cho 69, 6g MnO2 tác dụng với dung dịch HCl đặc dư. Dẫn khí thoát ra đi vào 500ml dung dịch NaOH 4M (ở nhiệt độ thường).a) Viết phương trình hóa học của phản ứng xảy ra.b) Xác định nồng độ mo...

TM

Thượng Mã Phong

23 tháng 8 2016

cho 69, 6g MnO2 tác dụng với dung dịch HCl đặc dư. Dẫn khí thoát ra đi vào 500ml dung dịch NaOH 4M (ở nhiệt độ thường).a) Viết phương trình hóa học của phản ứng xảy ra.b) Xác định nồng độ mol/l của những chất có trong dung dịch sau phản ứng. Biết rằng tinh thể của dung dịch sau phản ứng thay đổi không đáng...

Đọc tiếp

#Hóa học lớp 10

1

VD

Võ Đông Anh Tuấn

23 tháng 8 2016

n_NaOH= 0,5 x 4 = 2 mol

a) Phương trình hóa học của phản ứng :

MnO₂ + 4 HCl → MnCl₂ + Cl₂ +2H₂O

0,8 mol 0,8mol 0,8 mol

Cl₂ + 2NaOH → NaCl + NaClO + H₂O

0,8 mol → 1,6 mol 0,8mol 0,8mol

b) Nồng độ mol/l của các chất trong dung dịch sau phản ứng:

C_M(NaCl) = $C_{M\left ( MnCl_{2} \right )}$ = C_M(NaClO) = $\frac{0,8}{0,5}$ = 1,6 mol/l

C_M(NaOH)dư = $\frac{2. 1,6}{0,5}$ = 0,8 mol/l

Đúng(0)

NH

Nguyễn Hoàng Nam

23 tháng 5 2019

Cho 69,6g MnO2 tác dụng với dung dịch HCl đặc, dư. Dẫn khí thoát ra đi vào 500ml dung dịch NaOH 4M (ở nhiệt độ thường).

a) Viết phương trình hóa học của phản ứng xảy ra.

b) Xác định nồng độ mol/l của những chất có trong dung dịch sau phản ứng. Biết rằng tinh thể của dung dịch sau phản ứng thay đổi không đáng kể

#Hóa học lớp 10

1

NQ

Ngô Quang Sinh

23 tháng 5 2019

Giải bài tập Hóa học lớp 10 | Giải hóa lớp 10

a) Phương trình hóa học của phản ứng:

Giải bài tập Hóa học lớp 10 | Giải hóa lớp 10

b) Theo pt (1): nCl2 = nMnCl2 = nMnO2 = 0,8 mol

Theo pt (2): nNaCl = nNaClO = nCl2 = 0,8 mol

nNaOH pư = 2. nCl2 = 2. 0,8 = 1,6 mol

⇒ nNaOH dư = 2 - 1,6 = 0,4 mol

Nồng độ mol/l của các chất trong dung dịch sau phản ứng:

CM (NaCl) = CM (NaClO) = CM(MnCl2) = Giải bài tập Hóa học lớp 10 | Giải hóa lớp 10 = 1,6 mol/ lit

CM (NaOH)dư = Giải bài tập Hóa học lớp 10 | Giải hóa lớp 10 = 0,8 mol/ lit

Đúng(2)

VN

Võ nguyễn Thái

13 tháng 5 2016

cho 69, 6g MnO2 tác dụng với dung dịch HCl đặc dư. Dẫn khí thoát ra đi vào 500ml dung dịch NaOH 4M (ở nhiệt độ thường).a) Viết phương trình hóa học của phản ứng xảy ra.b) Xác định nồng độ mol/l của những chất có trong dung dịch sau phản ứng. Biết rằng tinh thể của dung dịch sau phản ứng thay đổi không đáng...

