cho 300ml naoh 4m tác dụng hoàn toàn với 200ml dd x gồm dd hcl 1m và dd h3so4 2m. tính ph dd sau pu
K
Khách
Hãy nhập câu hỏi của bạn vào đây, nếu là tài khoản VIP, bạn sẽ được ưu tiên trả lời.
Những câu hỏi liên quan
H
27 tháng 12 2022
a)
$K_2SO_4 + BaCl_2 \to BaSO_4 + 2KCl$
b)
$n_{K_2SO_4} = 0,2.2 = 0,4(mol)$
$n_{BaCl_2} = 0,3.1 = 0,3(mol)$
Ta thấy :
$n_{K_2SO_4} : 1 > n_{BaCl_2} : 1$ nên $K_2SO_4$ dư
$n_{BaSO_4} = n_{BaCl_2} = 0,3(mol)$
$m_{BaSO_4} = 0,3.233 = 69,9(gam)$
c) $n_{K_2SO_4} = 0,4 - 0,3 = 0,1(mol)$
$V_{dd\ sau\ pư} = 0,2 + 0,3 = 0,5(lít)$
$C_{M_{K_2SO_4} } = \dfrac{0,1}{0,5} = 0,2M$
$C_{M_{KCl}} = \dfrac{0,6}{0,5} = 1,2M$
SN
28 tháng 8 2021
\(^nNaOH=1.0,3=0,3\left(mol\right)\)
\(NaOH+HCl\rightarrow NaCl+H_2O\)
mol 0,3 0,3 0,3
a) \(CM_{HCl}=\dfrac{0,3}{0,2}=1,5M\)
b) \(CM_{d^2saupứ}=\dfrac{0,3}{0,3+0,2}=0,6M\)
Chúc bạn học tốt!!!
TP
Thảo Phương
CTVVIP
28 tháng 8 2021
a) \(n_{NaOH}=0,3.1=0,3\left(mol\right)\)
\(NaOH+HCl\rightarrow NaCl+H_2O\)
\(n_{HCl}=n_{NaOH}=0,3\left(mol\right)\)
=> \(x=CM_{HCl}=\dfrac{0,3}{0,2}=1,5M\)
b) \(n_{NaCl}=n_{NaOH}=0,3\left(mol\right)\)
=> \(CM_{NaCl}=\dfrac{0,3}{0,3+0,2}=0,6M\)
4 tháng 8 2016
mol H+ = 0,2+0,5.0,2.2 = 0,4 = mol OH-
Đặt mol NaOH = x, mol Ba(OH)2 = y.
Có: x + 2y = 0,4
......x/y = 1/2 (tỉ lệ CM).
=> x = 0,08; y = 0,16
=> Thể tích dd = 0,08/1 = 0,08 lit = 80ml
MH
15 tháng 9 2021
CO2+ → Na2CO3:0,06 →Na2CO3:0,1
NaOH NaHCO3
kết tủa là CaCO3, nCaCO3 = 0,1 mol -> nNaHCO3 = 0,1
Ta có nCO2 = 0,2 ; nNa2CO3(bđ) = 0,06 mol
Bảo toàn C: => nNaHCO3 = (nCO2 + nNa2CO3(bđ)) - nNa2CO3
= (0,2 + 0,06) - 0,1 = 0,16 mol
Bảo toàn Na: => nNaOH = ( nCaCO3 + nNaHCO3 ) - nNa2CO3
<=> nNaOH = 0,2 => x = 1M
HP
1 tháng 10 2021
\(n_{H^+}=0,5.0,2=0,1\left(mol\right)\)
\(n_{OH^-}=0,5.0,3=0,15\left(mol\right)\)
\(\Rightarrow n_{OH^-dư}=0,15-0,1=0,05\left(mol\right)\)
\(\Rightarrow\left[OH^-\right]_{\text{sau pư}}=\dfrac{0,05}{0,5}=0,1\)
\(\Rightarrow\left[H^+\right]=10^{-13}\)
\(\Rightarrow pH=13\)
\(n_{OH^-}=0.3\cdot4=1.2\left(mol\right)\)
\(n_{H^+}=0.2\cdot1+0.2\cdot2\cdot2=1\left(mol\right)\)
\(H^++OH^-\rightarrow H_2O\)
\(1.......1\)
\(C_{M_{OH^-\left(dư\right)}}=\dfrac{1.2-1}{0.3+0.2}=0.4\left(M\right)\)
\(pH=14+log\left(0.4\right)=13.6\)