H_2}=0,075\left(mol\right)\\ m_{Fe}=56.0,075=4,2\left(g\right)\\ c.PTHH:Fe_2O_3+3H_2\underrightarrow{t^o}2Fe+3H_2O\\ 0,025........0,075.......0,05.......0,075\left(mol\right)\\ m_{Fe_2O_3}=0,025.160=4\left(g\right)\)
Fe+H2SO4-->FeSO4+H2
theo PTHH=> nH2SO4=nFE=0,2mol
=>mFe=0,2.56=11,2gam
c) Fe2O3 + 3H2---> 2Fe +3 H2O
nFe=0,2 mol.Theo PTHH=> nFe2O3=0,1mol
=> KL Fe2O3 cần dùng là 0,1.160=16gam
Ta có: nH2SO4=0,2 (mol) (theo đầu bài)
PT:
Fe + H2SO4 -> FeSO4 + H2
1...........1.............1............1 (mol)
0,2 <- 0,2 -> 0,2 -> 0,2 (mol)
b) mFe=n.M=0,2.56=11,2(gam)
c) PT:
Fe2O3 + 3H2 -t0-> 2Fe + 3H2O
1................3..............2..............3 (mol)
0,1 <- 0,3 <- 0,2 -> 0,3 (mol)
=> mFe2O3=n.M=0,1.160=16(g)
Vậy khối lượng Fe2O3 cần dùng là 16 gam
Phải dùng 4,2 g Fe
Cần 6g sắt (III) oxit tác dụng với H2 dư
a)
$Fe + 2HCl \to FeCl_2 + H_2$
b) Theo PTHH : $n_{Fe} = n_{H_2} = \dfrac{3,36}{22,4} = 0,15(mol)$
$m_{Fe} = 0,15.56 = 8,4(gam)$
c) $n_{HCl} = 2n_{H_2} = 0,3(mol)$
$\Rightarrow C_{M_{HCl}} = \dfrac{0,3}{0,05} = 6M$
d) $2NaOH + H_2SO_4 \to Na_2SO_4 + 2H_2O$
$n_{H_2SO_4} = \dfrac{1}{2}n_{NaOH} = 0,25(mol)$
$m_{dd\ H_2SO_4} = \dfrac{0,25.98}{20\%} = 122,5(gam)$
$V_{dd\ H_2SO_4} = \dfrac{122,5}{1,14} = 107,5(ml)$
nH2=\(\dfrac{1,68}{22,4}\)=0,075mol
Fe + H2SO4 -> FESO4 + H2
n ban đầu: 0,2mol
n pứ: 0,075mol 0,075mol 0,075mol
Vì \(\dfrac{0,2}{1}\)>\(\dfrac{0,075}{1}\) nên H2SO4 dư
a) mFe pứ= 0,075.56=4,2g
b) Fe2O3 + 3H2 -> 2Fe + 3H2O
n pứ: 0,0375mol 0,075mol
mFe2O3 pứ=0,0375.160=6g