Nhúng một thanh sắt và một thanh kẽm vào một cốc chứa 500ml dung dịch CuSO4, sau một thời gian lấy hai thanh kim loại ra khỏi cốc thì mỗi thanh có thêm đồng bám vào. khối lượng dung dịch bị giảm mất 0...

NA

Nguyễn Anh Tuấn

6 tháng 8 2021

Nhúng một thanh sắt và một thanh kẽm vào một cốc chứa 500ml dung dịch CuSO4, sau một thời gian lấy hai thanh kim loại ra khỏi cốc thì mỗi thanh có thêm đồng bám vào. khối lượng dung dịch bị giảm mất 0,27g. Trong dung dịch sau phản ứng nồng độ mol của ZnSO4 gấp 2,5 lần nồng độ mol của FeSO4.Thêm dung dịch natri hidroxit (lấy dư) lọc lấy hết kết tủa rồi nung ngoài khồn khí đến khối lượng không đổi...

Đọc tiếp

#Hóa học lớp 9

0

J

JakiNatsumi

12 tháng 1 2021

Cho một thanh sắt và một viên kẽm vào cốc chứa 150ml dung dịch CuSO4. Sau một thời gian, lấy hai thanh kim loại ra khỏi cốc, thu được dung dịch M trong đó nồng độ mol của muối kẽm gấp 2,5 lần của muối sắt. Thêm dung dịch NaOH dư vào dung dịch M, lọc lấy kết tủa rồi nung ngoài không khí đến khối lượng không đổi, thu được 20g chất rắn N. Cho dòng khí H2 đi qua N đốt nóng tới khi phản ứng hoàn toàn,...

Đọc tiếp

#Hóa học lớp 9

1

H

hnamyuh

12 tháng 1 2021

Dung dịch M gồm : FeSO₄ ,ZnSO₄ và CuSO₄ dư

Kết tủa gồm : Fe(OH)₂ , Cu(OH)₂ (Không còn Zn(OH)₂ vì NaOH dư nên bị hòa tan hết).

Chất rắn N : Fe₂O₃(a mol) ; CuO(b mol)

\(\Rightarrow 160a + 80b = 20(1)\)

Chất rắn P :

Fe : \(n_{Fe} = 2n_{Fe_2O_3} = 2a(mol)\)

Cu : \(n_{Cu} = n_{CuO} = b(mol)\)

\(\Rightarrow 112a + 64b = 15,84(2)\)

Từ (1)(2) suy ra a = 0,01 ; b = 0,23

Bảo toàn nguyên tố với Fe,Cu :

\(n_{FeSO_4} = 2n_{Fe_2O_3} = 0,02(mol)\\ n_{CuSO_4} = n_{CuO} = 0,23(mol)\)

\(n_{ZnSO_4} = 2,5n_{FeSO_4} = 0,05(mol)\)

Zn + CuSO₄ \(\to\) ZnSO₄ + Cu

..0,05...0,05......................0,05.........(mol)

Trên thanh kẽm : \(m_{Cu} = 0,05.64 = 3,2(gam)\)

Fe + CuSO₄ \(\to\) FeSO₄ + Cu

0,02....0,02......................0,02.......(mol)

Trên thanh sắt : \(m_{Cu} = 0,02.64 = 1,28(gam)\)

\(n_{CuSO_4} = 0,05 + 0,02 + 0,23= 0,3(mol)\\ \Rightarrow C_{M_{CuSO_4}} = \dfrac{0,3}{0,15} = 2M\)

..

Đúng(2)

IB

Ichigo Bleach

24 tháng 6 2021

Bài 2 Nhúng 1 thanh Fe và 1 thanh Zn vào cùng 1 cốc chứa 500 ml dung dịch CuSO4 . Sau 1 thời gian lấy 2 thanh kim loại ra khỏi cốc, lúc đó tất cả Cu thoát ra đều bám hết vào 2 thanh kim loại và khối lượng dd trong cốc bị giảm 0,22 gam. Trong dd sau phản ứng nồng độ mol của ZnSO4 lớn gấp 2,5 lần nồng độ mol của FeSO4 Thêm dd NaOH dư vào cốc, lọc lấy kết tủa thu được rồi nung ngoài không khí đến khối lượng...

