Cho 16,8 g MgCO3 vào 200 (g) dung dịch axit sunfuric C% thu được dung dịch A và V (l) khí (đktc). Để trung hòa lượng axit dư người ta phải dùng hết 80 (g) dung dịch NaOH 10% và thu được dung dịch Ba)...

Câu 8. Cho 42 (g) MgCO3 vào dung dịch CH3COOH 2M. a. Tính thể tích chất khí thoát ra (đktc) b. Tính thể tích dung dịch axit tham gia phản ứng c. Trung hòa dung dịch axit trên bằng 300 (ml) dung dịch NaOH. Tính nồng độ mol dung dịch thu được

#Hóa học lớp 9

1

NN

Nguyễn Nho Bảo Trí

2 tháng 5 2023

Câu 8 :

$n_{MgCO3}=\dfrac{42}{84}=0,5\left(mol\right)$

Pt : $2CH_3COOH+MgCO_3\rightarrow\left(CH_3COO\right)_2Mg+CO_2+H_2O$

1 0,5 0,5

a) $V_{CO2\left(dktc\right)}=0,5.22,4=11,2\left(l\right)$

b) $V_{CH3COOH}=\dfrac{1}{2}=0,5\left(l\right)$

c) Pt : $CH_3COOH+NaOH\rightarrow CH_3COONa+H_2O$

1 1

300ml = 0,3l

$C_{MCH3COONa}=\dfrac{1}{0,3}=\dfrac{10}{3}\left(M\right)$

Chúc bạn học tốt

Đúng(1)

T

TomRoger

18 tháng 7 2021

cho 2.8 gam CaO vào 500ml dung dịch HCl để trung hòa hết lượng axit dư người ta cần dùng 100 g dung dịch NaOH 4%

a)viết phương trình hóa học

b)tính khối lượng muối clorua thu được

c)tính CM dung dịch HCl đã dùng

#Hóa học lớp 9

1

TP

Thảo Phương

CTVVIP

18 tháng 7 2021

a) $CaO+2HCl\rightarrow CaCl_2+H_2O$

$HCl+NaOH\rightarrow NaCl+H_2O$

b) $n_{CaO}=\dfrac{2,8}{56}=0,05\left(mol\right);n_{NaOH}=\dfrac{100.4\%}{40}=0,1\left(mol\right)$

$m_{muối}=m_{CaCl_2}+m_{NaCl}=0,05.111+0,1.58,5=11,4\left(g\right)$

c) $CM_{HCl}=\dfrac{0,05.2+0,1}{0,5}=0,4M$

Đúng(3)

T

TomRoger

18 tháng 7 2021

Đúng(0)

LT

Lê Thu Trang

13 tháng 3 2022

Hòa tan hoàn toàn m gam KMnO4 trong dung dịch HCl đặc (dư), thu được dung dịch X và V lít khí Z (đktc). Pha loãng dung dịch X thu được 500 ml dung dịch Y.- Để trung hòa axit dư trong 50 ml dung dịch Y cần dùng vừa đủ 24 ml dung dịch NaOH 0,5 M.- Cho dung dịch AgNO3 dư vào 100 ml dung dịch Y để kết tủa hoàn toàn ion clorua thu được 17,22 gam kết tủa.1. Viết phương trình hóa học của các phản ứng xảy ra.2. Tính nồng độ...

Đọc tiếp

#Hóa học lớp 10

0

NV

Nguyễn Văn Hiển

18 tháng 6 2021

cho a gam CaCO3 tác dụng với 200g dung dịch HCl 10,95% thu được dung dịch A và V lít khí ( đktc). Để trung hòa dung dịch A cần dùng hết 50ml dung dịch NaOH 2Ma.Tính khối lượng và số mol axit ban đầub.Tính khối lượng CaCO3 tham gia phản ứng?c.Tính thể tích khí thu được ở đktc?d.Tính nồng độ % chất trong dung dịch...