Đọc tiếp

#Hóa học lớp 10

2

VD

Võ Đông Anh Tuấn

13 tháng 5 2016

n_NaOH= 0,5 x 4 = 2 mol

a) Phương trình hóa học của phản ứng :

MnO₂ + 4 HCl → MnCl₂ + Cl₂ +2H₂O

0,8 mol 0,8mol 0,8 mol

Cl₂ + 2NaOH → NaCl + NaClO + H₂O

0,8 mol → 1,6 mol 0,8mol 0,8mol

b) Nồng độ mol/l của các chất trong dung dịch sau phản ứng:

C_M(NaCl) = $C_{M\left ( MnCl_{2} \right )}$ = C_M(NaClO) = $\frac{0,8}{0,5}$ = 1,6 mol/l

C_M(NaOH)dư = $\frac{2. 1,6}{0,5}$ = 0,8 mol/l

Đúng(1)

NT

Nguyễn Thị Tú Linh

13 tháng 5 2016

500 ml = 0,5l

$n_{NaOH}=0,5.4=2\left(mol\right)$

$n_{MnO_2}=\frac{69,6}{87}=0,8\left(mol\right)$

a, $MnO_2+4HCl->MnCl_2+Cl_2+2H_2O$ (1)

$Cl_2+2NaOH->NaCl+NaClO+H_2O$ (2)

theo (1) $n_{Cl_2}=n_{MnO_2}=0,8\left(mol\right)$

vì $\frac{0,8}{1}< \frac{2}{2}$ => NaOH dư

theo (2) $n_{NaOH\left(pư\right)}=2n_{Cl_2}=1,6\left(mol\right)$

=> $n_{NaOH\left(dư\right)}=2-1,6=0,4\left(mol\right)$

theo (2) $n_{NaCl}=n_{Cl_2}=0,8\left(mol\right)$

nồng độ mol của các chất trọng dung dịch sau phản ứng là

$C_{M\left(NaCl\right)}=\frac{0,8}{0,5}=1,6M$

$C_{M\left(NaOH\right)dư}=\frac{0,4}{0,5}=0,8\left(mol\right)$

Đúng(1)

PS

Phước sang

29 tháng 1 2021

Cho 4,35 g MnO2 tác dụng với dung dịch HCl đặc, dư. Dẫn khi thoát ra đi vào 300ml dung dịch NaOH có nồng độ 0,1 M (ở nhiệt độ thường). a) Viết phương trình hoá học của các phản ứng xảy ra. b) Xác định nồng độ mol của những chất có trong dung dịch sau phản ứng

#Hóa học lớp 10

1

H

hnamyuh

29 tháng 1 2021

$n_{MnO_2} = \dfrac{4,35}{87} = 0,05(mol)$

MnO₂ + 4HCl → MnCl₂ + Cl₂ + 2H₂O

0,05..................................0,05..................(mol)

$n_{NaOH} = 0,3.0,1 = 0,03(mol)$

2NaOH + Cl₂ → NaCl + NaClO + H₂O

0,03........0,05.....0,015.......0,015....................(mol)

Vậy :

$C_{M_{NaCl}} = C_{M_{NaClO}} = \dfrac{0,015}{0,3} = 0,05M$

Đúng(4)

BT

Bình Trần Thị

3 tháng 2 2016

cho 69,6 g MnO tác dụng với dung dịch HCl đặc , dư . Dẫn khí thoát ra đi vào 500 ml dung dịch NaOH 4M ( ở nhiệt độ thường ) : a) viết phương trình hóa học của các phản ứng xảy ra ; b) xác định nồng độ mol của những chất có trong dung dịch sau phản ứng . Biết rằng thể tích của dung dịch sau phản ứng thay đổi không đáng kể .

#Hóa học lớp 10

1

TT

tran thi phuong

3 tháng 2 2016

Hỏi đáp Hóa học

Đúng(0)

NT

Nguyễn Trọng Shyn

19 tháng 12 2017

Cho 69, 6g MnO2 tác dụng với dung dịch HCl đặc dư. Dẫn khí thoát ra đi vào 500ml dung dịch NaOH 4M (ở nhiệt độ thường).

a) Viết phương trình hóa học của phản ứng xảy ra.

b) Xác định nồng độ mol/l của những chất có trong dung dịch sau phản ứng. Biết rằng tinh thể của dung dịch sau phản ứng thay đổi không đáng kể.

#Hóa học lớp 9

2

VT

Võ Thị Hoài

26 tháng 7 2019

https://i.imgur.com/aEJhCWp.jpg

Đúng(0)

HN

HUYNH NHAT TUONG VY

26 tháng 7 2019

accepted

n_NaOH = 0,5 x 4 = 2 mol.

n_MnO2 = 69,6 /87 = 0,8 mol.

a) Phương trình hóa học của phản ứng:

MnO₂ + 4HCl MnCl₂ + Cl₂ + 2H₂O

n_Cl2 = 0,8 mol.