Đọc tiếp

#Hóa học lớp 9

1

TP

Thảo Phương

CTVVIP

24 tháng 6 2021

Gọi số mol FeSO4 là x

→ Số mol ZnSO4 là 2,5x

Fe + CuSO4 → FeSO4 + Cu↓

x → x → x → x

Zn + CuSO4 → ZnSO4 + Zn↓

2,5x → 2,5x → 2,5x → 2,5x

m dung dịch giảm = mCu - mFe + mZn

→ (x + 2,5x).64 - 56x + 65.2,5x = 0,22

→ x = 0,04

nCu = 0,04 . (1+2,5) = 0,14 (mol)

mCu = 0,14 . 64 = 8,96g

nCuSO4 p.ư = 0,04 + 2,5 . 0,04 = 0,14 mol

Sau phản ứng dung dịch gồm: FeSO4 (0,04 mol); ZnSO4 (0,1 mol), CuSO4 dư (a mol)

Cho dung dịch tác dụng với NaOH dư:

FeSO4 + 2NaOH → Na2SO4 + Fe(OH)2↓

0,04 → 0,04

ZnSO4 + 4NaOH → Na2ZnO2 + Na2SO4 + 2H2O

CuSO4 + 2NaOH → Na2SO4 + Cu(OH)2↓

a → a

Nung kết tủa đến khối lượng không đổi:

4Fe(OH)2 + O2 -to→ 2Fe2O3 + 4H2O

0,04 → 0,02

Cu(OH)2 -to→ CuO + H2O

a → a

mcr = mFe2O3 + mCuO

→ 0,02 . 160 + a.80 = 14,5

→ a = 0,14125

nCuSO4 = nCuSO4 p.ư + nCuSO4 dư = 0,14 + 0,14125 = 0,28125 mol

CM (CuSO4) = 0,28125 : 0,5 = 0,5625M

Đúng(1)

NH

Nguyễn Hoàng Nam

2 tháng 8 2017

Nhúng một thanh kẽm và một thanh sắt vào cùng một dung dịch CuSO4. Sau một thời gian lấy 2 thanh kim loại ra thấy trong dung dịch còn lại có nồng độ mol ZnSO4 bằng 2,5 lần nồng độ FeSO4. Mặt khác khối lượng dung dịch giảm 2,2 gam. Khối lượng Cu bám lên kẽm và bám lên sắt lần lượt là: A. 64g; 25,6g B. 32g; 12,8g C. 64g; 12,8g D. 32g;...

Đọc tiếp

#Hóa học lớp 12

1

NQ

Ngô Quang Sinh

2 tháng 8 2017

Theo (1) có khối lượng Cu bám vào: m_Cu = 0,4.2,5.64 = 64 (gam)

Theo (2) có khối lượng Cu bám vào: m_Cu = 0,4.64 =25,6 (gam).

Đáp án A

Đúng(0)

NH

Nguyễn Hoàng Nam

29 tháng 8 2017

Nhúng thanh kim loại Mg có khối lượng m gam vào dung dịch chứa 0,2 mol CuSO4, sau một thời gian lấy thanh kim loại ra, thấy khối lượng CuSO4đã tham gia phản ứng là 80%. Thanh kim loại sau khi lấy ra đem đốt cháy trong O2dư, thu được (m + 12,8) gam chất rắn (cho rằng Cu giải phóng bám hết vào thanh Mg). Khối lượng thanh kim loại sau khi lấy ra khỏi dung dịch CuSO4 là A. 10,24 gam B. 12,00 gam C. 16,00 gam D. 9,60...

Đọc tiếp

#Hóa học lớp 12

1

NQ

Ngô Quang Sinh

29 tháng 8 2017

Số mol: 0,16......0,16.............................0,16

Sau phản ứng với dung dịch CuSO₄ khối lượng thanh kim loại là

Thanh kim loại sau khi lấy ra có x mol Mg dư và 0,16 mol Cu

Khi đốt trong oxi dư:

m_O2 = (m + 12,8) – (m + 6,4) = 6,4 → n_O2= 0,2 mol

0,5 x + 0,08 = 0,2 → x = 0,24 mol

Khối lượng thanh kim loại sau khi lấy ra khỏi dung dịch CuSO₄ là

0,24 . 24 + 0,16 . 64 = 16 gam

Đáp án C

Đúng(0)

NH

Nguyễn Hoàng Nam

20 tháng 1 2018

Nhúng thanh kim loại Mg có khối lượng m gam vào dung dịch chứa 0,2 mol CuSO4, sau một thời gian lấy thanh kim loại ra, thấy khối lượng CuSO4đã tham gia phản ứng là 80%. Thanh kim loại sau khi lấy ra đem đốt cháy trong O2dư, thu được (m + 12,8) gam chất rắn (cho rằng Cu giải phóng bám hết vào thanh Mg). Khối lượng thanh kim loại sau khi lấy ra khỏi dung dịch CuSO4 là A. 10,24 gam B. 12,00 gam C. 16,00 gam D. 9,60...

Đọc tiếp

#Mẫu giáo

1

NQ

Ngô Quang Sinh

20 tháng 1 2018

Đáp án C

Đúng(0)

NH

Nguyễn Hoàng Nam

3 tháng 9 2018

Nhúng thanh kim loại Mg có khối lượng m gam vào dung dịch chứa 0,2 mol C u S O 4 , sau một thời gian lấy thanh kim loại ra, thấy khối lượng C u S O 4 đã tham gia phản ứng là 80%. Thanh kim loại sau khi lấy ra đem đốt cháy trong O 2 dư, thu được (m + 12,8) gam chất rắn (cho rằng Cu giải phóng bám hết vào thanh Mg). Khối lượng thanh kim loại sau khi lấy...