Đọc tiếp

#Hóa học lớp 8

1

D

๖ۣۜDũ๖ۣۜN๖ۣۜG

18 tháng 6 2021

a) $m_{HCl}=\dfrac{200.10,95}{100}=21,9\left(g\right)$

=> $n_{HCl}=\dfrac{21,9}{36,5}=0,6\left(mol\right)$

b) $n_{CaCO_3}=\dfrac{a}{100}=0,01a\left(g\right)$

$n_{NaOH}=0,05.2=0,1\left(mol\right)$

PTHH: CaCO₃ + 2HCl --> CaCl₂ + CO₂ + H₂O

______0,01a---->0,02a---->0,01a->0,01a___________(mol)

NaOH + HCl --> NaCl + H₂O

_0,1----->0,1___________________________________(mol)

=> 0,02a = 0,6 - 0,1

=> a = 25 (g)

c) $V_{CO_2}=0,01.25.22,4=5,6\left(l\right)$

d) $\left\{{}\begin{matrix}C\%\left(CaCl_2\right)=\dfrac{0,25.111}{25+200-0,25.44}.100\%=12,97\%\\C\%\left(HCl_{dư}\right)=\dfrac{0,1.36,5}{25+200-0,25.44}.100\%=1,705\%\end{matrix}\right.$

Đúng(1)

NV

Nguyễn Văn Hưng

23 tháng 5 2016

Cho a (g) CaCO3vào 200 (g) dung dịch HCl 10,95% thu được dung dịch A và V (l) khí (đktc). Để trung hòa dung dịch A cần dùng hết 50 (ml) dung dịch NaOH 2M.a) Viết phương trình phản ứng b) Tính khối lượng và số mol axit ban đầuc) Tính số mol HCl phản ứng với NaOH và suy ra số mol axit phản ứng với CaCO3d) Tính khối lượng CaCO3 đã phản ứng e) Tính thể tích khí thu được (đktc)f) Tính nồng độ % các chất...

Đọc tiếp

#Hóa học lớp 8

1

S

songohan6

8 tháng 8 2020

a) $PT:CaCO_3+2HCl\rightarrow CaCl_2+H_2O+CO_2\uparrow$

$HCl+NaOH\rightarrow NaOH+H_2O$

b) $m_{HCl}=\frac{200.10,95\%}{100\%}=21,9\left(g\right)$

$n_{HCl}=\frac{21,9}{36,5}=0,6\left(mol\right)$

c) $n_{NaOH}=2.0,05=0,1\left(mol\right)\Rightarrow n_{HCl\left(pưNaOH\right)}=0,1\left(mol\right)$

$\Rightarrow n_{HCl\left(pưCaCO_3\right)}=0,6-0,1=0,5\left(mol\right)$

d) $n_{CaCO_3}=\frac{1}{2}n_{HCl\left(pưCaCO_3\right)}=0,5.\frac{1}{2}=0,25\left(mol\right)$

$m_{CaCO_3}=0,25.100=25\left(g\right)$

e) $n_{CO_2}=n_{CaCO_3}=0,25\left(mol\right)$

$V_{CO_2}=0,25.22,4=5,6\left(l\right)$

f) $n_{CaCl_2}=n_{CaCO_3}=0,25\left(mol\right)$

$m_{ddA}=25+200-0,25.44=214\left(g\right)$

$C\%_{ddCaCl_2}=\frac{0,25.111}{214}.100\%=12,97\%$

$C\%_{ddHCldư}=\frac{0,1.36,5}{214}.100\%=1,71\%$

Đúng(0)

HP

Hoàng Phúc Nguyễn

10 tháng 5 2022

Cho 40ml dung dịch axit axetic tác dụng hết với bột magie thu được 1,42g muối.

a) Tính nồng độ mol cảu dung dịch axetic đã dùng.

b) Tính thể tích khí bay ra (đktc).

c) Để trung hòa hết lượng dung dịch axit trên cần phải dùng bao nhiêu ml dung dịch NaOH 0,75M.