Cl₂ + 2NaOH → NaCl + NaClO + H₂O

n_NaOH = 1,6 mol.

b) Nồng độ mol/l của các chất trong dung dịch sau phản ứng:

C_M(NaCl) = C_M(MnCl2) = 0,8 /0,5 =1,6 mol/l.

C_M(NaOH)dư = (2-1,6) / 0,5 = 0,8 mol/l.

Đúng(0)

NH

Nga Hằng

17 tháng 1 2022

Cho 69,6 gam MnO₂ tác dụng với dd HCl đặc, dư. Dẫn khí thoát ra đi vào 500ml dd KOH 4M (ở nhiệt độ thường). Xác định nồng độ mol các chất trong dung dịch sau phản ứng (thể tích dd thay đổi không đáng kể).

#Hóa học lớp 10

1

D

๖ۣۜDũ๖ۣۜN๖ۣۜG

17 tháng 1 2022

$n_{MnO_2}=\dfrac{69,6}{87}=0,8\left(mol\right)$

n_KOH = 0,5.4 = 2(mol)

PTHH: MnO₂ + 4HCl --> MnCl₂ + Cl₂ + 2H₂O

0,8------------------------>0,8

2KOH + Cl₂ --> KCl + KClO + H₂O

Xét tỉ lệ $\dfrac{2}{2}>\dfrac{0,8}{1}$ => KOH dư, Cl₂ hết

2KOH + Cl₂ --> KCl + KClO + H₂O

1,6<--0,8---->0,8---->0,8

=> $\left\{{}\begin{matrix}n_{KOH\left(dư\right)}=2-1,6=0,4\left(mol\right)\\n_{KCl}=0,8\left(mol\right)\\n_{KClO}=0,8\left(mol\right)\end{matrix}\right.$

=> $\left\{{}\begin{matrix}C_{M\left(KOH\right)}=\dfrac{0,4}{0,5}=0,8M\\C_{M\left(KCl\right)}=\dfrac{0,8}{0,5}=1,6M\\C_{M\left(KClO\right)}=\dfrac{0,8}{0,5}=1,6M\end{matrix}\right.$

Đúng(1)

SG

Sách Giáo Khoa

21 tháng 4 2017

Cho 69, 6g MnO2 tác dụng với dung dịch HCl đặc dư. Dẫn khí thoát ra đi vào 500ml dung dịch NaOH 4M (ở nhiệt độ thường). a) Viết phương trình hóa học của phản ứng xảy ra. b) Xác định nồng độ mol/l của những chất có trong dung dịch sau phản ứng. Biết rằng tinh thể của dung dịch sau phản ứng thay đổi không đáng...

Đọc tiếp

#Hóa học lớp 10

2

TN

Tuyết Nhi Melody

21 tháng 4 2017

n_NaOH= 0,5 x 4 = 2 mol

a) Phương trình hóa học của phản ứng :

MnO₂ + 4 HCl → MnCl₂ + Cl₂ +2H₂O

0,8 mol 0,8mol 0,8 mol

Cl₂ + 2NaOH → NaCl + NaClO + H₂O

0,8 mol → 1,6 mol 0,8mol 0,8mol

b) Nồng độ mol/l của các chất trong dung dịch sau phản ứng:

C_M(NaCl) = $C_{M (M n C l_{2})}$ = C_M(NaClO) = $\frac{0, 8}{0, 5}$ = 1,6 mol/l

C_M(NaOH)dư = $\frac{2. 1, 6}{0, 5}$ = 0,8 mol/l

Đúng(0)

PD

phạm đức minh

25 tháng 4 2017

MnO₂+4HCl=>MnCl₂+Cl₂+2H₂O

Đúng(0)

NT

Nguyễn Thị Như Ngọc

3 tháng 5 2023 - olm

Cho 69,6 gam MnO2 tác dụng với dung dịch HCl đặc,dư.Dẫn khí thoát ra vào 500ml dung dịch KOH 4m ở điều kiện thường.Viết phương trình hoá học của các phản ứng xảy ra,chỉ rõ chất khử,chất oxi hoá?

#Hóa học lớp 10

0