Đọc tiếp

#Mẫu giáo

1

NQ

Ngô Quang Sinh

3 tháng 9 2018

Chọn đáp án B

n C u S O 4 p ư = 0 , 2 . 80 100 = 0 , 16 m o l

PTHH: M g + C u S O 4 → M g S O 4 + C u

Số mol: 0,16…0,16……..0,16

Sau phản ứng với dung dịch C u S o 4 khối lượng thanh kim loại là:

m 1 =m-24.0,16+64.0,16=m+6,4 (g)

Thanh kim loại sau khi lấy ra có x mol Mg dư và 0,16 mol Cu

Khi đốt trong oxi dư:

2 M g ⏟ x m o l + O 2 → 2 M g O

2 C u ⏟ 0 , 16 + O 2 → C u O

m O 2 (m + 12,8) – ( m + 6,4) = 6,4 → n O 2 =0,2 mol

0,5x + 0,08 = 0,2 x = 0,24 mol

Khối lượng thanh kim loại sau khi lấy ra khỏi dung dịch C u S O 4 là

0,24 . 24+ 0,16 . 64 = 16 gam

Đúng(0)

DT

Dương Thiên Kim

1 tháng 4 2022

nhúng thanh kim loại R( hóa trị II) vào dung dịch CuSO4 sau một thời gian lấy thanh kim loại ra thấy khối lượng thanh kim loại giảm 0,05%.Mặt khác nếu lấy thanh kim loại nhúng vào dung dịch Pb(NO3)2 sau một thời gian lấy ra khối lượng thanh kim loại tăng 7,1%.Biết số mol của Cu(NO3)2 và Pb(NO3)2 tham gia phản ứng ở trên là như nhau.Xác định kim loại...

Đọc tiếp

#Hóa học lớp 8

1

D

๖ۣۜDũ๖ۣۜN๖ۣۜG

1 tháng 4 2022

Giả sử thanh kim loại ban đầu nặng m (g)

Gọi số mol Cu(NO₃)₂, Pb(NO₃)₂ pư là a (mol)

TN1:

PTHH: R + Cu(NO₃)₂ --> R(NO₃)₂ + Cu

a<-------a------------------>a

=> m_giảm = a.M_R - 64a (g)

Và \(m_{giảm}=\dfrac{0,05m}{100}=0,0005m\left(g\right)\)

=> \(a.M_R-64a=0,0005m\) (1)

TN2:

PTHH: R + Pb(NO₃)₂ --> R(NO₃)₂ + Pb

a<-------a------------------->a

=> m_tăng = 207a - a.M_R (g)

Và \(m_{tăng}=\dfrac{7,1.m}{100}=0,071m\left(g\right)\)

=> \(207a-a.M_R=0,071m\) (2)

(1)(2) => \(\dfrac{M_R-64}{207-M_R}=\dfrac{0,0005}{0,071}\)

=> M_R = 65 (g/mol)

=> R là Zn

Đúng(3)

NH

Nguyễn Hoàng Nam

1 tháng 8 2018

Nhúng một thanh kim loại hóa trị II vào dung dịch CuSO4, sau một thời gian lấy thanh kim loại ra thấy khối lượng thanh kim loại giảm 0,05%. Mặt khác, khi nhúng m gam thanh kim loại trên vào dung dịch Pb(NO3)2, sau một thời gian lấy thanh kim loại ra cân lại thấy khối lượng thanh kim loại tăng 7,1% (biết số mol của hai muối tham gia phản ứng trên như nhau). M là: A. Fe B. Cd C. Zn D....

Đọc tiếp

#Mẫu giáo

1

NQ

Ngô Quang Sinh

1 tháng 8 2018

Chọn C

Đúng(0)

TH

Trần Hữu Lộc

8 tháng 8 2016

Nhúng một thanh sắt có khối lượng 15,6 gam vào dung dịch CuSO4 sau một thời gian lấy đinh sắt ra khỏi dung dịch thấy khối lượng thanh sắt là 16,4 gam tính khối lượng sắt tham gia phản ứng biết rằng tất cả đồng sinh ra đều bám lên bề mặt của sắt

#Hóa học lớp 9

1

TV

Tử Vương

8 tháng 8 2016

Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu

Sau phản ứng khối lượng thanh sắt tăng lên, chứng tỏ có 1 lượng Cu bám lên thanh sắt.

Khối lượng Cu phản ứng là: 16,4 - 15,6 = 0,8 (g)

Số mol Cu là: 0,8 : 64 = 0,0125 (mol)

Theo PTHH: n Fe= nCu = 0,0125 (mol)

Khối lượng sắt tham gia phản ứng là: 0,0125 x 56 = 0,7(g)

Đúng(0)

Chúng tôi đề xuất

Tài nguyên

Ứng dụng mobile

Bảng xếp hạng

Các khóa học có thể bạn quan tâm

Yêu cầu VIP