"Câu cuối r "

#Hóa học lớp 9

3

B

Buddy

10 tháng 5 2022

2CH3COOH+Mg->(CH3COO)2Mg+H2

0,02---------------0,01-------0,01----------0,01

n muối=0,01mol

=>CM=$\dfrac{0,02}{0,04}=0,5M$

=>VH2=0,01.22,4=0,224l

CH3COOH+NaOH->CH3COONa+H2O

0,02--------------0,02

=>VNaOH=$\dfrac{0,02}{0,75}=0,03l$

Đúng(2)

D

๖ۣۜDũ๖ۣۜN๖ۣۜG

10 tháng 5 2022

a) $n_{\left(CH_3COO\right)_2Mg}=\dfrac{1,42}{142}=0,01\left(mol\right)$

PTHH: Mg + 2CH₃COOH --> (CH₃COO)₂Mg + H₂

0,01<-------0,02<------------0,01------->0,01

=> $C_{M\left(dd.CH_3COOH\right)}=\dfrac{0,02}{0,04}=0,5M$

b) V_H2 = 0,01.22,4 = 0,224 (l)

c)

PTHH: NaOH + CH₃COOH --> CH₃COONa + H₂O

0,02<------0,02

=> $V_{dd.NaOH}=\dfrac{0,02}{0,75}=\dfrac{2}{75}\left(l\right)=\dfrac{80}{3}\left(ml\right)$

Đúng(1)

TL

Trần Lê Bảo Châu

13 tháng 7 2021

Hòa tan hoàn toàn 16,8 gam sắt (Fe) bằng 200 gam ( quy đổi thể tích là 250ml ) dung dịch axit sunfuric (H2SO4) vừa đủ thu được dung dịch FeSO4 và V lít khí H2 thoát ra ở (đktc)a) Tìm V , nồng độ mol và nồng độ phần trăm của dung dịch H2SO4 đã dùng ?b) Lượng khí H2 sinh ra ở trên được dẫn qua ống nghiệm đựng 16 (g) CuO đun nóng, phản ứng xảy ra hoàn toàn. Tính khối lượng kim loại thu...

Đọc tiếp

#Hóa học lớp 9

2

H

hnamyuh

13 tháng 7 2021

a)

$Fe + H_2SO_4 \to FeSO_4 + H_2$
$n_{H_2SO_4} = n_{H_2} = n_{Fe} = \dfrac{16,8}{56} = 0,3(mol)$

$V = 0,3.22,4 = 6,72(lít)$
$C_{M_{H_2SO_4}} = \dfrac{0,3}{0,25} = 1,2M$

b)

$n_{CuO} = \dfrac{16}{80} = 0,2(mol)$
$CuO + H_2 \xrightarrow{t^o} Cu + H_2O$
$n_{CuO} < n_{H_2}$ nên $H_2$ dư

$n_{Cu} = n_{CuO} = 0,2(mol)$
$m_{Cu} = 0,2.64 = 12,8(gam)$

Đúng(4)

RK

Ricky Kiddo

13 tháng 7 2021

$n_{Fe}=\dfrac{m}{M}=\dfrac{16,8}{56}=0,3\left(mol\right)\\ PT:Fe+H_2SO_4\rightarrow FeSO_4+H_2$

0,3 0,3 0,3 (mol)

a) V= n. 22,4 = 0,3 . 22,4 = 6,72(l)

$C\%=\dfrac{m_{H_2SO_4}}{m_{dd}}.100\%=\dfrac{0,3.98}{200}.100\%=11,76\%$

b) PT: $H_2+CuO\underrightarrow{t^o}Cu+H_2O$

0,3 0,3

=> m_Cu=n.M=0,3.64=19,2(g)

Đúng(0)

Chúng tôi đề xuất

Tài nguyên

Ứng dụng mobile

Bảng xếp hạng

Các khóa học có thể bạn quan tâm

Yêu cầu VIP